沪科版化学高三年级上册期末试卷及解答参考(2024年)

2024年沪科版化学高三上学期期末自测试卷（答案在

后面）

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中不属于电解质的是（）

A.NaClB.K2S04C.CuD.H2S04

2、下列关于化学键和分子的叙述中，错误的是：

A、共价键的形成需要原子间达到足够的电子斥力和引力，电子云重叠形成的共价

键比离子键更加稳定。

B、化学键的强度与原子核的电荷和半径有关，原子半径越小，核电荷越大，化学

键越强。

C、单质分子是由同种分子的原子构成的，双原子分子属于单质分子，如氢气分子

（电）和氧气分子（。2）。

D、极性分子中，由分子内正负电荷中心不完全重合导致的电荷分布不均匀是分子

极性的源头。

3、下列有关化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A、所有的化合反应都是氧化还原反应

B、所有分解反应中，反应物都只有一种

C、所有复分解反应中，反应物都是强电解质

D、所有置换反应都是氧化还原反应

4、下列关于元素周期律的叙述错误的是（）

A、同一周期内，随原子序数增大，金属性增强

B、同一主族内，自上而下，非金属性减弱

C、同一周期内，核电荷数越大，原子的第一电商能越小

D.同位素互为同素异形休

5、碳（At）是卤素元素中的一员，原子序数为85。下列关于碳及其化合物的性质

推测，最不可能的是：

A、碳是一种有色固体。

B、碳易溶于某些有机溶剂。

C、碳的氢化物（HAt）非常稳定。

D、碳的离子半径比碘离子的大。

6、下列物质的溶液中，能够使无色酚配试液变红的是：

A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硫酸铜溶液

D.氯化钠溶液

7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）。

A.增大反应物的浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而提高化学反应速率。

B.使用催化剂不能改变活化能，但可以升高活叱分子百分数，从而提高化学反应

速率。

C.升高温度•定会减小化学反应的活化能，从而使反应速率加快。

D.活化分子间发生的碰撞都是有效碰撞。

8、金属在下列哪种条件下会发生电化学腐蚀？

A、金属表面有丰富的电解质溶液，温度高

B、金属表面干净，空气干燥

C、金属表面涂抹一层防护漆，温度低

D、金属表面与金属表面紧密接触

9、在标准状况下，2.24LN2和CO的混合气体的质量为2.8g,该混合气体中N2

与CO的物质的量之比为()

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.无法确定

10、向Na2C03溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的PH值会呈现怎样的变化？

A、先降低后升高

B、一直降低

C、一直升高

D、先升高后降低

11、下列物质在一定条件下能和金属钠反应放出氢气的是()。

A.乙醇(C2H50H)

B.乙醛(CH3CH20CH2CH3)

C.丙烷(CH3cH2cH3)

D.丙烯(CH3cH=CH2)

12、下列关于化学反应速率及其影响因素的说法不正确的是()

A、化学反应速率与反应物浓度成正比

B、化学反应速率可以通过测定反应物或生成物浓度随时间的变化来计算

C、温度越高，化学反应速率越快

D、加入催化剂可以加快化学反应速率而不改变叱学平衡

13、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、对于任何化学反应，温度升高时，反应速率一定会增加。

B、使用催化剂能够改变反应的活化能，从而改变反应速率。

C、增大反应物的浓度一定会使反应速率加快。

D、对于可逆反应，增加反应物的浓度可以增加正反应速率，但不会影响逆反应速

率。

14、下列关于化学键的说法正确的是：

A、所有金属和非金属的化合物都是离子化合物。

B、共价化合物中只含有共价键，没有离子键。

C、所有的纯金属晶体都只存在金属键。

D、单质分子中只含有范德华力。

15、下列陈述中，哪一项是正确的？（3分）

A、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

B、所有的金属元素都能与氧气反应生成金属氧化物，且生成的都是碱性氧化物。

C、标准状况下，1摩尔任意气体的体积都是22.4升。

D、硝酸具有强烈的氧化性，但由于其挥发性和易分解的特性，日常保存时需密封

且避光。

16、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、反应速率快一定意味着反应能够产生更多的产物

B、所有反应速率快的反应都伴随着能量的快速释放

C、反应速率可以衡量单位时间内反应进行的程度

D、固体反应物的表面积对反应速率没有影响

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：某学生在实验中通过酸碱中和反应制得纯净的固体物质x,对该固体物质进

