专题04 金属材料及金属矿物的开发利用（高效培优讲义）（原卷版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

④电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。适用范围是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑、MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑、2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(电解),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑【易错提醒】1、热还原法中使用的还原剂通常是碳单质、一氧化碳和氢气等。在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但反应中真正作还原剂的是CO。2、冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO，原因是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。3、冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3，原因是AlCl3是共价化合物，熔融态难导电。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。4、用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、合金材料中不可能含有非金属元素。()2、合金的物理性质和化学性质相比于成分金属均发生改变。()3、并非所有的金属都能形成合金。()4、冶炼铝和钠都可以用电解法。()5、所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。()6、用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。()7、人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。()8、合金中的各组分金属元素都是以化合态形式存在。()9、铝合金的熔点比纯铝的高，硬度比纯铝的大。()10、利用MgO和铝粉在高温下发生铝热反应冶炼金属镁。()11、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。()12、合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。()考向01考查铜合金【例1】（2025·广东广州·三模）蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A．三星堆青铜蛇 B．清代白玉蛇形珮C．战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D．汉代四神瓦当玄武【思维建模】合金的“四大”关注点1、合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。2、合金中各成分的含量影响合金的性能。3、合金不同于一般混合物，它有固定的熔点，原因是合金有固定的组成。4、合金的种类远远多于纯金属的种类。考向02考查铝和铝合金【例2】（2025·四川达州·模拟预测）科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无机非金属材料的是A．长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金B．奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫C．中国芯生产所用的硅D．5G-A基站建造时所用的钢筋混凝土【思维建模】1、合金中的“最”：使用最早的合金是青铜；用量最大、用途最广的合金是钢。2、NaAlO2为偏铝酸钠，其中铝的化合价为＋3价，NaAlO2在溶液中的存在形式是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)。3、既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的物质主要有：Al、Al2O3及多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)。4、1mol铝不论与盐酸还是NaOH溶液完全反应，均转移3mol电子，同时生成1.5molH2。考向03考查金属矿物的开发利用【例3】（2025·湖南长沙·三模）硼氢化锰[Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有：SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是A．的空间结构为正四面体B．试剂1可用MnO2，试剂2可用MnCO3C．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成化学方程式为：D．滤渣1和滤渣2均可与溶液反应【思维建模】金属冶炼的方法方法名称主要反应原理(举例)热分解法2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑热还原法CO做还原剂Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉炼铁)H2做还原剂WO3＋3H2W＋3H2O铝热反应Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3电解法2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(电解),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【对点1】（2025·河北沧州·一模）下列馆藏的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是A．信宜铜盉B．雷州窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐C．南宋鎏金腰带D．赵孟行书《陋室铭》卷A．A B．B C．C D．D【对点2】（2025·江西南昌·调研）2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料【对点3】（2025·陕西宝鸡·三模）锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示：已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：pHGe存在形式②部分金属离子的沉淀pH：开始沉淀沉淀完全9.03.28.0回答下列问题：(1)基态锗原子中核外电子排布所占据的原子轨道的总数为，“滤渣”的主要成分的化学式是。(2)在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为，物质A属于碱性氧化物，其化学式是。(3)“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为。(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为。②若溶液的pH升高，锗的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。溶液

b．NaOH溶液

c．溶液题型01铜及其化合物的性质及用途1．（2025·四川南充·三模）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿(主要含有、、、等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．Sb位于元素周期表的p区，其基态原子的价电子排布式为B．“碱浸”时，发生反应为：C．“滤渣I”的主要成分为、D．“电解”过程中，阴极生成2molSb，则阳极生成2．（2025·四川绵阳·三模）三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响3．（2025·河南驻马店·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4．（2025·湖南·二模）氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是实验操作及现象试管甲滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。试管乙滴加过量6mol/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。A．试管甲中新生成的固体为CuOB．试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化D．上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物5．（2025·四川绵阳·一模）三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古城、古国、古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列有关三星堆出土的文物知识说法错误的是A．青铜面具上的铜绿可以用氨水除去B．纯金手杖在空气中不易被氧化C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D．玉璋的制取主要原料化学成分是硅酸盐6．（2025·山东潍坊·一模）高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：①与在强碱性条件下反应生成；②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。回答下列问题：(1)装置乙中盛放的试剂是，仪器X的名称是。(2)制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是。②装置丙中生成的反应的化学方程式为。③洗涤时可以选择（填化学式）溶液作为洗涤剂。(3)测定产品中铜的含量：ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中；ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为；ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。已知：，；沉淀表面易吸附；。①产品中铜元素的质量分数为（用含、、、的式子表示）。②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。题型02金属的性质1．（2025·福建龙岩·三模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图：已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表：电对

电极电位

下列说法错误的是A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用B．“物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是CuD．流程中可循环利用的物质有CO、、Ni2．（2025·河北沧州·一模）以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示：已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。下列说法正确的是A．“溶浸”过程发生了电子的转移 B．滤渣1、滤渣2的种类不相同C．由Ga2O3→Ga采取电解法 D．CO2也可以用过量的稀盐酸代替3．（2025·河南郑州·一模）实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液含有B将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成Ag和酸反应均能够生成C用溶液分别与等体积等浓度的和HF溶液反应至中性，消耗的NaOH溶液少D向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀结合能力：比强A．A B．B C．C D．D4．（2025·海南海口·模拟预测）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．金属可加工成各种形状与金属键有关B．氧炔焰切割金属，与乙炔发生加成反应有关C．橡胶老化是发生了还原反应D．路面使用的沥青可通过石油裂解得到5．（2025·河北·模拟预测）科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等6．（2025·山东济南·二模）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：已知：①均可与纯碱反应生成对应的钠盐。②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。③25℃下部分难溶物的的数值如下表：难溶物392033(1)四钼酸铵中Mo元素的化合价为。(2)“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为。(3)“沉钒”时，加入过量的目的是。(4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至。(5)在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入再通入(填化学式)。(6)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成0.1mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为L(用含字母的式子表示)。题型03金属的冶炼1．（2025·福建宁德·三模）一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。工艺流程中的部分反应如下：①焙烧：②酸化：

