2025年高考化学真题带解析

2025年高考化学真题带解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题，共42分）本卷包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关原子结构的叙述，正确的是A.所有原子核都由质子和中子构成B.原子中，电子所处的能层能量越高，该层电子运动的空间范围越大C.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构D.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大2.下列化学用语表示正确的是A.氖原子：[Ne]3s²3p⁶B.氯离子：Cl⁻C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氢氧根离子：OH⁺3.下列元素属于金属元素的是A.OB.NaC.ClD.Ar4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.氧化铁5.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氦气分子中存在化学键D.碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在共价键6.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₃C.NOD.Na₂O7.下列关于分子的空间构型的叙述，正确的是A.NH₃分子中氮原子采用sp³杂化，分子构型为正四面体B.H₂O分子中氧原子采用sp²杂化，分子构型为平面三角形C.BeCl₂分子中铍原子采用sp³杂化，分子构型为三角锥形D.CO₂分子中碳原子采用sp²杂化，分子构型为直线形8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.NH₄ClD.NaHCO₃9.下列关于电解质的叙述，正确的是A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜是电解质，但水溶液不导电C.硫酸是电解质，其水溶液能导电D.乙醇是非电解质，其水溶液不导电10.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度相等C.改变温度或压强，化学平衡一定发生移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大11.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，正极发生还原反应C.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.锌锰干电池中，锌是正极材料12.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是A.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子的浓度大于0.1mol/LC.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5D.温度升高，水的离子积常数增大13.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃只含碳氢两种元素，其分子式通式为CnH₂n+₂B.烯烃和炔烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯酚分子中只含羟基，不显酸性D.油脂属于高分子化合物14.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.C₄H₁₀的同分异构体有2种B.C₅H₁₂的同分异构体有3种C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体D.CH₃COOH和CH₃OCH₃互为同分异构体15.下列关于化学反应热的叙述，正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热和中和热都是放热反应D.任何化学反应都伴随着能量的变化16.下列实验操作，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.用酒精灯加热时，用内焰加热17.下列关于物质分离提纯方法的叙述，正确的是A.除去NaCl溶液中的CaCl₂，可以加入适量的Na₂CO₃溶液B.分离酒精和水的混合物，可以采用蒸馏的方法C.除去CO₂中的SO₂，可以通入饱和NaCl溶液D.分离NaOH和NH₄Cl，可以采用升华的方法18.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点D.金属键越强，金属晶体的熔沸点越高第II卷（非选择题，共108分）19.（14分）按要求回答下列问题：（1）写出原子序数为11的元素的名称和符号：__________。（2）写出原子序数为17的元素的最外层电子排布式：__________。（3）写出由原子序数为1和8两种元素形成的化合物甲的化学式：__________；化合物甲中存在的化学键类型为：__________。（4）写出由原子序数为6和9两种元素形成的化合物乙的化学式：__________；化合物乙中存在的化学键类型为：__________。（5）比较化合物甲和乙的熔点高低：__________（填“甲高于乙”、“甲低于乙”或“无法比较”）。20.（18分）A、B、C、D、E五种物质均为中学化学常见的物质，其中A、B为单质，C、D、E为化合物。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答：（1）若A为黄绿色气体，B为无色气体，E为常见金属氧化物，则A、B、C、D、E的化学式分别为：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）写出反应①的化学方程式：__________。（3）写出反应②的化学方程式（离子方程式）：__________。（4）若A为红色固体，E为不溶于水的白色固体，则A、E的化学式分别为：A__________，E__________。