2025-2026学年辽宁省部分学校高二上学期9月开学联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省部分学校2025-2026学年高二上学期9月开学联考本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第一节。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是A．铁胄B．名瓷C．《岁寒三友图》纸画D．汉服A.A B.B C.C D.D2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.钢铁的腐蚀 B.肉类的腐败C.汽车尾气的处理 D.聚氯乙烯塑料的焚烧3.下列化学用语使用正确的是A.乙烯的空间填充模型： B.挥发性：浓硫酸>浓硝酸C.1，2-二溴乙烷的结构简式： D.硬度：二氧化硅>石墨4.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是A. B.C. D.5.下列实验能达到实验目的的是A．浓硫酸的稀释B．NO气体的收集C．金属镁的冶炼D．氨气的喷泉实验A.A B.B C.C D.D6.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是A.仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大B.对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多C.催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能D.仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加7.在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：M、N、R、P均为气体，、，则此反应可能为A. B.C. D.8.是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。则之间关系正确的是A. B.C. D.9.丁香挥发油中含丁香色原酮(M，结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是A.分子式为 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.氧元素的质量分数最大 D.常温下，易溶于水10.下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时)A.稀硫酸的电离方程式为B.往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生C.铜电极上的电极反应式为D.一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2molSO2与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO3B.常温下，1.4g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NAC.水溶液中，所含的数目为0.1NAD.标准状况下，分子中，所含的电子总数为4.2NA12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作及现象结论A将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅具有漂白性B往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色未成熟苹果的果肉中含有淀粉C将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅和NO均为酸性气体D往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快浓度越大反应速率越快A.A B.B C.C D.D13.甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成B.该部分反应的决速步骤为C.生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符D.与互为同系物14.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是A.铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应能量变化如图所示C.反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应D.燃烧的热化学方程式为15.有一稀硫酸和稀硝酸混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。A. B. C. D.二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。已知：步骤i中，所得的石灰乳过量。回答下列问题：（1）石灰乳的用途有______(写1种即可)。（2）步骤ii中：①滤渣的主要成分为和______(填化学式)。②滤液1中溶质的主要成分为______(填化学式，写1种即可)。③写出反应生成化学方程式：______。（3）草酸钠的化学式为(为原子团)。①草酸钙的化学式为______。②在水溶液中的电离方程式为______。（4）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，下列说法正确的是______(填标号)。a．微溶于水，则也微溶于水b．Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应c．Al与NaOH溶液反应生成，则Be与NaOH溶液反应生成17.某同学在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，该同学进行了探究。注：不考虑产生的热量对反应的影响。【实验步骤】i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞；ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集；iii．约后，停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。回答下列问题：（1）进行该实验前，应先______。（2）仪器a的名称为______。（3）试管B中发生反应的离子方程式有和______。（4）图乙中：①点对应的实验中，内，该反应的反应速率为______(用含的代数式表示)。②点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为______(填离子符号)。（5）由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。①图乙中，表示试管A中反应的曲线为______(填“I”或“II”)。②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎，______(填“能”或“不能”)得出相应的结论，理由是______。18.我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为i．、ii．。已知：。回答下列问题：（1）对于反应ii．。①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．每断裂键，同时形成键②将反应后的混合物通入热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为______。③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有的原因为______。（2）某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应i和反应ii，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的量之比为5：6且。①反应达到平衡时，______。②反应达到平衡时，______g。③内，______。（3）乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。①N电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应。②M电极上的电极反应式为______。19.我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。已知：①乙醇的键线式为；②+Cl2+HCl回答下列问题：（1）CH4的空间结构为______。（2）第②步反应的反应类型为______。（3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。（4）第④步反应的化学方程式为______。（5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。（6）的官能团名称为______。（7）聚苯乙烯的结构简式为______。辽宁省部分学校2025-2026学年高二上学期9月开学联考本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第一节。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是A．铁胄B．名瓷C．《岁寒三友图》纸画D．汉服A.A B.B C.C D.D2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.钢铁的腐蚀 B.肉类的腐败C.汽车尾气的处理 D.聚氯乙烯塑料的焚烧3.下列化学用语使用正确的是A.乙烯的空间填充模型： B.挥发性：浓硫酸>浓硝酸C.1，2-二溴乙烷的结构简式： D.硬度：二氧化硅>石墨4.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是A. B.C. D.5.下列实验能达到实验目的的是A．浓硫酸的稀释B．NO气体的收集C．金属镁的冶炼D．氨气的喷泉实验A.A B.B C.C D.D6.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是A.仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大B.对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多C.催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能D.仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加7.在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：M、N、R、P均为气体，、，则此反应可能为A. B.C. D.8.是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。则之间关系正确的是A. B.C. D.9.丁香挥发油中含丁香色原酮(M，结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是A.分子式为 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.氧元素的质量分数最大 D.常温下，易溶于水10.下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时)A.稀硫酸的电离方程式为B.往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生C.铜电极上的电极反应式为D.一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2molSO2与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO3B.常温下，1.4g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NAC.水溶液中，所含的数目为0.1NAD.标准状况下，分子中，所含的电子总数为4.2NA12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作及现象结论A将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅具有漂白性B往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色未成熟苹果的果肉中含有淀粉C将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅和NO均为酸性气体D往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快浓度越大反应速率越快A.A B.B C.C D.D13.甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成B.该部分反应的决速步骤为C.生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符D.与互为同系物14.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是A.铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应能量变化如图所示C.反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应D.燃烧的热化学方程式为15.有一稀硫酸和稀硝酸混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。A. B. C. D.二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。已知：步骤i中，所得的石灰乳过量。回答下列问题：（1）石灰乳的用途有______(写1种即可)。（2）步骤ii中：①滤渣的主要成分为和______(填化学式)。②滤液1中溶质的主要成分为______(填化学式，写1种即可)。③写出反应生成化学方程式：______。（3）草酸钠的化学式为(为原子团)。①草酸钙的化学式为______。②在水溶液中的电离方程式为______。（4）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，下列说法正确的是______(填标号)。a．微溶于水，则也微溶于水b．Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应c．Al与NaOH溶液反应生成，则Be与NaOH溶液反应生成17.某同学在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，该同学进行了探究。注：不考虑产生的热量对反应的影响。【实验步骤】i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞；ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集；iii．约后，停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。回答下列问题：（1）进行该实验前，应先______。（2）仪器a的名称为______。（3）试管B中发生反应的离子方程式有和______。（4）图乙中：①点对应的实验中，内，该反应的反应速率为______(用含的代数式表示)。②点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为______(填离子符号)。（5）由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。①图乙中，表示试管A中反应的曲线为______(填“I”或“II”)。②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎，______(填“能”或“不能”)得出相应的结论，理由是______。18.我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为i．、ii．。已知：。回答下列问题：（1）对于反