2026届黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学化学高二上期中综合测试试题含解析

2026届黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学化学高二上期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知有平衡关系：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol则可推测反应：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=()kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b2、俗话说“是药三分毒”，下列药物使用知识正确的是（）A．对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用B．患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂3、下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是A．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O4、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是()A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1D．P－P键的键能为kJ·mol－15、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D．将容器的体积缩小为原来的一半6、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列叙述不正确的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳定 D．NBD转化为Q是吸热反应7、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有、的混合液和、酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。已知放电时右侧存储罐中浓度增大。下列说法不正确的是

A．充电时阴极的电极反应是B．放电时，作氧化剂，在正极被还原，作还原剂，在负极被氧化C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有发生转移时，最终左罐电解液的的物质的量增加了1molD．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐8、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．Cu电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4g。在此过程中，下列说法正确的是

A．电子流向A→D→C→BB．乙池硫酸铜溶液的浓度不变C．甲池氧气消耗2.24LD．甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O10、室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－111、下列物质中,含有共价键的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O12、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－113、下列关于化学反应的说法错误的是()A．化学反应中有物质变化也有能量变化B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应C．化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱D．如图所示的反应为放热反应14、18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A．中子数为8B．核外电子数为6C．质子数为18D．与16O互为同位素15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定CO32-是否存在16、下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔的比例模型示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲基的电子式：D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管Ⅰ(55℃)试管Ⅱ(55℃)试管Ⅲ(55℃)试管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：①水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列说法正确的是____________________________；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，反应达平衡状态②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1℃)21、T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式___。（2）从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__；B的转化率为___。（3）若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是___。（4）恒温恒容时，通入氦气，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)；恒温恒压时，通入氦气，平衡___。（5）在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是__。(填字母)a.A和B的浓度相等b.C的百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.C的生成速率与C的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（6）对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是__。A．图一表示反应在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】由①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol，②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol，结合盖斯定律可知，×(①-②)得到SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)，则SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。2、D【详解】A.所有非处方药药盒的右上角均有OTC标识，在自我药疗的时候，只有使用非处方药才是安全的，故A错误；B.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；C.抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。严重的甚至是不可逆的，故C错误；D.麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂，故D正确；故选D。3、C【解析】A．碳酸为二元弱酸，碳酸根离子水解时分别进行，且以第一步为主，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A错误；B．硫酸为强酸，硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na

++H++SO42-，故B错误；C．碳酸为弱酸，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O的电荷不守恒，应该为OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O，故D错误；故选C。4、C【详解】A、不同物质中P-Cl的键能不同，无法与P-P的键能比较，故A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，故B错误；C、②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)∆H=(b-a)kJ•mol‾1，把键能带入∆H的表达式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ•mol‾1-4×5ckJ•mol‾1=(b-a)kJ•mol‾1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ•mol‾1，故C正确；D、①式×5减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)∆H=(5a-3b)kJ•mol‾1,把键能代入∆H的表达式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ•mol‾1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ•mol‾1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ•mol‾1，故D错误；答案选C。5、A【解析】A、C是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；B、保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；C、保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；D、将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误；答案选A。6、B【详解】A、①②为放热反应，△H<0，③该反应为吸热反应，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物总能量－反应物总能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A说法正确；B、根据③，此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q的能量高于NBD，故B说法错误；C、根据能量越低，物质越稳定，根据B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q稳定，故C说法正确；D、根据③△H>0，说明此反应为吸热反应，故D说法正确；本题答案选B。7、B【解析】蓄电池即二次电池，放电时是原电池，把化学能变成电能。充电时是电解池，把电能变成化学能。因此，根据原电池和电解池工作原理解答。【详解】放电时右侧存储罐中浓度增大，则右边电极反应为V2+－e-=V3+，是电池负极，是还原剂在负极被氧化。从而左边电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，是电池正极，VO2+是氧化剂在正极被还原（B项错误）。放电时阴离子由正极区移向负极区，即由左罐移向右罐（D项正确）。放电、充电过程相反，电极反应式也相反。充电时，右边电极是阴极，电极反应为V3++e-=V2+（A项正确）。左边电极是阳极，电极反应为VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若离子交换膜为质子交换膜，有发生转移时阳极生成2molH+。为使交换膜两侧溶液呈电中性，有1molH+从交换膜左侧移向右侧，故最终左罐电解液的的物质的量增加了1mol（C项正确）。本题选B。【点睛】交换膜两侧溶液呈电中性，是分析迁移离子数量问题的关键。8、C【解析】试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故A错误；B．电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选C。【考点定位】考查原电池和电解池原理【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。明确离子的放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。9、D【分析】甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，乙池中，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，据此分析。【详解】A.电子从负极A流向D电极，乙池中Cu2+在D电极（阴极）得到电子，乙池中活泼金属在阳极失电子，电子流向正极B，电子只经过外电路，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；B.乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故B错误；C.没指明是在标准状况下，无法计算其体积，故C错误；D.甲池中，通入乙醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正确。故选D。10、C【详解】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；C.电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C不正确；D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正确；答案选C。11、B【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项A不符合；B.CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对而形成，只含有共价键，选项B符合；C.MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项C不符合；D.Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。12、C【解析】试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四种情况下C中浓度最大，所以反应速率是最大。答案选C。考点：化学反应速率13、D【详解】A．化学变化中，有旧化学键断裂和新化学键的形成，新化学键的形成意味着新物质的生成；旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学变化也伴随着能量的变化，A正确；B．某些化合反应为放热反应，但也需要加热，例如氢气和氧气的反应，B正确；C．化学反应热为旧键断裂和新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者的差值即为化学反应热，C正确；D．如图，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中需要从外界吸收能量，故为吸热反应，D错误；故选D。14、D【解析】A.18O的中子数＝18-8＝10，A错误；B.核外电子数＝质子数＝8，B错误；C.质子数为8，C错误；D.18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。15、C【解析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．进一步证明溶液中含碳酸根离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定。答案选C。点睛：本题考查元素化合物的性质，主要是离子性质的检验和应用，熟练综合离子性质和特征反应，检验方法是解题关键。①说明溶液在含有氢根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为碳酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；综合判断离子是否存在，从而得解。16、C【解析】乙炔的官能团为碳碳三键，直线型结构，乙炔的比例模型为:

,A错误；乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，B错误；碳氢形成共价键，甲基的电子式：C正确；1，3-丁二烯含有两个双键，分子式：C4H6；D错误；正确选项C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。19、环形玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失；偏小相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小。【分析】根据中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

(4)因为中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；(5)稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，氨水为弱碱的溶液，弱碱的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小。20、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多【解析】(1)①根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，结合平衡移动的影响因素分析判断；②根据化学平衡的表达式书写；(3)根据碳酸钠溶液水解显碱性，结合实验的探究目的分析判断；(4)根据反应温度，从反应速率和物质的挥发性角度分析解答。【详解】(1)探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL，即：V4=5，故答案为：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反应物和生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更大，平衡正向移动，故A正确；B、加入稀盐酸，溶液的酸性增强，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移动，故B正确；C、酯层体积不再改变时，说明反应达到了平衡，但反应仍在进行，没有停止，故C错误；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达平衡状态，故D错误；正确的有AB，故答案为：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则