2026届黑龙江省龙东南七校高一化学第一学期期末监测试题含解析

2026届黑龙江省龙东南七校高一化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体 B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的4、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也B．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．只要功夫深，铁杵磨成针5、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-6、在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存7、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉8、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀9、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲10、用氢氧化钠固体配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是A．用托盘天平称取氢氧化钠固体10gB．配制时应选用250mL容量瓶C．称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量D．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高11、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中12、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂13、若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是()A．氯化氢 B．酒精 C．食盐 D．铜粉14、下列实验操作错误的是A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网15、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是()A．舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D．玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型16、下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（）A．金属铁 B．金属钠 C．氢气 D．白磷二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________18、取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。19、某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。20、用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:（1）A．用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL

蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL

容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm

处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。（2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。21、研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时，理论上可处理________gNO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。2、B【解析】

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，选项A错误；B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O，选项B正确；C．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，选项C错误；D．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选B。3、C【解析】

实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，氯化氢作还原剂；锰元素化合价由+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；【详解】A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂，故A正确；B.每生成1mol氯气，转移电子为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；C.氯化锰是可溶性的盐，故该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C错误；D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，故D正确；答案选C。4、D【解析】

A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，用胆矾炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。5、B【解析】

A.使酚酞溶液呈红色，说明溶液显碱性，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合题意；B.这些离子都没有颜色，且在溶液中不发生任何反应，能够大量共存，故B符合题意；C.溶液中Ba2＋能与SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D.石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，CO32－能与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故D不符合题意；答案：B。【点睛】离子是否共存：①注意“色”，题干中溶液是“无色溶液”还是“溶液”，如果是无色溶液，则有颜色离子不能存在，Fe2＋浅绿色、Fe3＋棕黄色、Cu2＋蓝色、MnO4－(紫)红色；②注意“性”，判断溶液显酸性还是碱性；③注意“特殊”，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不能与还原性离子大量共存；④注意“反应”，发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。6、B【解析】

A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D.纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。7、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；8、C【解析】

A.赤铁矿的成分为氧化铁；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；

D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子；【详解】A.赤铁矿的成分为Fe2O3，为红棕色，故A错误；

B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,故B错误；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则加入铁粉,然后过滤可除去杂质，故C正确；D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子,溶液为血红色，不是沉淀，故D错误；综上所述，本题选C。9、B【解析】

A.大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；C.血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；D.河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。答案选B。10、B【解析】

A、由于无220mL容量瓶，需选用250mL容量瓶，所需氢氧化钠固体的质量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盘天平的精确度，故A错误；B、由于无220mL容量瓶，根据“大而近”的原则可知，应选择250mL的容量瓶，故B正确；C、氢氧化钠易潮解，故应放在小烧杯里称量，故C错误；D、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法。11、B【解析】

A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的结构也可作催化剂的载体，C项正确；D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；答案选B。12、C【解析】

本题主要考查氧化还原反应在生活中的应用。发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质以及物质变化事实解答。【详解】A.工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。13、C【解析】

A.氯化氢蒸发过程中会挥发，故A错误；B.酒精蒸发过程中会挥发，故B错误；C.食盐可用蒸发结晶，故C正确；D.铜粉与水互不相溶，不能用蒸发结晶，故D错误；故答案选C。14、A【解析】

A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。15、B【解析】

A.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，故A正确；B.卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，汤姆生提出了葡萄干面包模型，故B错误；C.维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故C正确；D.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确。故选B。16、D【解析】

A.金属铁在氯气中燃烧产生棕黄色或黄褐色的烟，A错误；B.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，B错误；C.氢气在氯气中燃烧产生白雾，C错误；D.白磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g－1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH－，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2；X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【点睛】熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键，知道流程图中每一步发生的反应，注意电荷守恒的灵活应用。19、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3饱和食盐水Cl2和水反应也会生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

装置A中是高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，在装置C中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，装置A和装置C中的气体在B中发生氧化还原反应，尾气用蘸有氢氧化钠的棉花吸收，据此分析。【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的离子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-；④SO2被Cl2氧化为H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应；a．BaCl2溶液可以检验存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确；b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误；d．无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误；故合理选项是a；⑤二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性；SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。【点睛】从化合价的角度分析，二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性，SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，为难点。20、5.4mLDACBEGFa偏高冷却至室温【解析】（1）.设需要量取xmL的浓硫酸，根据稀释定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案为：5.4mL；（2）.用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF，故答案为：DACBEGF；（3）.依据量筒选择原则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒，故答案为：a；（4）.仰视量筒读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）.容量瓶为精密仪器，不能用来配制过热或过冷的液体，所以移液前应冷却至室温，故答案为：冷却至室温。点睛：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解答本题的关键，试题难度一般，本题的易错点是第