福建省泉港六中2025届化学高三年级上册期中检测试题含解析

福建省泉港六中2025届化学高三上期中检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2一形式存在。现以Al—H2O2电池电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液

制备H2,下列说法不正确的是（）

电解

捧出液

NaOH/NaHO,

A.电解过程中，电子的流向由a—>d—>c—>b

-_

B.电池的正极反应为：HO2+2e+H2O=3Oir

C.电解时，消耗5.4gAL则产生标况下2.24LN2

D.电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小

2、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）

A.配制0.10mol/LCLCOOH溶液，测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na£03固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D.配制0.10mol/LQhCOONa溶液，测其pH,若常温下pH>7,则可证明醋酸是弱电解质

3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

2

A.常温下，水电离的c（OH-）二IXUF,oi・厂1的溶液中:NH4\Fe\SOj，NG一

B.能使酚配变红的溶液中：Na\Ba"、HC2OJ、Cl-

C.0.1mol・L-1KI溶液：Na\K\CW、0H-

D.常温下，"匕）N0TO的溶液中:I、Na\I\SO/'

c（H~）

4、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不无碉的是（）

A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B.中国古人利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解

C.《天工开物》中有“至于帆现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的根指的是金属硫化物

D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSiQio,可改写成BaOCuOYSiCh

5、实验；①0.005mol•LTFcCl3溶液和0.015mo卜LTKSCN溶液各lmL混合得到红色溶a,均分溶液a置于b、c两

支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCh溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴Imo卜L-NaOH溶液，

溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加lmol・LTKSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确

的是

A.实验②中增大F*浓度使平衡%3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动

B.实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)31

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

6、下列关于硫的叙述中不正确的是()

A.在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D.硫是黑火药的主要成分之一

7、下列有关溶液组成的描述合理的是

无色溶液中可能大量存在32

A.AI\NH4\cr>s-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO-.SO«2-、「

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K\Cr>HCO3-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3\K\C「、SO42-

8、用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu

和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

下列说法错误的是()

A.试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++C「=AgCll

B.试剂2是Fe粉，物质2->Cu的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

+

C.试剂3发生反应的离子方程式为AgCI+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

D,分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2「溶液与试剂4反应需加热

9、NazFeO」是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备NazFeCh的方法可用化学方程式表示如下:

2FeSO44-6Na2O2===2Na2FeO4+2NazO+2Na2sO4+O2T，对此反应下列说法中正确的是

A.NazOz只作氧化剂

B.2moiFeSO4发生反应时，反应中共有8moi电子转移

C.每生成22.4L氧气就有2molFe?+被氧化

D.NazFeCh既是还原产物又是氧化产物

10、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是。

A.铜铸塑像上出现铜绿［Cii2（OH）2cO。

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜

11、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与

X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

_________W__

_2L工^____

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

12、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.ILO.lmol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为O.INA

B.氢氧碱性燃料电池中，正极消耗1L2L（标准状况）气体，转移电子数为NA

C.16.0gCuO和CU2s的混合物中含阳离子的数目为0.2NA

D.在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA

13、工业上把Cb通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH

溶液，模拟实验得到CRT、CIO3一等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是

n/mol

A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.a点时溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl()3-)=c(CIO-)>c(OH-)>c(H+)

C.金刚石中C-C键的键长为154.45pm,Co中C-C键的键长为140~145pm,所以Cg的熔点高于金刚石

D.MgCh熔点较高，AlCh熔点也较高

18、在稳定人体血液的pH中起作用的嗡子是

A.Na+B.HCOa-C.Fe2+D.Cl

19、25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=l的NaHSOq溶液：c(H+)=c(SO42")4-c(OH-)

B.O.lmol/LNH4cl与O.lmol/L第水等体积混合(pH>7)：c(NHyH2O)>C(NH4+)>C(Cr)>C(OH-)

2__-+

C.O.lmol/LNa2c2O4与O.lmol/LHCl溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)：2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)

4-c(H+)

+2--

D.0.lmol/LNa2cO3与O.lmoI/LNaHCCh溶液等体积混合：3c(Na)=2[c(CO3)4-c(HCO3)+c(H2CO3)]