行了一系列实验和分析。首先，向固体x中加入一定量的水，所得溶液呈蓝色，且有少

量不溶物。接着，向该溶液中逐滴滴入稀硫酸，开始时有白色沉淀生成且有白色气体逸

出，随着硫酸量的增加，沉淀逐渐溶解直至消失，溶液变为无色，且有刺鼻的气味产生。

请分析可能生成的沉淀及气体，并写出相应的化学方程式。

第二题

题目：

某工厂合成一种聚乙烯材料，其化学结构简式为卜CH2-CH2-]n。以下关于该聚乙烯

材料的描述，正确的是：

A.该材料具有高度的亲水性，容易吸收水分。

B.该材料是一种良好的绝缘材料，不导电。

C.将该材料加热至熔融状态后，可以拉伸成薄膜。

D.该材料的分子量可以通过测量其相对分子质量直接得出。

第三题

题目:

已知某实验小组在实险室里制备氯气(C12)时，采用的反应原理为:

■/\1

MnOz+犯C1(为一MnClz+窈/)+Clzt]

他们使用了31.6克的浓盐酸(质量分数为36.5%,密度为1.19g/cnF),一且假设

实验条件下浓盐酸完全参与反应。

1.计算反应中产生的氯气的体积(在标准状况下，即OC,latm时)。

2.求出能完全消耗掉这些盐酸所需的二氧化钵(Mn02)的质量。

3.分析实验条件下是否所有浓盐酸都能完全转化为氯气，给出理由。

1.计算产生的氯气的体积：

首先，计算浓盐酸的物质的量。

由于反应中氢氯酸(HC1)与氯气生成的比例为4:2,即2摩尔的HC1生成1摩尔

的CL。

因此，可生成氯气的摩尔数为:

0.866mol

皿)~2-:0.433mo1

标准状况下1摩尔气体的体积为22.4升，所以氯气的体积为:

[KCb)=0.433moiX22.^L/mol=9.7232\\

2.求出消耗掉这些盐酸所需的二氧化镒的质量：

二氧化铳与浓盐酸反应的比例为1:4,即1摩尔的Mn()2反应需要4摩尔的IIClo

根据上述计算，实际参与反应的HC1为0.866摩尔，所以反应中消耗的Mn()2摩尔

数为：

,、0.866moi

〃(MnOz)=--------=0.2165mol

二氧化锦的摩尔质量为87g/mol,所以所需的MnOz的质量为：

[XMnOz）=0.2165^o\X<97g/mol=18.77g]

3.分析实验条件下是否所有浓盐酸都能完全转化为氯气：

假设反应完全，基于上述计算，理论所需的HC1为0.866摩尔，理论上可以生成

0.433摩尔的CI2o

但是我们需要检杳二氧化镒是否是限制物质。

假设所有的MnOz（假设没有损耗）完全反应，那么消耗的HC1理论上应该是：

[//（HC1）=4X0.2/65moi=0.866mo1]

这与实际投入的HC1摩尔数相同，说明在理论情况下，并未过量浓盐酸。

然而，考虑到实验条件下的有限性，如催化剂的优化、温度和压力的操控等实际条

件因素，即使理论计算无误，也需要具体实验验证。

结论：从理论计算看，假设条件满足，所有浓盐酸都能反应生成氯气。但在实际实

验中，需确保实验条件符合反应进行，才能保证所有的HC1完全转化为产物。

第四题

实验一：制备乙烯

1.实验目的：

（1）掌握实验室制备乙烯的方法；

（2）观察乙烯的物理性质和化学性质；

（3）学习分离提纯方法。

2.实验原理：

实验室制备乙烯是通过加热乙醵与浓硫酸的混合物，在高温、高压条件下脱水生成

乙烯。其化学方程式为：CH3C112011-C112=CII2+H20o

3.实验步骤:

（1）称量适量的乙静，准备浓硫酸，按一定比例混合；

（2）将混合物加入反应器中，加热至一定温度，收集产物：

（3）将产物进行气体干燥、液化，然后进行分离提纯，得到纯净的乙烯。

4.实验现象：

（1）加热过程中，反应器内压力逐渐升高；

（2）冷却过程中，产物从气相转变为液相。

5.实验数据：

（1）乙醇:5.0g；

（2）浓硫酸：4.0g；

（3）产物沸点：44.6℃0

6.问题：

（1）该实验中，为什么需要使用浓硫酸？

（2）该实验中，为什么需要加热至一定温度？

（3）为H么要在冷却过程中收集产物？

2024年沪科版化学高三上学期期末自测试卷及解答参

考

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中不属于电解质的是（）

A.NaClB.K2SO4C.CuD.H2SO4

答案：c

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。选项ANaCKB

K2s04和DH2s04都能够在水中电离生成自由移动的离子，属于电解质。选项CCu是

金属单质，不是电解质，因此正确答案是C。

2、下列关于化学键和分子的叙述中，错误的是：

A、共价键的形成需要原子间达到足够的电子斥力和引力，电子云重叠形成的共价

键比离子键更加稳定。

B、化学键的强度与原子核的电荷和半径有关，原子半径越小，核电荷越大，化学

键越强。

C、单质分子是由同种分子的原子构成的，双原子分子属于单质分子，如氢气分子

(H2)和氧气分子(02)。

D、极性分子中，由分子内正负电荷中心不完全重合导致的电荷分布不均匀是分子

极性的源头。

答案：C

解析：选项A描述了共价键稳定性的来源，是正确的；选项B描述了化学键强度与

原子核电荷和半径的关系，也是正确的；选项D描述了分子极性的来源，同样是正确的。

而选项C中提到“双原子分子属于单质分子”，这是错误的，因为双原子分子确实是由

同种原子的两个组成的分子，但不一定都是单质，例如此。和C02等都是由不同种原

子的双原子分子，但它们不是单质而是化合物。因此，选项C是错误的。

3、下列有关化学反应类型的叙述中，正确的是()

A、所有的化合反应都是氧化还原反应

B、所有分解反应中，反应物都只有一种

C、所有复分解反应中，反应物都是强电解质

D、所有置换反应都是氧化还原反应

答案：D

解析：A项不正确，例如氢气和氯气反应生成氯化氢，这是一个典型的非氧化还原

反应；B项不正确，分解反应可以是多元的，比如水在电解时可以分解成氢气和氧气，

此时反应物分成了两种；C项不正确，复分解反应可以涉及弱电解质，比如碳酸氢钠和

盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；D项正确，置换反应中至少有一种元素的化合价

发生改变，因此都是氧化还原反应。

4、下列关于元素周期律的叙述错误的是()

