河南青铜鸣大联考2025-2026学年上学期高二期中考试化学鲁科版试卷

秘密★启用前

普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试

化学(鲁科)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使

)

用电池的是

丁

A.全氢燃料公交车B.陀飞轮全机械手表C.华为长续航手机D.无线游戏手柄

2.下列说法错误的是

A.化学反应速率：用来描述化学反应进行的快慢

B.化学反应的方向：用于研究条件变化瞬间，平衡的移动方向

C.吸氧腐蚀：碱性、中性、弱酸性环境下，金属与氧气发生的原电池效应的腐蚀

D.化学反应的限度：一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度

3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.硫酸工业上将SO₂催化氧化成SO₃时，往往需要使用过量空气

B.反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

D.向沸水中滴加几滴饱和FeCl₃溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体

化学试题(鲁科)第1页(共8页)

4.下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是

A.NaHCO₃(s)和盐酸的反应能自发进行，则该反应的△S>0、△H<0

B.放热的自发过程可能是熵减小的过程

C.同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小

D.熵增是NH₄NO₃晶体溶于水能自发进行的主要原因

5.下列说法错误的是

A.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多

B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率

C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变

D.盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快

6.室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是

A.将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸

B.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性

C.(NH₄)₂C₂O₄溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(OH-)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂OZ)+c(H+)

D.Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液中均存在等式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3-)十

c(HCO₃)+c(OH)

7.已知反应：aA(g)+bB(g)—cC(g)+dD(g)。若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、

v(D)表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：

。则该反应的化学方程式为

A.2A(g)+4B(g)——3C(g)+2D(g)

B.3A(g)+6B(g)——2C(g)+3D(g)

C.2A(g)+4B(g)—6C(g)+2D(g)

D.3A(g)+4B(g)——2C(g)+3D(g)

8.一定温度下，将0.2molCH₃OH(g)充入1L恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)

一CO(g)+2H₂(g)△H>0,一段时间后达到平衡。下列说法正确的是

A.理论上，采用高温低压有利于提高CH₃OH的平衡转化率

B.向平衡体系中充人氦气，体系总压强增大，平衡逆向移动

化学试题(鲁科)第2页(共8页)

C.降低温度，平衡逆向移动，v迦增大，v正减小

D.其他条件不变，再加入0.1molCH₃OH(g),再次平衡时CH₃OH(g)的转化率增大

9.下列操作或装置能达到相应实验目的的是

CuW-Fe

温度计-铜制搅拌器KSCN溶液

内筒、

杯盖一段时间后

隔热层取出的少

经煮沸酸化的

外壳量Fe附近

3%的NaCl溶液的溶液

A.测定中和反应的反应热B.验证牺牲阳极保护法

干燥的MgCl₂·6H₂O

HCI尾气

处理

无水

CaCl₂

C.将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧

D.制备无水MgCl₂

液面降低，则试管中一定发生了放热反应

10.为减少环境污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，电解脱硫的基本原理如图。下列

说法正确的是

电源

石墨1石墨2

一煤浆-MnSO₄-H₂SO₄混合液

A.石墨1电极是阴极

B.刚接通电源时，石墨2电极的电极反应式为Fe³++e-—Fe²+

C.电解过程中，混合溶液中电流方向：石墨1→石墨2

D.FeS₂被氧化的离子方程式为FeS₂+15Mn³++16OH-—Fe³++15Mn²++

2SO2-+8H₂O

11.化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是

s)△H;

A.已知：铝热反应为放热反应，则根据₁

△H₂可推知△H₁<△H₂

化学试题(鲁科)第3页(共8页)

B.已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-198kJ·mol-¹,则将2molSO₂(g)

与1molO₂(g)置于密闭的容器中充分反应，放出198kJ热量

C.已知：H+(aq)+OH(aq)——H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol⁻¹,则稀H₂SO₄和

稀Ba(OH)₂反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)—BaSO₄(s)十

2H₂O(1)△H=-114.6kJ·mol⁻¹

D.已知：C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

12.反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)△H可用于生产CO(g),该反应的反

应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列

说法错误的是

E/(kJ·mol-')

E₅

E₄

E₃2C(g2H₂8)

E₂C(ads)+2H₂(g)Cg)

E,CH₄(8)+CO₂8)

反应①反应②反应历程

A.决速步骤的活化能为(E₄-E₁)kJ·mol⁻¹

B.反应②可表示为C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)△H=+(E₃—E₂)kJ·mol⁻¹

C.反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成

D.若已知CH₄(g)、C(ads)和H₂(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H

13.T℃下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g),发生反应2A(g)十

3B(g)—C(s)+xD(g),实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列

说法错误的是

物质的量浓度/(mol·L-)

1.0

0.9

.

0.

