2026届安徽省青阳县一中化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届安徽省青阳县一中化学高三第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，一定能大量共存的离子组是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+2、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好3、25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，变小4、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是加热蒸发5、下列叙述与胶体的性质无关的是A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷6、下列表示正确的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的键线式：C．次氯酸的电子式： D．异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH37、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气8、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C．所有芳香烃都属于非电解质D．雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大9、实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．1000mL；212.0g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．100mL；21.2g10、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料④开采可燃冰，将其作为能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③11、下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣12、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物C．X与Z可形成共价化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸13、物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的碱性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．无色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+14、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－16、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－17、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等18、在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是A．加热时无水蒸气逸出 B．胆矾晶体由蓝变白C．固体质量不再减小 D．固体质量不断减小19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-20、下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（）选项实验操作解释A量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差D定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响A．A B．B C．C D．D21、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D22、下列过程没有发生化学反应的是()A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装二、非选择题(共84分)23、（14分）盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为________________________________。（2）E的分子式为_________________________。（3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。（4）反应②的反应类型为___________________________。（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化学反应方程式为________________________。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。24、（12分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________26、（10分）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______________（填字母）．a．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）．（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______（填“强”或“弱”）．（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法，化学方程式_____________________________（7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______27、（12分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。28、（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_____(填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；(4)已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。A．碘分子排列有2种不同取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(6)已知CaF2晶体(如图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。29、（10分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（5）现取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，A正确；B.AlO2-、Fe3+会发生相互常见的水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-会发生反应生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。2、D【详解】A.CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D.盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。3、C【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。4、A【详解】A.分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B.淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，其不能确定碘离子的存在，因此不能用淀粉检验步骤②的反应是否进行完全，故B错误；C.萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，裂化汽油与碘单质反应，其不能做萃取剂，故C错误；D.碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故D错误；故选：A。5、C【详解】A．稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D．烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意；答案选C。6、D【详解】A．二氧化碳的分子构型是直线型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，碳原子的半径大于氧原子半径，比例模型：，故A错误；B．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，键线式：，故B错误；C．次氯酸的电子式中氧原子在氢原子和氯原子之间，与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，电子式为：，故C错误；D．异丙醇的官能团是羟基，可以看作是丙烷中亚甲基上的氢原子被羟基取代，结构简式是：CH3CH(OH)CH3，故D正确；答案选D。7、C【详解】A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。8、A【详解】A.SO2属于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A错误；B.胶体可发生丁达尔效应，其他分散系不能发生，则可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故B正确；C.芳香烃都不溶于水，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，故C正确；D.雾霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金属离子有毒，对环境影响较大，故D正确；答案选A。9、A【解析】实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，因为实验室没有950mL容量瓶，所以只能选用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol•L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa2CO3，其质量为212.0g。本题选A。点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，如果所配制的溶液体积没有匹配的容量瓶，通常要根据大而近的原则选取合适的规格，并根据所选规格计算所需称量的溶质或所需量取的浓溶液。10、C【详解】①氢气用于新能源汽车是利用氢气燃烧提供能量为化学变化，故①正确；②氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中是原子核内的变化，不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故②错误；③偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，是燃料燃烧生成了新的物质，为化学变化，故③正确；④开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用，燃烧过程中生成新的物质，为化学变化，故④正确；只有①③④正确，故答案为C。11、C【详解】A．因Fe3+、SCN-结合生成络合物，则不能大量共存，故A错误；B．因Al3+、HCO3-相互促进水解生成气体和沉淀，则不能大量共存，故B错误；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中，Fe2+、H+、NO3-离子之间反应氧化还原反应，则不能共存，故D错误；答案选C。12、C【详解】由“X与Z同族，且Y原子半径大于Z”可知，Y与Z同周期，且Y在Z的左边，从而得出X为第二周期元素，Y与Z为第三周期元素；由“Y最外层电子数等于X次外层电子数”，可确定Y的最外层电子数为2，Y为镁；由“X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10”，可求出X为碳、Y为镁、Z为硅。A.CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点比后者低，A错误；B.因为非金属性C>Si，所以CH4的热稳定性比SiH4强，B错误；C.X与Z可形成共价化合物SiC，C正确；D.Mg能与浓硫酸反应，但Si与浓硫酸不反应，D错误。故选C。13、C【解析】A．酚酞的变色范围约为8～10，不能使酚酞试液变红的无色溶液呈酸性、中性或弱碱性，C1O-、I-发生氧化还原反应，且CO32-、C1O-在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为强碱或非氧化性酸溶液，酸性条件下，因存在NO3-，不能生成氢气，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；

