湖南省长沙县某中学新高考仿真模拟化学试卷及答案解析

湖南省长沙县实验中学新高考仿真模似化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

I）.W是所在周期中原子半径最小的元素

2、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

ANa\HCOT、Mg2\SO广滴加氨水立即有沉淀产生

32-

BFe\N03-XSO3SCl-滴加盐酸立即有气体产生

CNH；、Ala\SO/一、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO3-、cr>rc（n<c（cr）

A.AB.BC.CD.D

3、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSCh溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

4、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

哦崛毗岫电虎

下列说法正确的是（）

A.毗碇和嗜咤互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻鼎菁”的分子（直径为1.3x10—、】）恢复了磁性。“钻酬菁”分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻酸善”分子不能透过滤纸

6、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

wX

YZ

A.红葡萄酒含有YXz,起杀菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

C.简单离子的半径大小顺序为：X<W<Z<Y

D.VV的氢化物与Z的氢化物反应，产物为共价化合物

7、下列说法正确的是

A.SiOz制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na。中既含有禹子键又含有共价键，但NazOz属于离子化合物

D.1mol、出中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

8、下列说法中正确的是（）

A.向0.1mol・L”的氨水中加入少量硫酸铉固体，溶液中八增大

C（NH3H2O）

B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CFhCOOH是弱电解质

C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消

耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

D.体积相同、浓度均为0.1mol・L”的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9,则m<n

9、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A.适当升高温度能促进FeCh水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCh水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

10、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

11、下列有关表述正确的是（）

A.HC1O是弱酸，所以NaCIO是弱电解度

R.Na2OxNA2O2组成元素相同，所以与C6反应产物也相同

C.室温下，AgCI在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiOz是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

12、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催亿还原CO2的新方法，其总反应为NaC】+

CO2=CO+NaClOo下列有关化学用语表示错误的是（）

A.中子数为12的钠原子：NaB.的结构示意图

C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：Na：O：Ci：

13、如图是HsAsOj水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

«

&

*0-

七

«

金

拿

Y

A.NaHzAsO」溶液呈酸性

c(H、AsO；)

B.向NalhAsOj溶液滴加NaOH溶液过程中，-y-2——~先增加后减少

c(HAsO-)

C.H3ASO4和HASO42•在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3ASO4)的数量级为IO”?

14、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下,将BaSO』投入饱和Na2c(h溶液中充分反应，向过滤后

A验证K.p(BaSO4)VK,p(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉井加熟，管口放湿润的红

CNO3•被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s03溶液pH约为10,

DHSOT结合中的能力比SO.?•的强

O.lnwl/LNaHSOa溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

15、下列离子反应方程式正确的是()

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH=CI+ClO+H+

+2

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe*+2NOt+4H2O

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2f

22

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca*+2HCO3+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

16、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛

的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是()

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸领

17、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4・xe，=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝殆电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazO?与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L“Fc2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

19、只能在溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

20、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35COOH+C2H5180H三丝X：i7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2-

B.向NaSCh溶液中通入过量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO31+SOj

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG@：—►Na-

"-

D.己知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HCIO4-

2-

CO3

21、按照物质的组成分类，SO2属于（）

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

22、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.硝基塞5©）B.镁离子的结构示意图：（磅«

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：：C

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（14环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原

料合成，如下图:

HO

一是条'=

发二①

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5molHz力口成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的溪水反应的化学方程式为

（4）X可以由一（写名称）和M（•）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为则N的结构简式为一（己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

上工3>一《°〉•

（5）Y也可以与环氧丙烷（.-发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

24、（12分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为一o

（2）下列关于乙的说法正确的是______（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应<1.属于笨酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

HO

①步骤I的反应类型是。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为。

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2coj+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,。中试剂为O

⑵反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

⑶实验中要控制SCh生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2,不能过量，原因是。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有NaiSCh、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.1、『+3§20.产=^»他203)33•(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2OF

装置编号试剂X实验现象

0.2mL混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

0.1mol/l.Fe(N6)3溶液

工溶液液几乎变为无色

2ml,

0.1mol/1.

、“jS：O3溶液

先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe-“被SzOF还原为F<?+,通过—(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

+u

⑺同浓度氧化性：Ag>Feo实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一。

(8)进一步探究Ag+和SzOF反应。

装置编号试剂X实验现象

90.2mL

0.1moll.