A、同一周期内，随原子序数增大，金属性增强

B、同一主族内，自上而下，非金属性减弱

C、同一周期内，核电荷数越大，原子的第一电离能越小

D、同位素互为同素异形体

答案：A

解析：A选项错误，同一周期内，随原子序数增大，金属性实际上是减弱的。F、

C1等元素的金属性非常弱，接近非金属。其他选项B、C、D分别为：同主族自上而下

非金属性减弱，核电荷数增大原子的第一电离能减小，同位素是质子数相同而中子数不

同的原子，互为同位素而非同素异形体。

5、破(At)是卤素元素中的一员，原子序数为85。下列关于碳及其化合物的性质

推测，最不可能的是：

A、碳是一种有色固体。

B、碳易溶于某些有机溶剂。

C、碳的氢化物（HAt）非常稳定。

D、碳的离子半径比碘离子的大。

答案：C

解析：碳是卤素元素的一员，具有一定的共性，如能生成离子化合物等。碳是一种

有色固体（A选项正确），能溶于某些有机溶剂（B选项正确），其离子半径大于碘离子

（D选项正确），但卤素元素的氢化物中，碳的氢化物（HAt）是非常不稳定的（C选项

不正确），原因是碘的氢化物HI在常温下相对稳定，而碳在常温下是固体，原子半径较

大导致键能较弱，HAt更易分解。

6、下列物质的溶液中，能够使无色酚献试液变红的是：

A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硫酸铜溶液

D.氯化钠溶液

答案：A

解析：酚酿是一种酸碱指示剂，在中性和酸性溶液中无色，在碱性溶液中变为红色。

在选项中，只有氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚醐试液变红。其他选项中的物质要

么是酸性（盐酸、硫酸铜溶液），要么是中性（氯化钠溶液），不能使酚儆试液变色。

7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）o

A.增大反应物的浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而提高化学反应速率。

B.使用催化剂不能改变活化能，但可以升高活化分子百分数，从而提高化学反应

速率。

C.升高温度一定会减小化学反应的活化能，从而使反应速率加快。

D.活化分子间发生的碰撞都是有效碰撞。

答案：A

解析：A是正确的。增大反应物的浓度可以增加单位体积内的活化分子数，因此提

高了有效碰撞的机会，从而加快化学反应的速率。而B选项错误在于，催化剂会降低反

应的活化能，而不是改变活化能；C选项错误在于，温度升高可以使更多的分子达到活

化能的阈值，但活化能本身不因此改变；D选项错误在于，只有活化分子间发生碰撞才

可能是有效碰撞。有效碰撞是指不仅具有足够高的能量，而且还具有正确取向的碰撞。

8、金属在下列哪种条件下会发生电化学腐蚀？

A、金属表面有丰富的电解质溶液，温度高

B、金属表面干净，空气干燥

C、金属表面涂抹一层防护漆，温度低

D、金属表面与金属表面紧密接触

答案：A

解析：金属的电化学腐蚀是由电解质溶液引起的，它通常在金属表面有丰富的电解

质溶液的情况下发生，并且温度越高，腐蚀的速度越快。选项A中提到的条件符合电化

学腐蚀的发生条件。其他选项中提到的条件要么不利于电化学腐蚀的发生，要么会减缓

腐蚀速度。

9、在标准状况下，2.24LN2和CO的混合气体的质量为2.8g,该混合气体中N2

与CO的物质的量之比为（：）

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.无法确定

答案：C

解析：设混合气体中N2的物质的量为xmol,CO的物质的量为yrnolo根据题干

条件，可以列出以下两个方程：

化简后得到：

通过计算可得：

解这个方程组，可以得到：

所以N2与CO的物质的量之比为2:1。故正确答案为C。

10、向Na2C03溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的PH值会呈现怎样的变叱？

A、先降低后升高

B、一直降低

C、一直升高

D、先升高后降低

答案：A

解析：当向Na2c03溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，首先，稀盐酸会和碳酸根离子

反应生成碳酸氢钠，这个过程中溶液的酸性增强，PH值降低。随着稀盐酸的继续加入,

碳酸氢钠会和剩余的稀盐酸反应生成二氧化碳和水，此时溶液的酸性减弱，PH值升高。

因此，溶液的PH值会先降低后升高。

11、下列物质在一定条件下能和金属钠反应放出氢气的是()。

A.乙醇(C2115011)

B.乙醛(CH3CH20CH2CH3)

C.丙烷(CH3cH2cH3)

D.丙烯（CH3CH=CH2）

答案：D

解析：金属钠与水反应生成氢气，形成的NaOH具有强碱性。A项中的乙醇不能与

金属钠反应生成氢气。B项中的乙醛不能与金属钠反应生成氢气。C项中的丙烷是非极

性分子，不能与金属钠发生反应。D项中的丙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下可

以与钠反应生成氢气。因此，正确的选项是I）。

12、下列关于化学反应速率及其影响因素的说法不正确的是（）

A、化学反应速率与反应物浓度成正比

B、化学反应速率可以通过测定反应物或生成物浓度随时间的变化来计算

C、温度越高，化学反应速率越快

D、加入催化剂可以加快化学反应速率而不改变化学平衡

答案：A

解析：化学反应速率与反应物浓度并非总是成正比。虽然在一些情况下，当其他条

件相同时，反应速率随反应物浓度的增加而增快，但对于大多数反应，存在一个泡和点，

即达到一定浓度后，继续增加浓度对反应速率的改变不再显著。因此，A选项的说法不

正确。B、C、D选项的说法均正确。

13、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、对于任何化学反应，温度升高时，反应速率一定会增加。