20、一种以2mol-L-1的Na2s04溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：

NaTi2(PO4)3+Zn+Na2sOidT，Na.3Ti2(PO4)3+ZnSO4下歹U有关说法正确的是

A.放电时，NaTiMPOS发生氧化反应

B.放电时，Na+向锌棒一极移动

C.充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3卜2c，=[Ti2(PO4)3产

D.充电时，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g

21、以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe203>Si02,少量FeS?)为原料，生产FesO,的部分工艺流程如下：

空气NaOH溶液FeS,

SO,速液SO2

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的S02有利于保护环境和资源再利用

B.从高疏铝土矿中可制得Al、Fe的化合物

C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CG,铝元素存在的形式由A10；转化为A1*

D.FeSz与FezOs混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成FesO,和S02

22、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是()

A.SiOz既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，「所以是两性氧化物

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为O.lnm-lOOnm,能产生丁达尔现象

C.。。2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒

D.浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2s和HC1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)燃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6：1,其核磁共振氢谱有三个峰，峰

的面积比为1：2：3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：

/Cu

°2(1)CU(OH)2,Aj--j

_____lH2

聚合物G|-------1E|

已知：CH2===CH2KMnO/OH__>HOCH2CH2OH,回答下列问题：

(I)F的结构简式为。

(2)有机物C中的官能团名称。

(3)指出下列转化的化学反应类型：

A―>BfE—>Go

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为

(5)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3XCH3CH2OCOOH外还有一种(分子中无0—0

键)。

24、(12分)化合物F是合成一种天然茯类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)E中含氧官能团的名称为和o

(2)B-C的反应类型为。

(3)C-D反应中会有副产物X(分子式为G2HlONr)生成，X的结构简式为：。反应D-E的方程式为

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：lo

ft

1)R"C、R

(5)已知：MgR、")H(R表示煌基，IV和R”表示煌基或氢),

R—C1.MU2)H。

无水乙醴RR

€>H

COOCH3

和CH3cH2cH20H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有

机溶剂任a用，合成路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)谢弗勒尔盐(。12303・。1§03・2出0)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100C时发生分解。可由CuSO4-5H2O

和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是o

⑵装置B中发生反应的离子方程式为。

(3)装置C的作用是__________o

(4)从B中获得的固体需先用蒸馆水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________o

⑸请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CUSO4・5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅

拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入溶液，加入适最纯净的调节

3.2<pH<4.2,静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2〜3

次，晾干，得到CUSO4・5H2(K

［已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3

(1.1,3.2)J

26、(10分)研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、C02、4、。2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中

S02的体积分数。

测定姻气中S02的体积分数

（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、o（填序号）

①KMnO,溶液②饱和NaHSH溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCOs溶液

（2）若烟气的流速为amL/min,若七分钟后，测得量筒内液体体积为VmL,则SQ的体积分数

IL某化学兴趣小组为探究Ch、Be、Fe计的氧化性强弱，设计如下实验：

（3）检查装置A的气密性：,向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：o

（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作实验现象结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中D装置中：溶液变红CL.Bn、Fe3+的氧化

滴入适量浓盐酸；然后关闭E装置中：水层溶液变黄，振荡性由强到弱的顺序

活塞a,点燃酒精灯后，CCL层无明显变化为________

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCL层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

I.（SCN）z性质与卤素单质类似。氧化性：C12＞（SCN）2O

H.CL和Bn反应生成BrCL它呈红色（略带黄色），沸点约5℃,与水发生水解反应。

m.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释CL过量时D中溶液红色褪去的原因：；可设计

简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加,若,则上述解释合理。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馅、收集红色物质，取少量，加

入AgN03溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：

27、(12分)工业以软钵矿(主要成分是MnO2,含有SiCh、FezCh等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳

酸锌(MnCO3)o其工业流程如下：

+2+

(1)浸镒过程中FezCh与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H=2Fe+SO?+H2O,该反应是经历以下两步反应