21.（20分）合成氨工业对现代化学工业和能源结构具有重要意义。请回答下列问题：（1）合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=__________kJ/mol。（2）合成氨工业通常在高温高压条件下进行，请说明提高温度和压强对合成氨平衡移动和速率的影响：提高温度__________（填“促进”或“抑制”）平衡向正反应方向移动，提高压强__________平衡向正反应方向移动。（3）合成氨原料氢气通常由电解水或天然气制取。工业上常用天然气（主要成分为CH₄）与水蒸气反应制取氢气，反应方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。该反应在催化剂作用下进行，温度较高时，反应速率更快，但平衡转化率较低。为提高平衡转化率，应采取的措施是：__________。（4）合成氨过程中，如何利用催化剂的特性来提高反应效率？__________。22.（22分）某兴趣小组用如下装置进行实验（部分夹持仪器已省略）：装置甲中盛放的是浓盐酸，装置乙中盛放的是二氧化锰固体，装置丙中盛放的是饱和Na₂SO₃溶液，装置丁中盛放的是紫色石蕊试液。（1）装置甲中发生反应的化学方程式为：__________。（2）连接装置时，仪器接口的连接顺序为：a__________（填接口代号），b__________（填接口代号）。（3）实验开始时，应先通入空气的目的是：__________。（4）装置乙中发生反应的化学方程式为：__________。（5）装置丙的作用是：__________。（6）实验过程中，观察到装置丁中的现象是：__________。23.（22分）有机物F是一种重要的化工原料，其结构简式如下：请回答：（1）有机物F的分子式为：__________。（2）有机物F中含有的官能团名称为：__________。（3）写出有机物F的结构简式：__________。（4）写出有机物F与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：__________。（5）写出有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。（6）有机物F的同分异构体中，属于酯类且能发生银镜反应的有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式：__________。答题卡第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.______2.______3.______4.______5.______6.______7.______8.______9.______10.______11.______12.______13.______14.______15.______16.______17.______18.______第II卷（非选择题，共108分）19.（14分）（1）__________；（2）__________；（3）__________；__________；（4）__________；__________；（5）__________。20.（18分）（1）A__________，B__________，C__________，D__________，E__________；（2）__________；（3）__________；（4）A__________，E__________。21.（20分）（1）__________kJ/mol；（2）提高温度__________，提高压强__________；（3）__________；（4）__________。22.（22分）（1）__________；（2）a__________，b__________；（3）__________；（4）__________；（5）__________；（6）__________。23.（22分）（1）__________；（2）__________；（3）__________；（4）__________；（5）__________；（6）____种，__________。---试卷答案1.B解析思路：原子核中不一定含有中子（如氢原子），A错误；电子能层能量越高，电子离核越远，运动空间范围越大，B正确；原子最外层电子数为8（或为2，对于H和He）的粒子不一定稳定（如Ne），C错误；同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，电负性逐渐增大，D正确。2.D解析思路：氖原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，表示为[Ne]2s²2p⁶，A错误；氯离子带一个负电荷，表示为Cl⁻，B正确；硫酸根离子带两个负电荷，中心原子为S，表示为SO₄²⁻，C正确；氢氧根离子带一个负电荷，氢氧根离子，表示为OH⁻，D正确。（注：原题选项B、C、D均为正确表示，根据选择题单选要求，此处假设题目意在考察离子符号本身，若必须选一个，需确认题目设定。若按常规理解，均为正确，则题目可能存在瑕疵。若按常见选择题“最佳”或“唯一”选项理解，需根据具体语境。此处按所有选项均正确处理，若实际考试中遇此类情况，需谨慎判断。为模拟完整性，保留所有选项。）3.B解析思路：金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点。O、Cl、Ar为非金属元素，Na为金属元素。4.B解析思路：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气是混合物，碳酸饮料是混合物，氧化铁（如Fe₂O₃）是纯净物。5.A解析思路：氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，A正确；水分子中存在极性共价键，B错误；氦气是单原子分子，分子中不存在化学键，C错误；碳酸钠是离子化合物，钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中存在共价键，D错误。6.B解析思路：能与酸反应生成盐和水，且生成物只有一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。CO₂能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确。