福建省闽侯第一中学2026届化学高一第一学期期中监测试题含解析

福建省闽侯第一中学2026届化学高一第一学期期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子C．与4He互为同位素 D．与4He的物理性质相同4、下列物质属于电解质的是A．SO3 B．Al2O3固体 C．氨水 D．NaCl溶液5、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀6、对下列物质进行的分类正确的是A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaClC．50mL1.5mol/L的CaCl2 D．50mL3mol/L的NaClO8、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体9、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+10、下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸发皿在加热时要垫石棉网D．分液漏斗使用前要检查是否漏水11、为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③12、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．饱和烧碱溶液13、下列说法正确的是A．O2的摩尔质量为32gB．1mol氢约含有6.02×1023个微粒C．1molCO2的体积是22.4LD．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有NA个分子14、胶体区别于其它分散系的本质是()A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间15、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1mol的Pb2+，转移电子5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－16、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。19、学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：________________________________________。（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是___________________________________________。②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。③此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_________________________，D处反应的化学方程式为__________________________________________________。20、回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。21、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①该变化的基本反应类型是______反应；②物质Q在反应中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；

B.氢离子、氢氧根离子的计量数错误；

C.醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；

D.氢氧化钙应该写成离子形式。【详解】A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A选项是正确的；

B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C.醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示，故C错误；

D.CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D错误。

所以A选项是正确的。2、B【解析】

原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，结合原子核外电子排布规律，可得原子结构示意图和元素在周期表中的位置，由于质子数和中子数之和是质量数，所以②③无法确定，答案选B。3、C【解析】

A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。故选C。4、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。5、D【解析】

溶液没有“丁达尔效应”；胶体粒子不能透过半透膜；胶体不带电，胶体粒子带电；胶体加入电解质溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。【详解】MgCl2溶液没有“丁达尔效应”，故A错误；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；胶体不带电，胶体粒子带电，氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体粒子带正电，故C错误；胶体加入电解质溶液发生聚沉，Fe(OH)3胶体中加入氢氧化钠溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。6、B【解析】

A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；B、CuSO4·5H2O属于纯净物，B正确；C、凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。答案选B。【点睛】电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二是该物质是化合物。7、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物质的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根据Cl-的物质的量浓度等于电解质浓度与化学式中含有Cl-数目的乘积，利用c=，计算溶液中Cl-离子的物质的量。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量不等，A错误；B.150mL1mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度不相等，B错误；C.50mL1.5mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物质的量为：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合条件，C正确；D.50mL3mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，掌握电解质电离产生离子的浓度等于电解质的浓度与电解质化学式含有的该离子数目的乘积。明确题干信息的要求为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式及计算方法。8、C【解析】

丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此解答。【详解】A．稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；B．淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；C．氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。答案选C。9、C【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A、Fe3+有颜色且不能与CO32-大量共存，故A项错误；B、钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，故B项错误；C、在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，可以大量共存，故C项正确；D、在强碱性溶液中NH4+、OH-会反应生成一水合氨，所以不能大量共存，故D项错误；答案选C。10、D【解析】

A.蒸馏过程中产生蒸汽，为防止在蒸馏过程蒸汽外漏影响实验或带来实验安全问题，装置连接好后，要检查装置的气密性，A错误；B.托盘天平的精确度为0.1g，因而不能准确称量5.85gNaCl固体，B错误；C.蒸发皿加热时可直接加热,不需要垫上石棉网,故C错误；

D.为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故D正确；综上所述，本题选D。11、D【解析】

要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸钠可以除去过量的Ba2+，如果物质加入顺序反了，过量的Ba2+就没法除去，至于加氢氧化钠除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的OH-、CO32-，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故正确答案为D。12、B【解析】试题分析：A．氯气和氯化氢都溶于水。B．氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C．氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。考点：考查物质除杂的相关知识点。13、D【解析】

A.O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；B.使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；C.标准状况下1molCO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；D.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。答案选D。14、D【解析】

A．胶体粒子带有相同的电性，无法相互靠近，所以在一定条件下能稳定存在，这是胶体具有亚稳性的原因，不是与其它分散系的本质区别，A不合题意；B．胶体粒子直径较小，不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙，说明胶粒直径介于半透膜孔隙直径与滤纸孔隙直径之间，这是一个定性范围，不是区别于其它分散系的本质，B不合题意；C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这是胶粒的运动学性质，不是与其它分散系的本质区别，C不合题意；D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，这是胶体区别于其它分散系的本质，D符合题意；故选D。15、D【解析】

该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4－，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。16、B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同，丁达尔效应是胶体性质的体现，不能作为判断与其他分散系不同的标志。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．19、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯气B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色盛有氢氧化钠溶液得小烧杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示；（2）要验证氯气和水能否反应，应该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，注意尾气中含有未反应的氯气；【详解】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示，4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改写成离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；（2）①气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；②氯气通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质；③尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧杯，除去氯气，装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查氯气的化学性质，明确氯气没有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸表现的性质；氯气有毒，实验时需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。20、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【解析】

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加