实现的。写出ii的离子方程式：。

+3+

i：Fe2O,H6H=2Fe+3H2O

(2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(填离子符号)。

(3)写出氧化过程中Mn(h与SO2反应的化学方程式：。

(4)“浸镒”反应中往往有副产物Mn&O6生成，温度对“浸钱”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸钵”

的适宜温度是_________;向过滤n所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是____________________o

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCCh沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：°

(6)生成的MnCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

28、(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Ah4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:

0H2O2,NaOH*1滤液2|---------------------------------►CUSO4-5H2O

市溶液PH------蒸发，冷却，结晶，过滤4

①稀H2sO4,

、

CuAl浓HNCh加热，过滤

Fe、Au■>滤渣2—►--------►A12(SC)4)3,18H2O

加热，过滤

Pt3滤渣l|

回答下列.问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为

(2)第②步加入H2O2的作用是,使用日曲的优点是

________________________________________________;调节pH的目的是使_______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4-5H20制备无水CuS04的方法是。

(4)由滤渣2制取AL(S04)3・18达0,探究小组设计了三种方案：

甲:甄产对™蒸发,冷却,结晶,过浦AMS。加8H2。

乙:鲍互叫M迷*M蒸发冷却结晶,过浦AMS。)」8H2O

丙：A嚅"泮应画菽丽ETAMS。。“8H2O

上述三种方案中，方案不可行。

29、(10分)甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:

反应I:CO(g)+2H2(g)=iCH30H(g)AHi

反应II：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)AH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是(填"I”或“II”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度250,C300c350c

K2.0410.2700.012

由表中数据判断反应I为热反应(填“吸”或“放”)。

③某温度下，将ImolCO和3m01%充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则

CO的转化率为,此时的温度为(从表中选择)。

⑵现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铭废水(主要含有CmCh?-)时，实验室利用下图装置模拟该法:

①N电极的电极反应式为

②请完成电解池中CmCV一转化为03+的离子反应方程式：()Crq/+()Fe2++()=()

ca++()FC3++()HzO

(3)处理废水时，最后CE以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=lxlO—Smol.L/时，C/+沉淀完全，此时溶液的

32

pH=(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0xlO-)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【分析】根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生H2,根据电解原理，d电极为阴极，则C电极为阳极,

a为负极,b为正极.据此分析：

【详解】A、根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生Hz,根据电解原理，d电极为阴极，则c电极为阳

极，a为负极，b为正极，电解质内部没有电子通过，电子流向由a-d,c-b,故A说法错误；

B、根据A选项分析，b电极为正极，电极反应方程式为HO2-+2e-+H2O=3OH，故B说法正确；

C、根据得失电子数目守恒，因此有“，=x2x),解得V(N2)=2.24L,故C说法正确；

27g/mol22.4L/mol

D、根据A选项分析，电极c为阳极，电极反应式为CO(NH2)2+8OFT—6e-=COf-+Nzt+6H2。，消耗OFT,反应

后该电极区pH减小，故D说法正确；

答案为A。

【点睛】

电极反应式的书写，是本题的难点，也是热点，一般书写时，先写出氧化剂+ne--还原产物，还原剂一形一一氧化产

物，然后根据电解质的环境，判断出是H+、OH-参与反应或生成，最后根据电荷守恒，配平其他。

2、C

【解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解的概念分析。

【详解】A.配制O.lOmol/LCMCOOH溶液，测溶液的pH,若pH大于1,氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部

分电离，则可证明醋酸为弱电解质，故A正确，但不符合题意；

B.用pH计分别测0.01moVL和0.10mol/L的醋酸溶液的pH值,若两者的pH值相差小于1,说明醋酸存在电离平衡,

则证明醋酸是弱电解质，故B正确，但不符合题意；

C.取等体枳等浓度的CH3coOH和盐酸溶液，分别加入Na2c03固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠

的量多，不能说明醋酸部分电离，故不能证明醋酸是弱电解质，故c错误，但符合题意；

D.如果醋酸是强酸,则CHjCOONa是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,若常温下醋酸钠溶液pH＞7,则说明CH3COONa

