2025-2026学年湖南省高一上学期期中考试练习卷化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1湖南省2025-2026学年高一上学期期中考试练习卷考试范围：必修一第一单元，第二单元；考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共42分）1．（本题3分）下列关于氧化物分类的说法正确的组合是①金属氧化物也可以形成酸性氧化物②非金属氧化物一定是酸性氧化物③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④2．（本题3分）如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是A．A点可能是B．B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质C．某化合物的化学式为，它对应的点是FD．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质3．（本题3分）下列有关胶体的叙述正确的是A．用1molFeCl3可以制得阿伏加德罗常数个氢氧化铁胶粒B．胶体能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径在0.01~1nm之间D．制备方法是将饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中4．（本题3分）根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①②③④A． B．C． D．5．（本题3分）在催化剂的作用下，和发生反应生成和，下列说法正确的是A．是氧化剂，是还原产物B．每生成7molN2转移电子数为21molC．在与的反应中，44.8LNH3最多可以生成1.75molN2D．在一定条件下，也可以和发生氧化还原反应6．（本题3分）某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂D．E中大试管收集到的气体只有7．（本题3分）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出8．（本题3分）下列有关钠及其化合物的实验的说法错误的是A．图①在进行钠在空气中加热的实验时要在坩埚中进行，且先把坩埚加热后，再把钠迅速投入坩埚中。继续加热，钠先融化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体B．图②在进行碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验时，在大、小硬质试管中分别加入固体和固体，2试管中澄清石灰水变浑浊，说明的热稳定性比强C．图③在进行过氧化钠与水的反应实验时，有关的实验现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先变红，后褪色，再往试管中加少量，又产生大量气体D．图④在进行有关碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的实验时，往对应的饱和溶液中滴加酚酞溶液，颜色红色深的是碳酸钠，用温度计测量溶液温度，温度下降的是碳酸氢钠9．（本题3分）三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙B．丙中氯化钙的作用是干燥C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为：10．（本题3分）已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂B．与NaOH反应的氯气一定为0.25molC．溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶111．（本题3分）将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g12．（本题3分）为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1molSO42-的质量为96g·B．和的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2molC．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为D．将1molCl2溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为13．（本题3分）某学习小组欲配制480mL0.1000mol·L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是A．上图可正确表示用500mL容量瓶配制0.1000mol·L-1CuSO4溶液B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线C．转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小D．配制该溶液需称取12.5g胆矾()14．（本题3分）探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：已知：可以溶解在稀中。下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同D．④中白色沉淀的主要成分是第II卷（非选择题）二、解答题（共58分）15．（本题15分）侯氏制碱法又称联合制碱法，该制碱方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，克服了索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，使食盐的利用率提高到96%，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，因此，联合制碱法很快为世界所采用。侯氏制碱法的原理表示如图，根据所学知识，回答下列问题：(1)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成NaHCO3，两种气体中应该先通入。(2)写出向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生反应的化学方程式，溶液中能析出NaHCO3的原因是。(3)分离母液和NaHCO3的操作方法是，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有。(4)写出煅烧生成纯碱的化学方程式。某次工业生产过程中，取未充分灼烧的样品10g(假设样品中不含其他杂质)，充分煅烧后，剩余固体的质量为8.45g，则样品中Na2CO3的质量分数为。(5)除了饱和食盐水，上述流程中还可以循环使用的物质是。16．（本题15分）具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和为原料制备。回答下列问题：(1)属于(填下列选项字母)，其中元素的化合价为。A．酸B．碱C．有机物D．盐(2)溶于水，其电离方程式为。(3)实验前，检查装置气密性的操作为关闭止水夹，通过(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到，则证明装置A气密性良好。(4)写出装置A中发生反应的离子方程式：。(5)装置B中的试剂a为。(6)装置中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。(7)装置D的作用是，发生反应的离子方程式为。17．（本题14分）某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至中为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(1)上述实验中使用容量瓶前应。(2)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是。(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是。(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是(填字母)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线18．（本题14分）Ⅰ.生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：名称食盐碱面发酵粉洁厕灵“84”消毒液主要成分NaClHClNaClO(1)若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是。(2)除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是，发生反应的化学方程式为。将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，质量为3.18g，则混合物中碳酸钠的质量分数为(用百分数表示，保留一位小数)。(3)碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为。Ⅱ.亚硝酸钠()是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。(4)某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息：ⅰ.亚硝酸钠的水溶液呈碱性；ⅱ.亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒；ⅲ.亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。回答下列问题：①已知能与HI发生如下化学反应：，该反应的还原剂是(填化学式)，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。②实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论1取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝具有a2取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为b具有还原性3固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体具有氧化性和还原性③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为。