2026届辽宁省本溪市第一中学化学高一第一学期期中监测试题含解析

2026届辽宁省本溪市第一中学化学高一第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L2、在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH23、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③4、下列物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的氢氧化钾B．氯化钠溶液C．铜固体D．氯化镁晶体5、某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替6、将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl27、下列说法正确的是（）A．、是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等B．原子的质子数与中子数差50C．35Cl和37Cl−两者互为同位素D．当氘原子转变为氕原子发生了分解反应8、关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应9、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥10、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏11、氰化亚金钾[KAu(CN)2]是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是A． B． C． D．12、次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO213、已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处14、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④15、1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28mol-1 B．x/14mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol-116、实验室用硫酸钠固体配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．烧杯二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。（2）写出C的电离方程式____。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：____，C与硫酸反应：____，E(足量)与C反应：____。18、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。19、某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：装置现象结论A_______潮湿的氯气_______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_______具有漂白性B_______（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。20、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)仪器A的名称是

________，仪器B的名称是

________。(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是

________(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

________；烧杯中最好盛有的物质是

________(填名称)。21、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案选D。2、D【解析】试题分析：标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6gH2考点：考查了物质的量的计算的相关知识。3、A【解析】

酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。【详解】①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；④Na＋、K＋、NO3—溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。【点睛】本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。4、A【解析】

电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；导电的原因是有自由移动的电子或离子，据此利用排除法作答。【详解】A.熔融的氢氧化钾，是化合物，且在此状态下电离会生成自由移动的钾离子和氢氧根，因此可以导电，是电解质，故A项正确；B.氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B项错误；C.铜固体有自由移动的电子，可以导电，但不是化合物，不属于电解质，故C项错误；D.氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故D项错误；答案选A。【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。5、A【解析】

A.灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B、灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和坩埚，故B错误；C.海带灰浸取液中的碘离子遇到淀粉溶液不变色，碘单质遇淀粉变蓝色，故C错误；D、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故D错误；故选A。6、B【解析】

根据pV=nRT=可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，据此分析解答。【详解】由图可知，温度相同时，p(氧气)＞p(X)＞p(Y)，根据pV=nRT=可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故选B。7、B【解析】

中子数是136、中子数是134；的质子数是86，中子数是222-86；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化。【详解】中子数是136、中子数是134，中子数不同，故A错误；原子的质子数是86，中子数是222-86=136，中子数与质子数的差是50，故B正确；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子，故C错误；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化，故D错误。8、D【解析】

A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，A错误；B、物质所含元素化合价升高，物质作还原剂，发生的反应为氧化反应，B错误；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，C错误；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，D正确；答案选D。9、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。10、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。11、B【解析】

由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志为“剧毒品”，故答案选：B。12、A【解析】

NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，故A正确。故选A。13、D【解析】

①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。综上，答案选D。14、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。15、C【解析】

n==，则=mol-1=14xmol-1，答案为C。【点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。16、A【解析】

实验室用硫酸钠固体配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盘天平称量，用烧杯溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，不需要漏斗，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考点：考查物质的分类与性质。19、无明显现象能纸条褪色HClO除去多余的Cl2气，防止污染环境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为装置现象结论A无明显现象能；HClOB纸条褪色(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。20、蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管进出水口颠倒防暴沸冷凝水蒸气冰水【解析】

制取蒸馏水时，可采用蒸馏操作，由于水的沸点为100℃，所以可不使用温度计；另外，为使水蒸气冷凝，需使用冷凝管，且需对产品进一步冷却。【详解】(1)仪器A是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管。答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)为安全高效地将蒸气冷凝，应采用逆流原理，并让冷却水始终充满冷凝管，所以图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒。答案为：冷凝管进出水口颠倒；(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，以便于液体平稳地沸腾，其作用是防暴沸。答案为：防暴沸；(4)装置中将冷凝管换成玻璃长导管，也是将水蒸气转化为液态水，其作用是冷凝水蒸气；为增加冷凝效果，烧杯中的物质应能对刚冷凝的液体进一步冷却，所以烧杯中最好盛有的物质是冰水。答案为：冷凝水蒸气；冰水。【点睛】蒸馏操作时，应先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。21、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