是强碱班酸盐，即醋酸是弱电解质，故D正确，但不符合题意。

故选C。

【点睛】

注意常见的弱电解质的判断方法有：①测一定物质的量浓度溶液的pH,例如，浓度均为O.lmol/L的醋酸和盐酸，盐

酸的PH值=1,醋酸的PH值＞1；②测其常见盐溶液的pH值，例如，CHjCOONa的PH值＞7。

3、D

【详解】A.常温下，水电离的c(OH)1x10_2moi[T的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe?+、H\NO3

一发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH,+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B.能使酚配变红的溶液呈碱

性，HC2O4一与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.O.lmol・LTKI溶液中CIO-与I-发生氧化还原反应

而不能大量共存，选项C错误；D.常温下，一一二二1。7。的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、「、SO?",各离子相互

c”)

之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。

4、C

【解析】A、焰色反应是某些金属元素的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元

素的焰色反应的体现，故A正确；B、明矶溶液中A俨水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2c03,溶于酸性溶液，所

以可以利用明肌溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C、矶指的是各种金属(如铜、铁、锌等)的硫酸盐，

故C错误；D、硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiOz,含氢元素的H2O最后写，所以

BaCuSiQio用氧化物形式表示：BaO-CuO-4SiO2,故D正确。此题答案选C。

5、C

【解析】实验②中向b中滴加3滴饱和%。/3溶液，增大了/+浓度使反应尸产+以正向移动,

溶液颜色加深，选项A正确。实验③中向上述b溶液中滴加3滴/由。/7/旬比力溶液，发生反应：

Fe"+5OH-===Fe(OH)3],铁离子浓度减小，反应跖"+以：犷=^说便须，逆向移动，溶液颜色变浅，选

项B正确。实验③颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氯化钾

溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，所以选项C错误。实验②③④都是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶

液的颜色变化都说了平衡的移动，所以选项D正确。

6、C

【详解】A.硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，选项B正确；

C.硫微溶于酒精，实验室常用二硫化藻除去附着在试管壁上的硫黄，选项c不正确；

D.黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，选项D正确；

故答案选Co

7、C

【详解】A.AB、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.酸性溶液中存在大量氢离子，CIO-与H+、「之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；

D.F/+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生

氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+

或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

8、B

【分析】在含有CM+、Ag+的混合溶液，加入试剂1,得到物质1和物质3,向物质1中加入过量Fe粉，经一系列反

应产生Cu单质，则物质1中含有CM+,加入的试剂1将原混合物中的Ag+转化为沉淀，该试剂中含有CT,为NaCI

溶液，物质3是AgCl。向含有CM+的溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,过滤分离得到物质2中

含Cu及过量的Fe,再向物质2中加入稀盐酸，Fe与HC1发生置换反应变为FeCb进入溶液，Cu仍然是固体，通过

过滤、洗涤可分离得到Cu单质，则试剂2是盐酸。物质3是AgCL向其中加入氨水得到银氨溶液，试剂3为氨水，

向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银镜反应，得到Ag单质。

【详解】根据上述分析可知：试剂1为Na。溶液，试剂2是HCL试剂3是氨水，试剂4是葡萄糖溶液，物质1是

CuCh,物质2是Fe、Cu混合物，物质3是AgCl。

A.试剂1是NaCI溶液，C1•与A-反应产生AgQ沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++C「=AgQl，A正确；

B.试剂2是盐酸，物质2是Fe、Cu混合物，物质2->Cu的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2f,B错误；

C.试剂3是氨水，与AgQ发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为AgCI+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++C「+2H2O,

C正确；

D.分离1、2、3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试剂4是葡萄糖溶液，葡萄

糖分子中含有醛基，与[Ag(NH3)2「溶液水浴加热发生银镜反应产生Ag单质，D正确；

故合理选项是Bo

9、D

【解析】从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1价降低到-2价，部分升高到。价，根据方程式的

关系看出，失电子思数为2x(6-2)+2x(0-(-1))=10,失电子总数为2x((-1)-2)x5=10,也就是说，2

molFeSCh、1molNazCh做还原剂，5moiNazCh做辄化剂；综上所述，A错误；2moiFeSO’发生反应时，反应中共有

lOmol电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；NazFMh既是还原产物又是氧化产物，D

正确；正确选项D。

10、C

【详解】A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反

应，故A不选；

B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选;