SO₃能与碱反应生成盐和水（如与NaOH反应生成Na₂SO₄），为酸性氧化物，B正确。NO不与碱反应，为不成盐氧化物，C错误。Na₂O能与酸反应生成盐和水，但生成物为盐和H₂O，也符合定义，但通常指非金属氧化物，此处SO₃更典型，若要唯一，需题目明确。假设B为最佳或唯一选项。7.D解析思路：NH₃分子中氮原子价层电子对数=3+(5-3)/2=4，采用sp³杂化，分子构型为三角锥形，A错误。H₂O分子中氧原子价层电子对数=2+(6-2)/2=4，采用sp³杂化，但孤对电子对成键电子有排斥作用，分子构型为V形，B错误。BeCl₂分子中铍原子价层电子对数=2，采用sp杂化，分子构型为直线形，C错误。CO₂分子中碳原子价层电子对数=2+(4-2×2)/2=2，采用sp杂化，分子构型为直线形，D正确。8.D解析思路：既能与酸反应又能与碱反应的物质通常为两性物质或弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、某些金属氧化物等。Al与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，A符合。Si与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，与盐酸不反应（常温下），B不符合。NH₄Cl与盐酸不反应，与NaOH溶液反应生成NH₃、H₂O和NaCl，C不符合。NaHCO₃（碳酸氢钠）是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O，D符合。9.C解析思路：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质。熔融状态的氯化钠能自身电离出Na⁺和Cl⁻导电，是电解质，A正确。氢氧化铜微溶于水，其水溶液导电性很弱，但熔融状态下能导电，是电解质，B错误。硫酸在水溶液中能自身电离出H⁺和SO₄²⁻导电，是强电解质，C正确。乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能自身电离出离子导电，是非电解质，D正确。10.A解析思路：可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，A正确。平衡时各物质的浓度不再改变，但不一定相等，B错误。改变温度会改变速率常数，平衡发生移动；改变压强（对于有气体参与的反应）会改变反应速率，平衡可能发生移动，也可能不移动（如反应前后气体分子数不变），C错误。平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，增大反应物浓度，平衡常数不变，D错误。11.B解析思路：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，A错误。正极是发生还原反应（得电子）的电极，B正确。燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，C正确。锌锰干电池中，锌是负极材料，二氧化锰是正极材料，D错误。12.A解析思路：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，A正确。醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子的浓度小于0.1mol/L，B错误。将pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH变为5+2=7（假设强酸），实际会大于7，C错误。水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数（Kw）增大，D错误。13.A解析思路：烷烃只含碳氢两种元素，分子式通式为CnH₂n+₂，A正确。烯烃含碳碳双键，炔烃含碳碳叁键，都存在碳碳键和碳氢键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。苯酚分子中含-OH官能团，苯环对-OH有影响，使-OH显酸性，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，分子量通常不大，不属于高分子化合物，D错误。14.C解析思路：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷，共2种，A错误。C₅H₁₂的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，共3种，B正确。CH₃CH₂CH₂CH₃（正丁烷）和CH₃CH(CH₃)₂（异丁烷）互为同分异构体，C正确。CH₃COOH（乙酸）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体，D正确。（注：原题选项C、D均为正确表示，根据选择题单选要求，此处假设题目意在考察具体异构体实例，若必须选一个，需确认题目设定。若按常规理解，均为正确，则题目可能存在瑕疵。此处按所有选项均正确处理。）15.C解析思路：燃烧热是指1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，A正确。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，B正确。燃烧热和中和热都是放热反应，C正确。化学反应的实质是旧键断裂新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，任何化学反应都伴随着能量的变化，D正确。（注：原题选项A、B、C、D均为正确叙述，根据选择题单选要求，若必须选一个，需确认题目设定。若按常规理解，均为正确，则题目可能存在瑕疵。此处按所有选项均正确处理。）16.C解析思路：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，A错误。称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘（氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量），B正确。蒸发溶液时，为防止液体飞溅和加速蒸发，应用玻璃棒不断搅拌，C正确。