B、使用催化剂能够改变反应的活化能，从而改变反应速率。

C、增大反应物的浓度一定会使反应速率加快。

D、对于可逆反应，增加反应物的浓度可以增加正反应速率，但不会影响逆反应速

率。

答案：B

解析：温度升高对于大多数化学反应来说，确实可以增加反应速率，因为温度升高

可以增加分子的动能，从而使更多的分子达到活化能。但是，对于某些特殊反应，温度

升高可能反而会降低反应速率。因此，A项表述过于绝对，不正确。B选项中的说法是

正确的，酶作为一种生物催化剂可以降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。C选

项虽然在多数情况下是正确的，但并不是所有情况下都能加快反应速率，比如反应物已

经接近饱和状态时，增加浓度可能不再显著摺加反应速率。D选项忽略了催化剂的影响,

催化剂不仅可以加快正反应速率，也能加快逆反应速率。因此，正确选项是B。

14、下列关于化学键的说法正确的是：

A、所有金属和非金属的化合物都是离子化合物。

B、共价化合物中只含有共价键，没有离子键。

C、所有的纯金属晶体都只存在金属键。

D、单质分子中只含有范德华力。

答案：B

解析：选项B正确，因为在共价化合物中，原子之间是通过共享电子对形成的共价

键结合在一起的，而不会形成离子键。选项A错误，因为并非所有金属和非金属的化合

物都是离子化合物，例如氨（Nll3）等就是共价化合物。选项C错误，因为并不是所有

纯金属晶体都只存在金属键，例如某些合金中可能存在金属键和共价键。选项D错误，

因为单质分子（如氢气电、氧气等）中存在的是共价键，而不是范德华力。

15、下列陈述中，哪一项是正确的？（3分）

A、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

B、所有的金属元素都能与氧气反应生成金属氧叱物，且生成的都是碱性氧化物。

C、标准状况下，1摩尔任意气体的体积都是22.4升。

D、硝酸具有强烈的氧化性，但由于其挥发性和易分解的特性，日常保存时需密封

且避光。

答案：A

解析：A选项正确，因为一个水分子确实是由一个氧原子和两个氢原子通过共价键

形成的。B选项错误，因为并非所有金属都能生成碱性氧化物，例如铁生成的是Fc304,

是两性氧化物。C选项在非标准状况下不一定成立。D选项中的描述是正确的，但是作

为选择题，核心考察的是物理性质和化学性质的基本理解，而不是挥发性和易分解的具

体原因。

16、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、反应速率快一定意味着反应能够产生更多的产物

B、所有反应速率快的反应都伴随着能量的快速释放

C、反应速率可以衡量单位时间内反应进行的程度

D、固体反应物的表面积对反应速率没有影响

答案：C

解析：选项A错误，因为反应速率快并不意味着反应产生更多的产物，产物量还取

决于反应物的初始浓度和反应机理。选项B错误，因为并不是所有反应速率快的反应都

伴随着能量的快速释放，有些反应可能需要吸热。选项C正确，因为反应速率是衡量单

位时间内反应物消失或产物生成的量，可以用来表示反应进行的程度。选项D错误，固

体反应物的表面积越大,反应速率通常越快，因为更大的表面积提供了更多的反应界面。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：某学生在实验中通过酸碱中和反应制得纯净的固体物质X,对该固体物质进

行了一系列实验和分析。首先，向固体x中加入一定量的水，所得溶液呈蓝色，且有少

量不溶物。接着，向该溶液中逐滴滴入稀硫酸，开始时有白色沉淀生成且有白色气体逸

出，随着硫酸量的增加，沉淀逐渐溶解直至消失，溶液变为无色，且有刺鼻的气味产生。

请分析可能生成的沉淀及气体，并写出相应的化学方程式。

答案：

1.可能生成的沉淀：从信息看来，某物质与水反应生成的不溶物，以及最后沉淀溶

解，当滴入稀硫酸后，可初步推断，此不溶物可能是无色晶体，可能为BaS04（琉酸钢）

或Mg（0H）2（氢氧化镁）的白色沉淀形态。滴加稀硫酸溶解，且有气泡产生，可推测可

能是碳酸盐或者任何能与硫酸反应生成气体的物质。考虑到硫酸与碳酸盐反应会产生二

氧化碳气体（C02）,因此有C02气体生成。因此，沉淀物应是BaC03或MgC03。

2.化学方程式：

•若沉淀物为BaC03,总反应的化学方程式可写为：

[BaCO3+H2sO4-BaSO4+C02+H20j

这里，BaC03与H2s04反应生成BaS04白色沉淀、C02气体和H20。

•若沉淀物为MgCO3,总反应的化学方程式类似JL述方程式，但换成MgCO3为反

应物：

[MgCO3+H2so4玲MgSO4+C02+H20]