下列有关叙述正确的是A．滤渣1的主要成分为SiO2B．中和的目的是除铁和铝C．酸化过程中pH=4.5时，若，的转化率为50%D．“转化”温度下溶解度：2．（2025·福建泉州·三模）实验室利用含钴废催化剂（主要成分为CoO，少量）制备无水的过程如下，下列说法不正确的是A．“溶解”时，主要发生反应：B．试剂X选择C．操作a为：加热浓缩、冷却结晶、过滤等D．操作b为：在HCl气流中加热脱水3．（2025·福建莆田·模拟预测）某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+A．物质X为高锰酸钾溶液B．反萃取时，物质Y可以选用硫酸C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1D．调pH时，发生反应：VO+2NH3•H2OVO+2NH+H2O4．（2025·贵州贵阳·模拟预测）万米载人潜水器“奋斗者”号全面升级，“中国深度”再次刷新。下列关于“奋斗者”号的说法中正确的是A．实验舱使用的导热石墨烯属于新型无机非金属材料B．载人舱壳所用新型钛合金材料中钛元素属于ⅣA族元素C．动力舱配置锂离子电池作为动力电池工作时，锂离子移向负极D．浮力材料中的空心玻璃微球主要成分是，与金刚砂的组成相同5．（2025·河北石家庄·三模）七水合硫酸锌俗名皓矾，在人造纤维、电解、电镀涂料、农药等工业产品中具有广泛用途。为了降低生产成本，综合利用资源，一种利用锌冶炼中的工业废渣——锌渣生产的工艺流程如下(锌渣的成分含Zn、Fe、Ca、Pb(Ⅱ)、Cu、Cd等元素的氧化物)：已知：①Cd是与Zn同一副族的第五周期元素；②；。溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：金属离子开始沉淀的pH7.46.2沉淀完全的pH9.48.2回答下列问题：(1)Cd的价电子排布式是。(2)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“浸渣1”中物质化学式是。(3)“氧化调pH”工序中“氧化”过程的化学方程式是。“调pH”范围是，实际调pH时在此范围内尽可能调大，原因是。(4)“除钙”工序中发生的离子方程式；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因。(5)“沉锌”工序中发生的离子方程式；“结晶”工序后的母液最适宜返回“”工序中循环使用(写工序名称)。6．（2025·江苏盐城·三模）利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。(1)“反应”有MnO生成，该反应的化学方程式为。(2)“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是。(3)“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。①“除铁、铝”时，先将氧化为，再加调节溶液使沉淀完全。加入使沉淀的离子方程式为。②“除钙、镁”时，加入溶液使形成氟化物沉淀。溶液过小导致沉淀不完全的原因是。(4)“沉锰”时，的实际加入量为理论值的1.1倍时，的沉淀率达最大值（约100%）。若使溶液中充分沉淀，需加入溶液的体积约为mL。(5)该工艺制得的晶体中常含有少量BaS杂质。为测定的纯度，请补充完整实验方案：称取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解，，计算出BaS的质量，得出的纯度。（已知该实验条件下，时开始形成沉淀。实验必须使用的试剂和用品：溶液、稀溶液、计、真空干燥箱）1．（2025·辽宁沈阳·二模）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应；③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关；④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥2．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是A．a点：B．b点：收集的气体为0.4molC．c点：收集气体D．d点：溶液中剩余为0.2mol3．（2025·山东泰安·模拟预测）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下：已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是A．“煅烧”时，发生反应的化学方程式是B．滤液中加入，通过适当的分离操作可得到C．在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性D．“电解”后的溶液可用于“酸浸”4．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：装置图试剂X实验现象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色②0.5mL0.1mol/LNaOH和15%H2O2混合液立即生成棕黑色沉淀③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液无明显现象④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式：C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO25．（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下：下列说法错误的是A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价B．酸浸中的作用为氧化剂C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为D．合成过程中，有和放出6．（2025·山东日照·三模）以软锰矿(主要含及少量的等)为主要原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”时将氧化为S单质的离子方程式为，“甘蔗渣水解液”的主要作用是。(2)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。(3)“工序①”的名称为。(4)“有机相”中含有，向其中滴加(填化学式)溶液，有蓝色沉淀生成。(5)有机萃取剂选用，萃取时发生反应，实验测得萃取率随pH升高先增大后减小，其原因可能是。(6)“沉锰”时生成的离子方程式为。7．（2025·重庆·模拟预测）从含有，等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示：已知：钛酸钠难溶于水；价V在酸性溶液中以形式存在。(1)基态V原子的价层电子排布图为；的空间结构名称是。(2)由制取时，通入的作用是。(3)“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为。(4)图中由制取的化学方程式为。(5)“沉钒”时，溶液的控制在8左右，沉钒率高，低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是。(6)“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断已洗净的实验操作和现象是。(7)测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为。(杂质不参与反应)(已知：，)8．（2025·江苏苏州·模拟预测）废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜的制备流程。(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为。(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。①抗坏血酸还原的离子方程式为。②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是。(3)将所得铜粉制备为溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：与的比值和溶液pH的关系如图所示。①补充完整由溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，，低温烘干，得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)。②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是。1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是A．用溶液除气体：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装3．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸4．（2024·吉林·高考真题）下列实验操作或处理方法错误的是A．点燃前，先检验其纯度 B．金属K着火，用湿抹布盖灭C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗5．（2022·福建·高考真题）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