④写出实验3中发生反应的化学方程式：。高级中学名校试卷PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1——★参考答案★——题号12345678910答案BDBCDCCBAD题号11121314答案BBDC15．【答案】(1)氨气(2)NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4Cl小(3)过滤漏斗(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O58%(5)CO216．【答案】(1)D+6(2)(3)分液漏斗一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落(4)(5)饱和NaCl溶液(6)213∶214(7)吸收多余的Cl217．【答案】14.2托盘天平500mL容量瓶(1)检查容量瓶是否漏液(2)0.04mol/L(3)洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗剂液一并转移到容量瓶中(4)重新配制(5)ABD18．【答案】(1)火焰变黄色(2)加热55.8%(3)(4)HI氧化性酸性高锰酸钾溶液褪色KMnO4>NaNO2>I2湖南省2025-2026学年高一上学期期中考试练习卷考试范围：必修一第一单元，第二单元；考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共42分）1．（本题3分）下列关于氧化物分类的说法正确的组合是①金属氧化物也可以形成酸性氧化物②非金属氧化物一定是酸性氧化物③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④2．（本题3分）如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是A．A点可能是B．B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质C．某化合物的化学式为，它对应的点是FD．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质3．（本题3分）下列有关胶体的叙述正确的是A．用1molFeCl3可以制得阿伏加德罗常数个氢氧化铁胶粒B．胶体能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径在0.01~1nm之间D．制备方法是将饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中4．（本题3分）根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①②③④A． B．C． D．5．（本题3分）在催化剂的作用下，和发生反应生成和，下列说法正确的是A．是氧化剂，是还原产物B．每生成7molN2转移电子数为21molC．在与的反应中，44.8LNH3最多可以生成1.75molN2D．在一定条件下，也可以和发生氧化还原反应6．（本题3分）某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂D．E中大试管收集到的气体只有7．（本题3分）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出8．（本题3分）下列有关钠及其化合物的实验的说法错误的是A．图①在进行钠在空气中加热的实验时要在坩埚中进行，且先把坩埚加热后，再把钠迅速投入坩埚中。继续加热，钠先融化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体B．图②在进行碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验时，在大、小硬质试管中分别加入固体和固体，2试管中澄清石灰水变浑浊，说明的热稳定性比强C．图③在进行过氧化钠与水的反应实验时，有关的实验现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先变红，后褪色，再往试管中加少量，又产生大量气体D．图④在进行有关碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的实验时，往对应的饱和溶液中滴加酚酞溶液，颜色红色深的是碳酸钠，用温度计测量溶液温度，温度下降的是碳酸氢钠9．（本题3分）三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙B．丙中氯化钙的作用是干燥C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为：10．（本题3分）已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂B．与NaOH反应的氯气一定为0.25molC．溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶111．（本题3分）将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g12．（本题3分）为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1molSO42-的质量为96g·B．和的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2molC．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为D．将1molCl2溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为13．（本题3分）某学习小组欲配制480mL0.1000mol·L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是A．上图可正确表示用500mL容量瓶配制0.1000mol·L-1CuSO4溶液B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线C．转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小D．配制该溶液需称取12.5g胆矾()14．（本题3分）探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：已知：可以溶解在稀中。下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同D．④中白色沉淀的主要成分是第II卷（非选择题）二、解答题（共58分）15．（本题15分）侯氏制碱法又称联合制碱法，该制碱方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，克服了索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，使食盐的利用率提高到96%，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，因此，联合制碱法很快为世界所采用。侯氏制碱法的原理表示如图，根据所学知识，回答下列问题：(1)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成NaHCO3，两种气体中应该先通入。(2)写出向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生反应的化学方程式，溶液中能析出NaHCO3的原因是。(3)分离母液和NaHCO3的操作方法是，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有。(4)写出煅烧生成纯碱的化学方程式。某次工业生产过程中，取未充分灼烧的样品10g(假设样品中不含其他杂质)，充分煅烧后，剩余固体的质量为8.45g，则样品中Na2CO3的质量分数为。(5)除了饱和食盐水，上述流程中还可以循环使用的物质是。16．（本题15分）具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和为原料制备。回答下列问题：(1)属于(填下列选项字母)，其中元素的化合价为。A．酸B．碱C．有机物D．盐(2)溶于水，其电离方程式为。(3)实验前，检查装置气密性的操作为关闭止水夹，通过(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到，则证明装置A气密性良好。(4)写出装置A中发生反应的离子方程式：。(5)装置B中的试剂a为。(6)装置中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。(7)装置D的作用是，发生反应的离子方程式为。17．（本题14分）某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至中为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(1)上述实验中使用容量瓶前应。(2)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是。(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是。(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是(填字母)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线18．（本题14分）Ⅰ.生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：名称食盐碱面发酵粉洁厕灵“84”消毒液主要成分NaClHClNaClO(1)若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是。(2)除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是，发生反应的化学方程式为。将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，质量为3.18g，则混合物中碳酸钠的质量分数为(用百分数表示，保留一位小数)。(3)碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为。Ⅱ.亚硝酸钠()是肉制品