0—、町&Q,溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2mL黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1molL

kx溶浓

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+.

=AgiS+

⑼根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

26、(10分)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(CL).氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HC1O)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二氧化铳固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

NaOHIIJ的

溶液JrILI㈱溶液

GH

(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是，收集并吸收氯气应选月的装置为O(均填序号)

(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：。

(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式，-

(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含

有酚配试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的文字说

明)：①;②。

(5)请设计一个简单的实验，确定(4)中红色褪去的原因是①还是②?。

27、(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的OfmoHjFeSOj溶液(pH=0.2),5%出02溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FcSCh溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验HI：

试剂：未酸化的0.5mol・L/FeSO4溶液(pH=3),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%出。2溶液于试管中，加入5

非放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSCh溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi,!/盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FezCh,经检验还含有SO4%

①检验棕黄色沉淀中SO』?•的方法是・

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSOj溶液，其余操作与实验IH相同，除了产生与IH相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中/i(Fe)：n(Cl)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式一。

⑹由以上实验可知，亚铁盘与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

28、(14分)氮、磷、硼、种的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：

(1)如图所示，每条折线表示周期表IVA.WA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、

b、c、d、e对应元素电负性最大的是_(用元素符号表示)，e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最

高能层符号为一,该能层具有的原子轨道数为一。

⑵已知反应：(CH3)3C・F+SbF5—(CH3)3CSbF6,该反应可生成(C%)3C+,该离子中碳原子杂化方式有

(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为_(若含有

配位键，要求用箭头表示)。

(4)PCk是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148c液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面

体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P—CI的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_；

正四面体形阳离子中键角大于PCh的键角原因为

⑸珅化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0,0,0)；(—,—,0)；(—,0>—);(0»一,—)

222222

111133313331

AS：(一,一9一)；(—>—，—)；(-9-，)；(-9—9一)

444444444444

①请在图中画出珅化硼晶胞的俯视图

②与碑原子紧邻的硼原子有一个，与每个硼原子紧邻的破原子有一个。

29、(10分)某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9AL,CusZn8等。请问答下列问题:

(1)基态锌原子的电子排布式为:己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的

四羟基合锌酸钠NadZiKOH)」］与氢气，该反应的离子方程式为：

;已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+

的杂化方式为。

（2）铜与类卤素（SCN）2反应可生成Cu（SC、）2,lmoI（SCN）2分子中含有个。键。类卤素（SCN）2对应的酸有

两种：A一硫锐酸（H-S-C三N）和B・异硫班酸（H-N=C=S）,两者互为：；其中熔点较高的是

（填代号），原因是o

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示,则其中Z4的配位数是；S?•采取的堆积方式为°

（填Ai或Az或A3）

（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米（nm）,该金属互化物的密度为

g/cm3（用含a,NA的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、\V分别为H、C、O、CL

【详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态短的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

2、A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与11屋+结合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合题意；

B、F/+具有氧化性，可以氧化SO.7一为SO?-,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c（K+）Vc（CL）,不能遵循电荷守恒，故I）不符合题意；

综上所述，本题应选A。

3、D

【解析】

A.将过量氨气通入CuSCh溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2l+2NH4+,

Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42*+2OH,Cu(NH3)产络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCI=H2SiO3(胶体)+2NaQ.C项正确;

点燃

D.铁粉在氮气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3C12^^2FeCLuD项错误；答案选D。

4、C

【解析】

A.同系物差CH2,毗咤和嗑碇还差了N,不可能是同系物，A项错误：

R.毗喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氧位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误：

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.口比喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误：

答案选C。

5、C

【解析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻酸菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

6、D

【解析】

根据分析VV为N,X为O,Y为S,Z为Q。

【详解】

A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；

B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确：

C选项，简单离子的半径大小顺序为：X<W<Y<Z,故C正确；

D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；

综上所述，答案为D。

7、C

【解析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O・H键键能无关，B项错误：

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0）是以离子键结合，0；中的O是以共价键结合，C

项正确；

D.N%中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolNFh中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

8、C

【解析】

A.因为钱根离子加入后，一水合氨的电离立衡受到抑制，则减小，故A错误；

（

CNH3-H20）

B.醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋

酸是弱电解质，故B错误；

C.根据越稀越电离可知，c（甲）>10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸

的体积V（乙）>10V（甲），故C正确；

D.体积相同、浓度均为0.1mol・L”的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都变为9,则应