这里，MgC03与H2s04反应同样生成MgS04、C02气体和H20。

解析:

1.分析实验现象时，首先根据加入水后观察到的蓝色溶液和少量不溶物推断出可能

是含有铜离子（如Cu（0H）2、CuC03等）和不溶于水的物质。

2.加水溶解后再加酸，发现有气体和沉淀生成，由此可以联想到碳酸盐等物质水解

后的性质。

3.尤其是在加入硫酸后，沉淀溶解并产生气体以及特殊气味（通常为刺激怛气味），

这是硫酸与碱式化合物反应较为典型的特征，因此判断出很可能含有碳酸盐。

通过细致分析实验结果并结合化学原理，以上推新和方程式均基于逻辑推理与实验

现象相互印证得出。

第二题

题目：

某工厂合成一种聚乙烯材料，其化学结构简式为[YH2-CH2-]n。以下关于该聚乙烯

材料的描述，正确的是：

A.该材料具有高度的亲水性，容易吸收水分。

B.该材料是一种良好的绝缘材料，不导电。

C.将该材料加热至熔融状态后，可以拉伸成薄膜。

D.该材料的分子量匕以通过测量其相对分子质量直接得出。

答案：

B,C

解析：

A选项：聚乙烯是由乙烯单体制成的聚合物，其分子结构中的碳-碳链不含有能与

水分子形成氢键的官能团，因此聚乙烯是非极性的，不亲水，不容易吸收水分。所以A

选项错误。

B选项：聚乙烯作为一种非极性高分子材料，由于其分子结构lacks电荷分布不

均匀，因此具有良好的绝缘性能，不导电。所以B选项正确。

C选项：聚乙烯在加热到一定温度时，其分子链变得柔软，可以拉伸成型。这种性

质使得聚乙烯可以用于制造各种薄膜，如塑料袋、保鲜膜等。因此，C选项正确。

D选项：聚乙烯的相对分子质量（即分子量）是由其单体分子量乘以重复单元数n

决定的，但实际合成过程中，n值是一系列的整数，且各链条长度不同，导致实际的分

子量分布十分宽泛。因此，不能通过测量单个分子或少数几个分子的相对分子质量来直

接得出整个聚合物的分子量。所以D选项错误。

第三题

题目：

已知某实验小组在实验室里制备氯气（Cl2）时，采用的反应原理为：

△"1

卜皿+如皿*）-MnClz+ai为+Clzt]

他们使用了31.6克的浓盐酸（质量分数为36.5治密度为1.19g/cm3）,尹且假设

实验条件下浓盐酸完全参与反应。

1.计算反应中产生的氯气的体积（在标准状况下，即OC,latm时）。

2.求出能完全消耗掉这些盐酸所需的二氧化镒（Mn02）的质量。

3.分析实验条件下是否所有浓盐酸都能完全转化为氯气，给出理由。

答案与解析：

1.计算产生的氯气的体积：

首先，计算浓盐酸的物质的量。

[浓盐酸的摩尔质量=36.«7g/mol]

浓盐酸的体积=I'，'*=，866mol

36.5g/mol3o.5

由于反应中氢氯酸（HC1）与氯气生成的比例为4:2,即2摩尔的HC1生成1摩尔

的So

因此，可生成氯气的摩尔数为:

0.866mol

=0.433mol

心2）~2-

标准状况下1摩尔气体的体积为22.4升，所以氯气的体积为:

口仅1分=0.433molX22.4L/mol=9.覆32L]

答案：产生的氯气体积为9.7232升。

2.求出消耗掉这些盐酸所需的二氧化镐的质量：

二氧化钵与浓盐酸反应的比例为1:4,即1摩尔的Mn02反应需要4摩尔的HC1。

根据上述计算，实际参与反应的HC1为0.866摩尔，