内蒙古鄂尔多斯一中2026届高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

内蒙古鄂尔多斯一中2026届高一化学第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液2、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是()A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-4、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同5、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠6、美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、57、下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是A．FeCl3B．SO3C．NO2D．FeCl28、下列有关工业生产的说法中不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA10、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀质量）,能正确表示上述反应的是（）A．B．C．D．11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO312、通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是

化学实验现象

解释与结论

A

钠与水反应时浮在水面上

钠与水生成的气体托举钠浮在水面上

B

铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟

产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气

C

氯水呈黄绿色

氯气与水反应生成了黄绿色物质

D

氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾

氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

A．A B．B C．C D．D13、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶214、如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2

mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500

mL

4.6

mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0

mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体15、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl B．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl216、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol17、下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液18、现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g19、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应20、下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D21、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是()A．黄绿色完全消失B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体C．瓶中出现紫黑色固体D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐22、下列有关金属及其合金的说法中，错误的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。25、（12分）如图是配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为______。(2)写出配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线26、（10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。II、测定铁的质量分数（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量ag27、（12分）无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)制取氯化铁时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为_____。(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。(3)下列收集Cl2的正确装置是______。(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_____________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe28、（14分）某研究小组欲探究Na2O2

与水的反应，可供使用的试剂有:

Na2O2、蒸馏水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。（2）Na2O2

与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。（3）取少量溶液X

于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。29、（10分）（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。2、A【解析】

A项、由于定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥不影响配制结果；B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；D项、用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故选A。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3、D【解析】

A.H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B.Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，故B错误；C.Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C错误；D.K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；答案选D。4、A【解析】

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是无任何电解质，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；答案选A。5、B【解析】

常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。6、A【解析】

根据化合物中元素化合价代数和为0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，则x为奇数，结合答案，当x为3时，y为9，故C错误；当x为5，y为8，故A正确。故选A。7、A【解析】分析：本题考查的是金属和非金属的性质，注意是单质之间化合物得到的产物。详解：A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.硫和氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错误；C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，故错误；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，故错误。故选A。8、C【解析】

A．制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；

B．电解饱和食盐水反应的方程为，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；

C．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故C错误；

D．氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：，是工业制硝酸的第一步，故D正确；

故选：C。9、D【解析】

A.1molN2所含有的原子数为2NA，A错误；B.标准状况下，16gNH3的物质的量小于1mol，其中含有的分子数小于NA，B错误；C.标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，C错误；D.500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中钠离子的物质的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的钠离子数为NA，D正确；答案选D。10、D【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。点睛：本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，氢氧化镁不能溶于碱。11、A【解析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；答案选A。12、B【解析】

A．钠浮在水面上，是因为钠的密度小于水，错误；B．铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟，燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，正确；C．氯水中氯气溶于水呈黄绿色，错误；D．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状，错误；答案选B。13、B【解析】

A．SO2通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3＋与SO2发生氧化还原反应生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又变为棕黄色，是因为Fe2＋与NO3-、H＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；B．SO2能够被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能够被稀硝酸氧化成Fe3＋，则氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B错误；C．稀溶液中，NO3-在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；D．上述过程中，最终被还原的是NO3-，故整个过程相当于SO2和NO3-之间发生了氧化还原反应，由关系式3SO2～2NO3-可知，SO2与NO的体积比为3∶2，故D正确；故答案为B。14、C【解析】

A.根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；B.根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；C.根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；D.根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物质反应转化关系计算。【详解】A.该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，A错误；B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种溶液等体积混合，硫酸溶液的质量大于水的质量，则所得溶液的质量分数大于49%，B错误；C.需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500mL×4.6mol/L=V×18.4mol/L，解得V=125.0

mL，C正确；D.硫酸与Fe发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知1molFe反应产生1molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，注意：硫酸的浓度越大，密度越大；物质的量浓度与质量分数换算式的关系c=及浓硫酸的稀释公式是c1V1=c2V2，浓硫酸溶于水会放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，所以稀释时要注酸入水，防止液滴飞溅，导致危险。15、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150mL3mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C。16、B【解析】

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案选B。【点睛】根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。17、C【解析】

A．酒精灯熄灭后才可以添加酒精，A错误；B．不能在量筒中稀释溶液，也不能向浓硫酸中加水，B错误；C．托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘，C正确；D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，只能重新配制，D错误；答案选C。18、C【解析】

氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4），进而计算2mg该混合物中O元素质量，将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，金属质量=氧化物质量-氧元素质量．【详解】氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg该混合物中O元素质量为：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，则固体质量为：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故选：C。【点睛】本题考查混合物的计算，解题技巧：注意根据硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水确定混合物中氧元素物质的量。19、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案选B。20、D【解析】

A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B、Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4是盐，不是酸，故C错误；D、KOH是强碱、HNO3是强酸、NaHCO3是盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确；故答案选D。21、C【解析】

若将集气瓶的玻璃片抽走，氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，反应的化学方程式为2HI+Cl2=I2+2HCl。【详解】A.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中气体的黄绿色会变浅，但不会完全消失，故A错误；B.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中碘化氢完全反应，不可能存在碘化氢，故B错误；C.氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，则反应后集气瓶中会出现紫黑色固体，故C正确；D.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，生成两种盐，故D错误；故选C。22、B【解析】

A.合金的许多性能优于纯金属，熔点低于成分金属，A项正确；B.低碳钢的韧性比高碳钢要好，B项错误；C.氧化铝的性质较稳定，因此可以保护内部的金属，C项正确；D.既然分散质是纳米级的，则纳米铜的水溶液具有胶体的性质，D项正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气。这是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；要确定K+、Na+，则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+，无黄色火焰则不含Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含K+，无紫色火焰则不含K+。【详解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的离子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，离子反应方程式为：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能确定是否存在的离子有K+、Na+。24、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子【解析】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl-，钾离子的最小物质的量是0.02mol，综上知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-。(1)一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-，故答案为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，钾离子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案为SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，故答案为是；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在；(4)不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，故答案为取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度。本题的易错点是K+的确定，需要根据电荷守恒确定。25、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，应配制500mL溶液，结合m=cVM计算CuSO4•5H2O的质量；(2)依据配制步骤选择需要仪器判断缺少的仪器；(3)如引起浓度偏高，则可导致溶液体积偏小，以此判断该题。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：CDEBAF；用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL0.20mol⋅L−1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案为：BAF；25.0；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制480mL0.20mol⋅L−1CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(3)A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，可导致溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.定容时俯视刻度线，可导致体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C正确；D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，为正常现象，再加水至刻度线，体积偏大，则浓度偏小，故D错误。故答案为：BC。26、气密性蒸馏烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红溶液逐渐褪色强氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。【详解】（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；（2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为；（6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。27、A浓硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴为排尽装置中的氧气，实验开始时，先点燃A处的酒精灯，反应生成的氯气充满D装置后再加热D处的酒精灯，铁与氯气反应，故答案为：A，；⑵C、F装置为了防止水蒸气进入E中，加入的干燥剂应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；⑶A．收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D