用酒精灯加热时，应用外焰加热（温度最高），D错误。17.B解析思路：除去NaCl溶液中的CaCl₂，可以加入适量的Na₂CO₃溶液，CaCl₂与Na₂CO₃反应生成不溶于水的CaCO₃沉淀和NaCl，CaCO₃沉淀可通过过滤除去，反应为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，A正确。分离酒精和水的混合物，由于酒精和水互溶，但沸点不同，可以采用蒸馏的方法，B正确。除去CO₂中的SO₂，SO₂溶于水，但CO₂也溶于水，饱和NaCl溶液可抑制CO₂溶解，但不能有效除去SO₂，应通过饱和NaHCO₃溶液吸收，C错误。NaOH和NH₄Cl混合加热，NH₄Cl会升华，NaOH固体残留，可以分离，但题目问的是分离提纯方法，通常指常温或较低温度下，升华法不适用，D错误。18.D解析思路：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关，原子晶体的熔沸点与共价键键长、键能有关。一般来说，离子键强于分子间作用力，原子键强于分子间作用力，但并非绝对，如SiO₂（原子晶体）熔点高于NaCl（离子晶体）。金属晶体的导电性取决于金属键强度和自由电子数量及流动性，金属键越强，通常导电性越好，但不是绝对，如汞常温下为液态，导电性尚可。金属键越强，克服金属键需要能量越大，金属晶体的熔沸点越高，D正确。19.（14分）（1）钠；Na；（2）3s²3p⁵；（3）H₂O；极性共价键；（4）Na₂O₂；离子键；（5）甲低于乙（或无法比较，取决于具体物质）。解析思路：（1）原子序数为11的元素是钠，元素符号为Na。（2）原子序数为17的元素是氯，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层电子排布式为3s²3p⁵。（3）原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为8的元素是氧（O），形成的化合物甲为水（H₂O），水分子中O-H原子之间存在极性共价键。（4）原子序数为6的元素是碳（C），原子序数为9的元素是氟（F），形成的化合物乙为过氧化钠（Na₂O₂）（假设题目指常见化合物，若指Na₂F₂则不稳定），过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O-O原子之间存在非极性共价键。若按离子键考虑，则指离子键。（5）比较H₂O（分子晶体）和Na₂O₂（离子晶体）的熔点，通常离子晶体的熔点高于分子晶体，但需具体物质判断，此处无法给出绝对比较。20.（18分）（1）Cl₂；O₂；Na₂O；NaOH；Na₂SO₄；（2）2Na+Cl₂2NaCl；（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；（4）Cu；CuO。解析思路：（1）根据转化关系和常见物质推断：A为黄绿色气体，B为无色气体，E为常见金属氧化物，推测A为Cl₂，B为O₂，E为Na₂O。则C为NaOH（Cl₂与NaOH反应），D为Na₂SO₄（NaOH与SO₃反应或电解熔融Na₂SO₄）。（2）反应①为钠与氯气反应生成氯化钠，化学方程式为：2Na+Cl₂2NaCl。（3）反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。（4）若A为红色固体，E为不溶于水的白色固体，推测A为Cu（红色固体），E为CuO（不溶于水白色固体，加热Cu可生成）。21.（20分）（1）-92；（2）促进；促进；（3）升高温度（或降低压强）；（4）催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，并使正逆反应速率相等，提高平衡速率。解析思路：（1）合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=－92kJ/mol（合成氨为放热反应）。（2）合成氨为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0的可逆反应。提高温度，吸热反应速率增大更多，平衡向吸热方向（逆反应）移动；提高压强，平衡向气体分子数减少方向（正反应）移动。（3）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)ΔH>0。为提高平衡转化率（即提高H₂的产率），应使平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度（使平衡向正反应移动），或降低压强（使平衡向正反应移动）。（4）催化剂能改变化学反应速率，主要作用是降低反应的活化能。使用催化剂能同等程度地提高正逆反应速率，使反应更快达到平衡；同时，使用催化剂不改变平衡常数和平衡状态，但能缩短达到平衡的时间，提高反应效率。22.（22分）（1）4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）a④；b②；（3）排尽装置乙和丙中的空气，防止反应生成的Cl₂与空气中的水或碱反应；（4）MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（5）除去Cl₂中混有的HCl和水蒸气；（6）溶液先变红（或变粉红色），后褪色（或颜色逐渐变浅）。解析思路：（1）装置甲中盛放浓盐酸，与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（2）根据反应物和生成物状态及装置连接顺序（假设从左到右），接口连接可能为：a连接装置④（产生Cl₂），b连接装置②（干燥Cl₂）。具体接口代号需根据实际图示判断。（3）实验开始时，应先通入空气，目的是将装置乙丙中的空气排出，防止反应生成的Cl₂在高温下与空气中的水蒸气或残余碱液反应，影响实验现象和结果。（4）装置乙中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（5）装置丙中盛放饱和Na₂SO₃溶液，其作用是吸收Cl₂中的HCl和水蒸气。Na₂SO₃与HCl反应：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O；Na₂SO₃与Cl₂反应：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl。Na₂SO₃溶液能有效除去Cl₂气体中混有的HCl和水