C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故C正确；D．HCO3-、Fe3+离子之间发生互促水解反应，且Fe3+有颜色，故D错误；故选C。点睛：审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液，表示存在H+；碱性溶液，表示存在OH-；能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液显酸性或碱性等；在附加条件的基础上再考虑是否存在离子反应，特别注意有没有隐含的氧化还原反应存在，如S2－与SO32－在酸性条件下要发生氧化还原反应生成S，这是难点。14、B【解析】A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；B、金属铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确；答案选B。15、C【详解】A、钙离子在碱性时溶解度较小，故不能与氢氧根大量共存，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可碱，碱性时，不能与Mg2+、HCO3－大量共存，酸性时不能与HCO3－大量共存，故B错误；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反应，可以大量共存，故C正确；D、使甲基橙变红的溶液显酸性，不能与CH3COO－大量共存，故D错误；故选C；【点睛】虽然在写离子反应方程式时，澄清石灰水需要拆分，但是氢氧化钙微溶于水，所以钙离子不能与氢氧根大量共存。16、D【分析】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性；B.加入苯酚显紫色的溶液含有铁离子；C.常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液显碱性；D.澄清透明的溶液可以有颜色；【详解】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性：H+和CO32－不能共存，A错误；B.加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子与SCN－不能共存，B错误；C.c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液，c(OH—)＝1mol/L溶液显碱性，HCO3－与OH—不能共存，C错误；D.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－四种离子间互不反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。17、B【解析】A项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。18、C【解析】在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是固体质量不再减小，具体的做法是，当坩埚中的蓝色晶体变成白色粉末、且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却，称量，再加热，再称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g。本题选C。19、A【详解】A.氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下可大量共存，正确；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在，错误；C.Fe3＋与SCN－可发生络合反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液，可能呈碱性或酸性，碱性条件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性条件下，加入铝会与硝酸根离子反应生成NO，不能生成氢气，且酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，错误，答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。20、C【解析】容量瓶不能用于稀释溶液，故A错误；配制氢氧化钠时，可以用磨口玻璃塞，故B错误。定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，容易控制滴加的水量，故C正确；定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体，浓度偏小，故D错误。21、C【详解】A、焰色反应是元素的性质，氢氧化钠溶液焰色反应火焰也呈黄色，选项A错误；B、浓盐酸挥发出的HCl气体也可和Na2SiO3溶液反应，不一定是CO2与Na2SiO3溶液反应，选项B错误；C、浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，选项C正确；D、SO32-能被硝酸氧化为SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，选项D错误。答案选C。22、C【解析】A.高锰酸钾溶液氧化乙烯，发生化学反应；B.碳酸钠水解产生的氢氧化钠与油脂发生反应；C.利用活性炭的吸附作用，没有发生化学反应；D.铁粉与氧气发生氧化还原反应。故选C。二、非选择题(共84分)23、羟基、醚键、醛基C9H9NO4甲醛氧化反应

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应②的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。24、横行怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)结合表中给出的是相对原子质量分析；(2)由表中信息，同一列相对原子质量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；(2)元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成；(4)S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，根据电子转移守恒计算生成二氧化硫的物质的量，再根据元素守恒计算发生还原反应的S原子物质的量，再根据电子转移守恒计算硫元素在氧化产物中的化合价确定氧化产物，最后结合原子守恒进行解答。【详解】Ⅰ．(1)结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；(2)由表中信息，同一列按相对原子质量依次增大规律进行排列，第5列方框中“Te=128？”的问号表示怀疑Te的相对原子质量，Te的相对原子质量应该在122和127之间；Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；(1)W为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核电荷数是17，则原子核外电子总数为17，即W的原子核外电子运动状态有17种，其电子排布式为1s22s22p63s23p5，则原子轨道数为9；(2)由于元素非金属性S＜O，故氢化物稳定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，反应方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3•H2O，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为：；(4)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，根据电子转移守恒，转移0.3mol电子生成二氧化硫为=0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。26、cNaHCO3强CaCl2溶液NaHCO3加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2过滤【详解】(1)碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，则甲图分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c，溶液变浑浊可说明，故答案为c；(2)碳酸氢钠加热分解，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，即乙图的试管④中装入的固体应该是NaHCO3，故答案为NaHCO3；(3)由上述实验可知，Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，故答案为强；(4)碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，则鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸钠与盐酸反应先不生成气体，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成气体，则等物质的量浓度与同浓度盐酸反应速率快的为NaHCO3，故答案为NaHCO3；(6)碳酸氢钠不稳定，除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质可以用加热的方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤即可达到目的，故答案为CO2；过滤。27、不能，易迸溅防止暴沸冷却后补加分液漏斗直形冷凝管c下既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化51【详解】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）正丁醛密度为0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90—95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x%，根据关系式C4H