河南省安阳市林州一中火箭班2026届化学高一上期中学业水平测试试题含解析

河南省安阳市林州一中火箭班2026届化学高一上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-＝H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化铁和盐酸反应C．氢氧化钾溶液和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应2、下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B．氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中3、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A． B． C． D．4、下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物5、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液6、已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是()A．+2B．+4C．+3D．+67、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)28、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。9、从1L0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是A．含NaOH质量为4.0gB．物质的量浓度为0.01mol/LC．物质的量浓度为0.1mol/LD．含Na+0.1mol10、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液11、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为5∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶512、下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl13、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容14、下列各反应中，水只做还原剂的是A．2F2+2H2O＝O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．C+H2OCO+H215、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O16、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。18、(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。19、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称________________________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸（沸点为118℃）和乙醇（沸点为78℃）的混合物，请按要求作答。(1)图中A、B两种仪器的名称是________、________。(2)A仪器中进水口是________（填“c”或“d”）。(3)分离混合物时，温度计的________应处于______________。(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是___________________________。21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；B．氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，选项B错误；C．氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，选项C正确；D．氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项D错误；答案选C。2、A【解析】

A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；故选A。3、D【解析】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。4、A【解析】

A．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；

B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。

所以A选项是正确的。5、B【解析】

SO42－的检验要排除CO32－的干扰，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，误将CO32－等干扰离子判断成SO42－，所以先应加入盐酸酸化，排除CO32－的干扰，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，会引入SO42－，答案选B。6、D【解析】

先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价。【详解】反应Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设Mn2O7x-中的Mn的化合价为y，Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案选D。【点睛】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，注意守恒法的灵活应用。7、C【解析】A．H2O→H2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；C．C→CO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。8、C【解析】

A.碱性氧化物是指溶于水而生成碱或能跟酸发生反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水或酸反应还生成氧气，则不是碱性氧化物，A项错误；B.Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；C.Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，C项正确；D.Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，D项错误；答案选C。【点睛】Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，O22-为一个原子团，是一个阴离子，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，这是学生们的易错点。9、C【解析】

根据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析【详解】A.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，故A错误；B.由于溶液是均匀的，从1L

0.1mol/L

NaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L

0.1mol/L

NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故B错误；故B错误；

C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L

0.1mol/L

NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；

D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D错误。故选：C。【点睛】溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。10、A【解析】

50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意；答案选A。【点睛】注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目。11、D【解析】

因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，设SO42－的离子个数为x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为2：5，答案选D。【点睛】溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。学生容易出错的部分是电荷总量的计算，具体应为溶液中的阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。溶液中电荷守恒书写三部曲，第一步：找出溶液中所有离子；第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号；第三步:离子带多少电荷就在它前面写上那个数字。12、C【解析】

A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；答案选C。13、B【解析】

A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。14、A【解析】

水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；C．Na2O+H2O＝2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。15、C【解析】

A.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正确；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D错误；答案选C。16、B【解析】

加入氯化钡溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于盐酸，则所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在钠离子，氯离子不能确定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol•L-1。【详解】A．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A项说法正确；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B项说法错误；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C项说法正确；D．若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)=0.1mol•L-1，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分