九年级化学化学计算题试题经典及解析

九年级化学化学计算题试题经典及解析一、中考化学计算题1．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。(2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。【答案】HCl、FeCl3100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g(或溶质FeCl3的质量为8.13g)【解析】【详解】(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl、FeCl3。（2）100g滤液中含有HCl的质量为x，答：100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g。2．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少_____（写出计算过程）？【答案】2.14gNaOH+HCl═NaCl+H2OFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl29.2%【解析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x。解得x＝2.4g。氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g解得y＝29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：＝29.2%故答案为：（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________；(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______；(5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【详解】（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得x=10g，y=11.1g，m=7.3g故根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为;（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%（4）设与7.4g氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是z。解得z=11.1g，n=7.3g。最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.7%。（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，则w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的浓盐酸配制90g上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g，故填：50g。4．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】88.3%5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，，得x=10.6g，y=11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：×100%88.3%，（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为×100%5.4%。答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。5．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____。(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。【答案】（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．【解析】试题分析：（1）有图可看出生成沉淀的质量为5g（2分）（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1分）（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl………（2分）……………………（1分）111100原滤液中CaCl2的质量分数=……（2分）答：原滤液中氯化钙的质量分数是11．1%。（1分）考点：根据化学方程式的计算6．老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题：（1）反应A的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为_____；（3）若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是_____；（4）用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为_____；（5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL烧杯、玻璃棒、滤纸【解析】【详解】（1）反应A是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与5.6g铁反应的硫酸的质量为y，生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为z，则：；y=9.8g，z=15.2g，（3）设生成3.2g铜需要铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n，则：m=2.8g，n=7.6g，滤液a的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液b的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g)8%-(124.6g+103.4g)=57g；（4）参加反应10%稀硫酸的质量=9.8g10%=98g，用98%的浓硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g98%=88g，即88mL；（5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。7．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比．（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）【答案】（1）33：17（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．x=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．8．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Ba—137【答案】解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x生成的BaSO4质量为：20g＋30g－47.67g＝2.33g……（1分）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O…………………（1分）171233x2.33g＝…………（2分）x＝1.71g………………（1分）Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%………………（1分）答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题。先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=求解。根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g设参加反应的Ba（OH）2的质量为XBa(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O171233x2.33g＝x＝1.71g当加入的氢氧化钡质量为25g时，溶液的PH=7，酸碱恰好中和。说明，此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，故Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。9．用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：实验次序123滴入Ba(OH)2溶液的质量/g204060生成气体的质量/g0．85m2．55试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]（1）表格中m的值为g。（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%【解析】试题分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0．85g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2．55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0．85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1．70g，故m的值为1．7g；设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132171233yx2．33g132:233=y:2．33g171:233=x:2．33gy=1．32gx=1．71g（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数1．71g/80g×100%=2．1%（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数1．32g/20g×100%=6．6%考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算10．将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………（1分）（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…（1分）1001114