黑龙江省绥化市青冈县县第一中学2026届化学高一第一学期期末调研试题含解析

黑龙江省绥化市青冈县县第一中学2026届化学高一第一学期期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列广告语在科学上没有错误的是A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D．没有水就没有生命2、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是()A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液3、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（）A． B． C． D．4、下列离子方程式中，正确的是()A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑5、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料 B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．铝合金大量用于高铁建设6、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-7、质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO28、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAB．常温常压下，28gN2中所含电子数目为10NAC．标准状况下，4.48LCH4中所含原子数目为NAD．2molAl与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA10、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（）项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5镁Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25钾K3.90mmol·L-13.5—5.5钠Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A．可用焰色反应测定钾离子的含量B．该报告中Mg元素指标不正常C．该报告中磷元素指标正常D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高11、空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．O212、下列离子方程式中，不正确的是A．过量CO2气体通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．将氯气通入水中：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．用氯化铁溶液腐蚀铜，制作印刷电路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋13、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-14、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A． B． C． D．15、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-16、已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中发生了氧化还原反应C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。（2）写出实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）18、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。(3)G→J的离子方程式为_____。(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。19、某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。20、媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。21、有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____(填序号)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何物质中都含有化学物质，故A错误；B.氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。答案选D。2、C【解析】

A.检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不变红则证明不含Fe3＋,再加浓KMnO4溶液,此时Fe2＋应被氧化为Fe3＋,遇KSCN溶液变红,但如高锰酸钾浓度过高,如未反应完,其紫色会对实验结果产生影响,A项错误；B.由于AgNO3溶液与Cl-和SO42－均可产生白色沉淀，所以无法鉴别，B项错误；C.检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，将其置换成为I2。再加CCl4，进行萃取，如CCl4层变为紫红色，则说明存在I-，C项正确；D.检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明存在铵根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊试液检验，因氨水和氢氧化钠均显碱性，所以无法证明铵根离子的存在，D项错误；答案应选C。3、A【解析】

为可回收物标志，为有害垃圾标志，为湿垃圾标志，为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。4、A【解析】

A.氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵，离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，A项正确；B.碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B项错误；C.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水可拆成离子，离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，C项错误；D.铜与稀硫酸不反应，无法书写离子方程式，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练掌握物质的“拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。其中需要注意的是①酸式盐：a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。5、A【解析】

A.晶体Si是将太阳能转变为电能的常用材料，故A错误；B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故B正确；C.硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；D.铝合金密度小、硬度大，大量用于高铁建设，故D正确；选A。6、B【解析】

A.Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；B.加入Mg能放出H2的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量存在，B正确；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-会发生离子反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；D.Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。7、A【解析】

质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。8、D【解析】

普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。【详解】普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe与烧碱不反应，所以应用铁坩埚熔融烧碱，故答案选D。【点睛】本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅是解题关键。9、C【解析】

A．溶液体积未知，不能确定溶液中氯离子的个数，A错误；B．28g氮气的物质的量为n==1mol，而N2分子中含14个电子，则1molN2中含电子为14NA个，B错误；C．标况下4.48L甲烷的物质的量为=0.2mol，而CH4分子中含5个原子，故0.2molCH4中含原子个数为NA个，C正确；D．铝是+3价的金属，反应后变为+3价，故2mol铝反应后转移电子为6NA个，D错误；故合理选项是C。10、A【解析】

A．焰色反应只能检测出钾离子的存在，不能测定钾离子的含量，A不正确；B．该报告中Mg元素指标低于参考值范围，因此Mg元素指标不正常，B正确；C．磷元素的体检结果在参考值范围内，指标正常，C正确；D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则钙的浓度为3mmol·L-1，其钙含量偏高，D正确；故选A。11、C【解析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒等已经纳入我国空气质量报告，故选C。12、B【解析】

A．向NaOH溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故A正确；

B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B错误；

C．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；

D．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；

故选：B。13、D【解析】

A.NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；B.K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。答案选D。14、D【解析】

A．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；B．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；C．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；D．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；故答案为D。15、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2被氧化为了SO42-。溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明在此过程中，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，究其原因是因为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黄色变为浅绿色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又变为黄色。【详解】由于滴入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2被氧化为了SO42-。在此过程中溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明此过程中，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，并没有真正被还原，究其原因是因为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又变为黄色。即最终发生化合价变化的是NO3-，NO3-被还原为NO，故D项正确。答案应选D。【点睛】此题考查的是氧化还原反应中电子守恒。解题的关键需把握无论反应如何进行，在氧化还原反应中氧化剂与还原剂必定同时存在，且氧化剂得电子的总数永远与还原剂失电子的总数相等。16、C【解析】

A.由于铁比铜活泼，所以实验①中发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，铁作还原剂置换出铜，A正确；B.实验②中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生氧化还原反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正确；C.由于Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2＋，而自身还原为Fe2＋，化学方程式为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故发生的不是置换反应，C错误；D.实验②能够说明氯气的氧化性强于Fe3＋，实验③能够反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根据图象可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3•H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根据图象可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图象的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。18、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气易溶于水氨气与水反应生成碱【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体、硝酸铜和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol；（3）N2O4为氧化剂，偏二甲肼（C2H8N2）为还原剂，在反应中氮元素化合价降低，得到无毒气体只能为氮气，碳元素价态升高，得到无毒气体只能为二氧化碳；（4）与水产生喷泉现象，必须极易溶于水。酚酞遇碱变红。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol，则每有10molN2生成，电子转移物质的量为24mol，氧化产物和还原产物物质的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4与偏二甲肼（C2H8N2）反应得到的两种无毒气体，所以二者反应的气体产物是氮气、二氧化碳，另外还生成了水，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）实验室制备氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气遇水产生了喷泉现象，说明氨气极易溶于水，得到红色喷泉，说明水溶液显碱性，氨气与水反应可生成一水合氨，一水合氨是弱碱。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O①无明显现象溶液由无色变为红色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品红溶液几乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解析】（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-M