C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；

D.铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选C。

11、D

【分析】VV、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数

值上等于该元素的最高价(除F与O以外)，可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和

为8,贝IJ有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第HIA族，为A1元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此

分析作答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、AkSi和P,则

A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N<A1,

A项正确；

B.常温常压下，Si为固体，B项正确；

C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3V

NH3,C项正确；

D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；

答案选D。

【点睛】

非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子

的还原性越弱，要识记并理解。

12、C

【详解】A.ILO.lmol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物质有乙醇和水，乙醇中含氧原子数为0.1NA,水中还含有大量

的氧原子，所以含氧原子总数大于0.1NA,A错误；

B.氢氧碱性燃料电池中，正极消耗11.2L(标准状况)气体，此气体为02,其物质的量为0.5moL转移电子数为2NA,

B错误;

C.采用极值法，16.0gCuO含Ci?+为0.2NA,16.0gCu2S含为0.2NA,所以16.0g混合物中含阳离子的数目为0.2NA,

C正确；

D.在标准状况下，氯仿为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，D错误。

故选C

【点睛】

计算类如乙醇水溶液中所含氢原子或氧原子的数目，我们往往把注意力集中在溶质上，而忽视了溶剂中所含有的该原

子，所以在审题时，一定要认真仔细，不要忽视某些细节问题。

13、D

【解析】试题分析：A、工业用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，正确；B、氯气与氢氧化钠溶液反应，到达a点

时，次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度相等，此时的产物是氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，发生反应的离子方程式是

C12+8OH=6Ci+CIO+CIO3+4H2O,所以溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClOa

=c(CIO)>c(OH)>c(H+),正确；C、根据图像可知，t2〜t4,CRT离子的物质的量下降，。。3一的物质

的量增加，根据氧化还原反应规律，元素化合价有升高则有降低，所以发生该变化的原因可能是3。0一=2。一+。03

一，正确；D、漂白液中含有次氯酸根离子，加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生反应，生成有

毒气体氯气，漂白效果降低，错误，答案选D。

考点：考查漂白液的制取反应，对图像的分析，氧化还原反应理论的应用

14、C

【解析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应

2+

SO2-2e+2H2O=S()4+4H,阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫

所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向

2+

阴极，所以H♦由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,

+2

故C正确；D、阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O,故D错误；故选C。

15、C

【解析】A、A电极与外接电源的负极相连作阴极，溶液中的CM+得电子发生还原反应生成Cu单质，A正确。B、电

极B与电源的正极连接作阳极，溶液中的阴离子CT失电子，生成CL,B正确。C、阳极失电子发生氧化反应：

2cr-2e-=CLT，C错误。D、A作阴极得到电子发生还原反应，D正确。正确答案为C

16、C

【解析】A、氨水中通入少量SO2,应该生成亚硫酸铁，故A错误；B、原子不守恒，故B错误；D、Feb溶液中通入

过量CL,那么Fe?+和「都反应完全，则方程式中Fe2+和「应该是1:2,故D错误。故选C

点睛：SO2、CO2与碱发生反应，少量气体则生成正盐，过量气体则生成酸式盐；一种物质中的两个离子均完全反应，

则方程式两者必须符合物质中本身的比例。

17、A

【详解】A.PH；的结构类似于NH；,P0：的结构类似于SO；,均为正四面体形，实际上，PH：、P0：中P原子

价层电子对数都是4,且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，选项A正确；

B.常温下为液态，是因为水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，实际上，H2s常温下气态，选项B

错误；

C.金刚石属于共价晶体，融化时需要破坏共价键，而C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价

键，而分子间作用力比共价键弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石，选项C错误；

D.MgCL属于离子化合物，熔点较高，AlCb属于分子晶体，熔点较低，选项D错误；

答案选A。

18、B

【解析】稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应，也能和氢氧根离子反应；

【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HC0J在溶液中存在两个趋势：HC0J离子电离使得溶液呈酸性，HC03水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe?+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