0.6

0.5a(3,m)

0.4I

0.3Ⅱ

0.2

0.1D3n.Ⅲ

012345时间/min

A.x=1B.m:n=2:1

C.T℃时，K=562.5D.反应物B的平衡转化率为90%

化学试题(鲁科)第4页(共8页)

14.25℃时，向0.1mol·L-¹的Na₂R溶液中缓慢通人HC1气体，溶液中R²一、HR-、

H₂R的物质的量分数随溶液pH的变化如图(变化过程中保持含R微粒的物质的量

浓度总和不变)。下列说法错误的是

14

pH

已知：25℃时，H₂X的电离平衡常数Ka₁=4.5×10⁻⁶、Ka₂=4.7×10⁻¹1。

A.曲线a表示H₂R的物质的量分数随溶液pH的变化

B.25℃时，H₂R的K₂=10-13

C.通入HCl气体的过程中保持不变

D.向NaHR溶液中滴加少量H₂X时发生反应：H₂X+2HR-=2H₂R+X²-

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)工业上合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0。

①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合

气体中的体积分数，可采取的措施为(从温度和压强角度回答)。

②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400～500℃,主要原因为。

(2)已知工业上用N₂(g)和H₂(g)合成NH₃(g)的能量变化如图。

E↑

E₁

E₂

1moIN₂

3molH₂92.4kJ·boo

2molNH₃

反应过程

①写出N₂(g)和H₂(g)合成1molNH₃(g)的热化学方程式：。

②已知键能是指气态分子中1mol共价键解离成气态原子所吸收的能量。298K、

101kPa条件下，H—H、N=N的键能分别为436.0kJ·mol⁻¹、946.0kJ·mol⁻¹,则

化学试题(鲁科)第5页(共8页)

N—H的键能为(结果保留小数点后1位)kJ·mol⁻¹。

(3)氨气可用于制备高能燃料腓。已知N,H₄(1)的燃烧热为622.2kJ·mol-¹,则表示

N₂H₄(1)燃烧热的热化学方程式为；已知该反应正反应的活化能为

E正kJ·mol⁻¹,则逆反应的活化能E逆=kJ·mol⁻¹(用含E正的式子表示)。

(4)已知T℃时反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的K=0.25L²·mol⁻²。T℃时，

在2L恒容容器中发生该反应，某时刻测得NH₂(g)、N₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为

3mol、2mol、1mol,此时该反应的U正v逆(填“>”“<”或“=”)。

16.(15分)运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。

(1)常温下，pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)=mol·L⁻¹。

(2)将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是_

(用电离方程式表示)。若要增大氨水中c(NH₄)而不增大c(OH),可采取的措施为

(填选项字母)。

A.适当升高温度B.加入NH₄Cl固体

C.通入NH₃D.加入少量浓盐酸

(3)常温下，向0.1mol·L-¹氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得

溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式解释其原因：

所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(4)常温下，将0.2mol·L-¹氨水和0.1mol·L⁻¹盐酸等体积混合，所得溶液pH>

7,说明NH₂·H₂O的电离程度(填“大于”或“小于”)NH的水解程度。

(5)常温下，向amol·L-¹NH₄Cl溶液中滴加等体积的bmol·L⁻¹NaOH溶液，使溶

液呈中性(不考虑氨的挥发),则NH₂·H₂O的电离平衡常数K₆=(用含a、

b的代数式表示)。

17.(14分)中国载人航天，以星辰为纸、梦想为墨，在浩瀚宇宙中书写着东方大国的壮丽

史诗。空间站中的一种氧气再生方法如图：

H₂

O₂CO₂萨反巴应蒂器尔H₂O电解水

人装置

CH₄

化学试题(鲁科)第6页(共8页)

已知：i.萨巴蒂尔反应器中发生的反应为

2H₂O(g),该反应在一定温度下可自发进行。

ii.在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表：

离子种类H+OHClK+Na+

无限稀释摩尔电导率

349.82198.079.876.347273.5250.11

×10⁴/(S·m²·mol⁻¹)

注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。

回答下列问题：

(1)从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有_(填选项字母)。

A.电解水B.人的有氧呼吸C.萨巴蒂尔反应D.甲烷燃烧反应

(2)由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选

(填试剂化学式);若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的c(H+)

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若以甲烷为燃料设计燃料电池，在碱性介质中，负极的电极反应式为

(4)用20mL0.50mol·L-¹盐酸与20mL0.55mol·L-¹NaOH溶液进行中和反应

反应热的测定。稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可视为1g·cm⁻³,反应后生成的溶

液的比热容c=4.18×10⁻³kJ·g⁻¹·℃-¹。

①测定中和反应反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相切，主要目的是

;重复实验三次，测得温度平均升高3.0℃,计算生成1mo

②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温

度，会导致测得的△H(“偏大”“偏小”或“无影响”)。

化学试题(鲁科)第7页(共8页)

18.(15分)煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应：

主反应i:CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)△H₁=-206.2kJ·mol⁻¹

副反应ii:CO(g)+H,O(g)CO₂(g)+H₂(g)