在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓

度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

9、A

【解析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确;

B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(0H)3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误：

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选Ao

10、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和HzO在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

11、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2OxNazOz组成元素相同，与CO?反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgQ的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiOz是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na,故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，的结构示意图故B正确;

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaCIO是离子化合物，NaClO的电子式：Na-:O*Cl：：.~~＞故D错误;

••••_

故选D。

13、B

【解析】

A.由图像知，KhAsO,-溶液pH小于7,则NaHzAsO』溶液呈酸性，故A正确；

c(H2AsO4)C(H')c(H,AsO力

B.4--------~=向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(T)逐渐减小，则过程中,早~~~逐渐减少，

C(HAsO；jKa2c(HAsO;)

故B错误;

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO?■能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确;

c(AsO「).c(H+)/、n

D.由图知，pH=1L5时，C(HASO42-)=C(ASO?-),K(HAsO4)=1故I)正确;

tt33cQ1As()>j=c(H*)«IO-',

故选B。

14、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCOj和BaSCh,有BaSCh转化成BaCO3,这是由于CCV浓度大使Qc(BaCO3)>KsP

(RaCfh),所以不能验证KERaSOOVKJRaCOa),A项错误：

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(0H)2和溶于水的CaC12,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确：

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NCh-被还原为NH3,结论不正确，C项错误：

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SO32的弱，D项错误：

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

15、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca(ClO)2>H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaC(h、NaHCCh、H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

16、D

【解析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸领不能和盐酸反应。答案D

17、A

【解析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe=xFePO4+(1-x)LlFePO4+xLi*,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确：

D.根据图示可知：电池放电时Li♦通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A0

18、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2*O4,InmlNnzO?与W6完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确：

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18。

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，18gD2O物质的量=7^—;~r=3.9mol,含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H，，故含有的阳离子数目大于3.2N、个，选

项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/moL为易错点。

19、D

【解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸铁是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

20、C

【解析】

A.硬脂酸为G7H35COOH,含有竣基，与C2H1OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

学方程式为Cl7H35coOH+GHJ'OHJ—7H35coi80c2H5+H2O.故A错误：

△

2

B.向NaiSiCh溶液中通入过量SOz的离子反应为SiO3+2SO2+2H2O=H2Si031+2IISO3,故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则Na和C1形成离子键的过程：

、a.,故C正确；

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO24-H2O=HC1O+HCO3,故I）错误；

故答案为Co

21、B

【解析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO2属于纯净物。

【详解】

A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO?是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：B。

22、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由HzO分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为；4C,故D错误；

正确答案是A。

二、非选择题（共84分）

23、3C乙二醇

【解析】

(1)同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称

性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)，所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不

同的氢原子。

(2)A、X分子中不存在苯环，不是芳香亿合物，A不正确；

B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4m。1出加成，B不正确；

C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；

D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则ImolZ最多可与3moiNaOH反应，答案选C。

(3)Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溟水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Y与过量的溟

水反应的化学方程式为

(4)X分子中含有2个酰键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去

反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式

为

(5)根据己知信息可知反应①是酸键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙

烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为或

;苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能;属于酯的取代基有

:H领旗啥一、"I”竹，.。

4种:怂所以共2x4=8

一三三」。

种同分异构体。

24、C7H7NO2峻基、氨基

取代反应保护氨基

【解析】

(1)由甲的结构简式也z《^-cooH，

则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式

COOM

I,所以丙中含有官能团的名称为竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

H2N-CH-CH:-CH2COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确;

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为…在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

〃出N―—COOH一条行-[HN—^0y-00J-.,?H-00

(4)①由.,可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

8

②步骤IJ-＞工:和川在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

NH：CH)斤NH

CH^COOH

③步骤IVeMa*出甲反应的化学方程式为e答案:

一定条件NHNH

II

CHjC-0CHjC-0

-

25、S0./+2H+=H2O+SQ2T；或HSO3+H*=SO21+H2O硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫控制反应温度、调节

酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若S(h过量，溶液显酸性，产物分解取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，

取上层溶液(或过漉，取漉液)，滴加BaCL溶液，若出现沉淀则说明含有NazSOa