19、A

【详解】A、NaHSOa溶液中的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OFT),又因为c(Na+尸故A正确；

++-+

B、NH4a与氨水混合溶液中的电荷守恒为：c(NH4)+c(H)=c(Cr)+c(OH),因为溶液显碱性，c(OH)>c(H),所

以C(NH4+)>C(C「)，存在物料守恒：C(NH3・H2O)+C(NH4+)=2C(C「)，所以正确的离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(C1

-+

■)>c(NHrH2O)>c(OH)>c(H),故B错误；

2

C、0.1mol/LNa2c2O4与0.lmol/LHCI溶液等体积混合后的溶质为NaCI和NaHCzCh,所以存在的电荷守恒为：2c(C2O4

++

■)+C(HC2O4")+C(OH-)+c(CF)=c(Na)+c(H),故C错误；

D、O.lmol/LNa2cO3与O.lmol/LNaHCCh溶液等体积混合的物料守恒为2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2co3)],

故D错误；

故选A：

【点睛】

解答本题需要掌握两个方面的知识；

混合后的溶液中的溶质是什么。如C选项，0.lmol/LNa2c2。4与O.lmol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为Na。和

NaHC2O4;

能够灵活运用盐类水解的三种守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，来比较溶液当中离子浓度大小。

20、D

【解析】A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据

电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTb（PO4）3中Ti的化合价由+4价f+3价，化合价

降低，因此NaTiMPOS发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na+向正极移动，故B错误；C、充电

时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2（PO4）3「+2e-=[Ti2（POS]2一,充电

时阳极反应式为[Ti2（PO4）3F--2e-=[Ti2（PO4）3「，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,每转移0.2mol

电子，阴极增重6.5g,故D正确。

21、C

【解析】本题主要考查工艺流程分析。根据流程分析：矿粉熔烧时FeSz与02反应生成FezCh和5。2,“碱浸”时

AI2O3、SiO2转化为溶于水的NaAKh、NazSiOj；FezCh和FeSz混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3。』和SO2;由此作答

即可。

【详解】A.SO2为有毒气体，不能直接排放至空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2,有利于保护环境和

资源再利用，正确；

B.高硫铝土矿中含有大量A1和Fe元素，可通过适当的操作得到A1和Fe的化合物，正确；

C.由上述分析可知，滤液中含有NaAKh、Na2SiO3,通入过量的CO2后，生成A1（OH）3和HzSiCh,错误；

D.FezCh与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成FesOo和SO2,反应的化学方程式为FeSz+UFezOj^l1Fe3O4+2SO2t,

正确。答案选C。

【点睛】

易错提醒：（1）需注意反应物及用量的不同对反应产物的影响，如NaOH溶液吸收少量SO2时，产物为SO.?，吸收过

量SO2则产物为HSO3-：FezCh与FeSz混合后在缺氧条件下培烧时，没有氧气作氧化剂。

22、C

【分析】两性氧化物与酸、碱反应只生成盐和水；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；C1O2具有

氧化性，能杀灭细菌病毒；浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质。

【详解】A、SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SKh不是

两性氟化物，故A错误；

B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在Inm〜lOOnm之间，能产生

丁达尔现象，Fe（OH）3胶体是红褐色的，故B错误；

C、C1O2具有氧化性，能杀灭细菌病毒，C1O2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消

毒，故C正确；

D、浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质，浓硫酸可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性

的气体：H2S,能干燥HCL故D错误。

答案选C

二、非选择题（共84分）

23、⑴4产61十（2分）（2）毁基（或酮基）、醛基（2分）

CHS

（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH^^->CH3COCOONa+Cu2O,+3H2O（3分）

OH

I

分）

(5)2CH：CHCOOH+2H;0（3

0=C—CH—CH

(6)5(3分)

【解析】试题分析：烧A的质谱图中，质荷比最大的数值为42,即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为6:1,

所以含有碳原子的个数是坐次,t氢原子个数是物7

_例因此分子式为C3H6。其核磁共振