广西壮族自治区柳州市柳州高级中学2026届高一上化学期中预测试题含解析

广西壮族自治区柳州市柳州高级中学2026届高一上化学期中预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④2、下列说法正确的是A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电C．盐酸是电解质，酒精为非电解质D．盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸3、下列微粒无法确定是原子还是离子的是A．A B．B C．C D．D4、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO25、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO46、下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A．被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液7、在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个 B．1.204×1023个 C．0.1个 D．0.2个8、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl39、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现将标准状况下1.12L的氯气通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是A．氧化性强弱：Cl2>Fe3+>Br2 B．还原性强弱：Br->Fe2+>Cl-C．反应后溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1 D．反应后溶液中c(Fe2+):c(Cl-)=1:210、下列物质中属于碱的是A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH11、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂，又是还原剂C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl213、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤15、某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④无法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②16、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（）①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧17、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO418、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O19、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小20、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO321、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．④反应中Cl2可以由I2代替22、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。（3）写出④变化的离子方程式：______________________。Ⅱ.实验室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_________g烧碱，应放在_______中称量、溶解。（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用来配制溶液C．定容时仰视容量瓶D．称量时使用了生锈的砝码E.未洗涤溶解烧碱的烧杯25、（12分）根据下列装置图回答问题：（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。（3）装置F的作用是___。（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___。26、（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用。。。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____28、（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。29、（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。（3）装置E的作用是__________________________________________（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

在标准状况下①6.72LCH4，n（CH4）=6.72L22.4②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）=3.01×10③13.6gH2S，n（H2S）=13.6g④NH30.2mol。A.由n=VVm，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故AB.由ρ=MVm，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故C.由n=mM，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故CD.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；本题答案为B。标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物质的分子构成解答。2、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，A正确；B.HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，融熔状态下不电离，不能导电，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，C错误；D.盐酸是氯化氢的水溶液，不属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸，D错误。答案选A。注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。3、C【解析】

A选项，电子层数为2，最外层电子数为3，只能是B原子，故是原子；B选项，电子层数为2，最外层电子数为5，只能是N原子，故是原子；C选项，电子层数为3，最外层电子数为8，可能是Ar原子，也可能是氯离子、硫离子等，故不能确定是原子还是离子；D选项，电子层数为3，最外层电子数为3，只能是Al原子，故是原子；综上所述，答案为C。4、A【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。5、D【解析】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。6、A【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。7、B【解析】

1个Na2SO4Na＋数目为2，则0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。8、C【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。9、C【解析】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性。C、D.根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)==0.05mol，得到电子数0.05mol×2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)=1L×0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，n(Cl-)=0.1mol。【详解】A.氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+，A错误。B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-，B错误。C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1，C正确。D.反应后溶液中不含Fe2+，D错误。本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。10、D【解析】

阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱【详解】A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；B.一氧化碳为氧化物，故B错误；C.二氧化碳为氧化物，故C错误；D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。故选D。11、D【解析】

在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A．在该反应中

O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B．在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是−2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C．由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是−2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。12、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。13、B【解析】

两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。14、A【解析】①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示；①能代表；②H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，②不能代表；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，④不能代表；⑤CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，⑤不能代表；答案选A．15、A【解析】

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；答案为A。16、B【解析】

用于混合物分离或提纯的操作有：过滤、蒸馏、分液、蒸发、洗气等，根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可。【详解】①蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，可用于蒸发操作；②漏斗可用于过滤操作；③分液漏斗可直接用于分离互不相溶的液体；④表面皿是玻璃制的，圆形状，中间稍凹，不能用于物质的分离与提纯；⑤研钵是实验中研碎固体试剂的容器，配有钵杵，不能用于物质的分离与提纯；⑥蒸馏烧瓶可以用蒸馏操作；⑦托盘天平是称量仪器，不能用于物质的分离与提纯；⑧洗气瓶可用于除杂；因此可用于物质的分离提纯的是①②③⑥⑧。答案选B。本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。17、D【解析】

A.Na与HCl溶液发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；B.Na与NaOH溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；C.Na与K2SO4溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；D.Na与CuSO4溶液发生反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，有气体放出，溶液质量减小；答案选D。18、B【解析】

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D项错误；答案选B。19、A【解析】

A.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；B.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故B错误；C.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C错误；D.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选:A。相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．20、A【解析】

根据离子反应中，离子共存的条件分析。【详解】A.在酸性条件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆为无色离子，故A正确；B.Cu2+显蓝色，故B错误；C.MnO4显紫色，故C错误；D.在酸性条件下，即含有H+，H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能共存，故D错误。故选A。高中阶段常见有颜色离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。21、C【解析】

A.实验室进行①的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.③为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，④为Br‾被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.④中的Cl2是将Br‾氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。22、C【解析】A.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B.加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；D.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无【解析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。24、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小烧杯250mL容量瓶，胶头滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）实验室没有240mL规格的容量瓶，必须配制250mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；答案选AD。25、干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯气，防止污染环境溶液先变红色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。【详解】（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。26、bd500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写）BCAFEDA2.0小烧杯AC【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是①②③④。答案选A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。答案选AC。本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶规格的选取方法及使用注意事项，误差分析的方法和依据为易错点，题目难度不大。27、25021.6C③①④②胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切无影响偏低偏低【解析】

（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依次选择合适的量筒；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸，溶液的体积为250mL，所以应选择250mL的容量瓶；故答案为：250；（2）量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）的物质的量浓度c=11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质的物质的量，则V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依据大而近的原则，所以应选择25mL量筒；故答案为：21.0；C；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：③①④②；其中②中的操作中。。。处填“改用胶头滴管滴加蒸馏水