2025年高考真题-理综(北京卷)含答案

2025年高考练习题——理综(北京卷)含答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.滑雪运动员从倾角为θ的斜面顶端由静止开始匀加速下滑，经时间t到达底端。已知运动员与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。则下滑过程中运动员的加速度大小为（）A.g(sinθ-μcosθ)B.g(sinθ+μcosθ)C.gcosθD.gsinθ2.如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷+Q和-Q，O为两点电荷连线的中点，M、N为连线上关于O对称的两点，P、Q为中垂线上关于O对称的两点。下列说法正确的是（）A.M点电势高于N点电势B.P点场强与Q点场强大小相等、方向相同C.电子在M点的电势能大于在P点的电势能D.将正电荷从P移到O，电场力做负功3.质量为m的小球从高度为h的光滑斜面顶端由静止滑下，进入半径为R的竖直光滑圆轨道（与斜面平滑连接）。若小球能通过圆轨道最高点，则h至少为（）A.2RB.2.5RC.3RD.3.5R4.如图所示，足够长的平行金属导轨水平放置，间距为L，电阻不计。匀强磁场垂直导轨平面向下，磁感应强度为B。质量为m、电阻为r的导体棒ab垂直导轨放置，与导轨接触良好。现给ab一个水平向右的初速度v₀，运动过程中ab始终与导轨垂直。忽略摩擦阻力，下列说法正确的是（）A.ab做匀减速直线运动B.整个过程中ab的动能全部转化为焦耳热C.当ab速度为v₀/2时，电流大小为BLv₀/(2r)D.最终ab静止时，通过ab的电荷量为mv₀/(BL)5.铀238（）发生衰变提供钍234（），其衰变方程为→+X。则X粒子是（）A.质子（）B.中子（）C.α粒子（）D.β粒子（）6.一定质量的理想气体经历如图所示的状态变化过程：从状态A（p₀，V₀）经等压膨胀到状态B（p₀，2V₀），再经等温压缩到状态C（2p₀，V₀）。下列说法正确的是（）A.A→B过程中气体对外做功，内能增加B.B→C过程中气体分子平均动能增大C.A→B→C过程中气体放出的热量等于外界对气体做的功D.状态A的温度高于状态C的温度7.用单色光做双缝干涉实验，已知双缝间距为d，双缝到光屏的距离为L，测得相邻亮条纹间距为Δx。若将双缝间距改为d/2，其他条件不变，则新的相邻亮条纹间距为（）A.Δx/2B.ΔxC.2ΔxD.4Δx8.质量为m₁的小球A以速度v₀向右运动，与静止的质量为m₂的小球B发生正碰。碰撞后A的速度为v₁，B的速度为v₂。若碰撞过程无机械能损失，则（）A.v₁=(m₁-m₂)v₀/(m₁+m₂)B.v₂=2m₁v₀/(m₁+m₂)C.m₁v₀=m₁v₁+m₂v₂D.m₁v₀²=m₁v₁²+m₂v₂²9.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用热的纯碱溶液清洗油污B.用活性炭去除冰箱异味C.用漂白粉消毒游泳池水D.用氢氧化铝治疗胃酸过多10.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为NₐB.1molO₂与足量Na反应提供Na₂O₂时，转移电子数为2NₐC.标准状况下，22.4LCCl₄含分子数为NₐD.1molCH₄中含C-H键数目为4Nₐ11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在同周期中最大，W与Y同主族。下列说法错误的是（）A.X的氢化物可能为液体B.Y与Z形成的化合物只含离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱D.W的简单氢化物热稳定性比Y的弱12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.容器内气体密度不再变化B.SO₂的消耗速率与SO₃的提供速率相等C.容器内气体压强不再变化D.各物质的浓度之比为2:1:213.常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)B.0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H₂CO₃)C.0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)14.某兴趣小组设计实验探究Fe²⁺的还原性，下列实验方案能达到目的的是（）A.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl₂，溶液变红B.向FeCl₂溶液中加入锌粉，有黑色固体析出C.向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，提供白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D.向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去二、非选择题（共58分）（一）物理练习题（15分）15.（6分）某同学用打点计时器研究小车的匀变速直线运动。实验中得到一条清晰的纸带，如图所示，取连续六个点A、B、C、D、E、F为计数点，相邻计数点间有四个点未画出，打点计时器所用电源频率为50Hz。（1）打点计时器应使用________（填“交流”或“直流”）电源。（2）相邻计数点间的时间间隔T=________s。（3）计算C点的瞬时速度vₙ=________m/s（保留两位小数）。（4）若实验中交流电频率实际为49Hz，而该同学仍按50Hz计算，则测得的加速度会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。16.（9分）某同学要测量一个未知电阻Rₓ的阻值（约为5Ω），实验室提供的器材有：电流表A₁（量程0~0.6A，内阻r₁=0.5Ω）电流表A₂（量程0~3A，内阻r₂=0.1Ω）电压表V（量程0~3V，内阻Rᵥ=3kΩ）滑动变阻器R（0~10Ω，额定电流2A）电源E（电动势4V，内阻不计）开关S，导线若干。（1）为使测量更准确，电流表应选________（填“A₁”或“A₂”）。（2）画出实验电路图（要求电压可从零开始调节）。（3）若某次测量中，电流表读数为I，电压表读数为U，则Rₓ=________（用题中符号表示）。（二）化学练习题（20分）17.（8分）以软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：（1）“酸浸”时，MnO₂与SO₂反应的化学方程式为________。（2）“除杂”时，加入MnO₂的作用是________（用离子方程式表示）。（3）“过滤”得到的滤渣主要成分是________。（4）“结晶”时，需控制温度不宜过高的原因是________。18.（12分）工业上利用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式K=________。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，5min后达到平衡，测得CH₃OH的物质的量为0.5mol。则0~5min内H₂的平均反应速率为________。（3）下列措施能提高CO₂平衡转化率的是________（填标号）。A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.增大H₂的浓度（4）若反应在绝热密闭容器中进行，达到平衡的时间会________（填“缩短”或“延长”），原因是________。（三）生物练习题（23分）19.（8分）某实验小组探究不同光照强度对某植物光合作用的影响，实验装置如图所示（CO₂缓冲液维持装置内CO₂浓度恒定）。（1）该实验的自变量是________，因变量是________。（2）当光照强度为0时，装置内O₂浓度降低的原因是________。（3）若在光照强度为a时，装置内O₂浓度保持不变，则此时植物的光合速率________（填“大于”“等于”或“小于”）呼吸速率。（4）若将CO₂缓冲液换成NaOH溶液，重复实验，则测得的O₂浓度变化反映的是________。20.（15分）某种植物的花色由两对等位基因（A/a、B/b）控制，现有纯合红花（AABB）和纯合白花（aabb）植株杂交，F₁全为粉花，F₁自交得F₂，F₂中红花:粉花:白花=1:2:1。（1）该植物花色的遗传遵循________定律。（2）F₂中粉花植株的基因型为________。（3）若让F₂中的粉花植株自交，后代中红花植株的比例为________。（4）某粉花植株与白花植株杂交，后代出现红花植株的概率为________，此时粉花植株的基因型为________。---答案一、选择题1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.C8.C9.B10.D11.B12.C13.C14.D二、非选择题（一）物理15.（1）交流（2）0.1（3）0.38（4）偏大16.（1）A₁（2）电路图（分压接法，电流表外接）（3）(U/I)-r₁（二）化学17.（1）MnO₂+SO₂=MnSO₄（2）2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O（3）SiO₂、Fe(OH)₃