2026届湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学化学高二第一学期期末考试试题含答案

2026届湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学化学高二第一学期期末考试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是A．将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/LC．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2、根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A．该电化学装置是原电池装置B．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极aC．a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动3、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．C612与C6144、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是A．的乙酸溶液的约为3.0B．乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D．常温下，乙酸钠溶液的约为95、已知25℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是()A．水中的c(H+)随温度的升高而降低B．25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化6、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O7、一定条件下反应：则中R的化合价是（）A． B． C． D．8、实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红9、下列属于放热反应的是A．生石灰和水B．碳酸钙高温分解C．灼热的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl10、某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B．用如图装置可以完成中和热测定的实验C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D．若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等11、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．A6:3:2 B．B2:3:6 C．C3:2:1 D．D1:2:312、我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是A．钠箔为负极，发生氧化反应B．每吸收22.4LCO2，转移电子数为molC．正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．Na+通过电解质移向MWCNT极13、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D14、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液15、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，18个族C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，16个族16、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A．加热B．加少量水C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。18、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②___________________________________________________________20、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液21、一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。B装置的作用为_________________C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、C4、B5、C6、C7、D8、D9、A10、D11、A12、B13、C14、C15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-溶液变为（血）红色18、、－COOH加成反应3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O19、（1）①1.0（2分）②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）