化学方程式的计算易错(难)能力提升卷及解析

化学方程式的计算易错（难）能力提升卷及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶32．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H85．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：246．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4

bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（

）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y可能为甲烷7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为()A．16 B．27 C．44 D．568．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物9．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：511．在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g12．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）A．参加反应的X的质量为 B．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物13．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:1214．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入100g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A．反应生成CaCl2的质量为11.1g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定含有碳酸钙15．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同D．，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A．一个甲分子中含有2个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应17．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应18．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x5.23.8A．物质a是生成物 B．x=5.2C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了19．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变20．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为1321．下列关于反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的是A．X的化学式为SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液变红C．CO2和X的质量比为11：16D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价22．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11：4D．反应后生成的丙属于氧化物23．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1124．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（）A．反应生成的CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3的质量分数为30%C．样品中NaHCO3的质量为8.6克 D．样品中钠元素的质量分数为43.3%25．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：826．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为A．2 B．4 C．8 D．1427．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝828．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：129．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：430．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则×M=×A

，M：A=4：3，故选A。2．A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。考点：化学反应的微观过程3．B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。4．D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.C3H8。点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。5．B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24考点：微粒观点及模型图的应用．6．D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。7．B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故选B。8．D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。9．C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；设参加反应A物质的质量为x，x＝22.8g；所以参加反应A物质的质量为22.8g。故选C。10．D【解析】【分析】【详解】解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：a：b：c＝4：2：5。故选D。11．B【解析】【详解】在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故选B。12．B【解析】【详解】A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选：B。13．C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。14．A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选A。15．B【解析】【详解】A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法正确，不符合题意；D、，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。16．B【解析】【分析】根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；故选B。17．C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选C18．B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。【详解】A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B正确；C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；故选B。19．C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。【详解】A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。20．A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。21．D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：A、根据分析，X气体为SO2；说法不正确；故不符合题意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；故选D22．D【解析】【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO22CH2O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；C、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。故选D。23．A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，x：y=14：11。故选A。24．B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z【详解】A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确；B、样品中Na2CO3的质量分数为，故B正确；C、样品中NaHCO3的质量为8.4克，故C不正确；D、样品中钠元素的质量为，样品中钠元素的质量分数为，故D不正确。故选B。【点睛】。25．B【解析】【详解】设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。故选B。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。26．B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。故选B。27．A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变