2025高考化学模拟卷及解析

2025高考化学模拟卷及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分必考题和选考题两部分。必考题第I卷为选择题，第II卷为非选择题；选考题只选做一道题。2.回答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.蒸馏水D.碳酸钙晶体2.下列元素中，第一电离能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键4.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.氢气B.氮气C.二氧化硫D.氧气5.下列关于图像的说法正确的是A.图1表示恒温恒容条件下，向密闭容器中充入气体反应物，达到平衡后，再充入该反应物，平衡不发生移动B.图2表示一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动C.图3表示用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近pH升高D.图4表示将pH=2的醋酸溶液加水稀释，c(H⁺)减小，导电性增强6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molH₂O分子中含有2NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCl₂气体中含有NA个分子C.1molNa₂O₂固体中含有2NA个氧原子D.1L0.1mol/L的盐酸溶液中含有0.1NA个H⁺离子第II卷（非选择题）本题共5小题，共58分。8.(10分)现有下列物质：①Na②SiO₂③Na₂CO₃④HCl⑤Al₂O₃⑥CH₄⑦C₂H₅OH⑧H₂SO₄。请根据要求回答：(1)属于酸性氧化物的是_______(填序号，下同)；(2)属于两性氧化物的是_______(填序号)；(3)能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)；(4)常温下呈液态的是_______(填序号)；(5)属于有机物的是_______(填序号)。9.(10分)某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：①溶液呈无色透明；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀在加热时部分溶解；③加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；④加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀和气体。根据实验现象回答：(1)一定存在的离子是_______(填离子符号)；(2)一定不存在的离子是_______(填离子符号)；(3)写出实验②中产生白色沉淀的离子方程式：_______；(4)写出实验③中产生白色沉淀的离子方程式：_______。10.(12分)已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。(1)该反应中，反应物总能量_______生成物总能量(填“>”、“<”或“=”)；(2)为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有_______(至少写两点)；(3)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向该容器中充入1molO₂，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；(4)已知该反应在催化剂作用下，400℃时平衡常数K₁，600℃时平衡常数K₂。则K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)。11.(14分)某兴趣小组用图示装置（部分夹持仪器已略去）进行电解实验：A为直流电源，X、Y为电极。甲装置中电解槽内盛有NaCl溶液，乙装置中电解槽内盛有CuSO₄溶液。(1)甲装置中，X电极的名称是_______极，Y电极上发生的电极反应式是_______；(2)乙装置中，X电极的材料应该是_______(填“Cu”或“碳”)，Y电极附近溶液的pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)；(3)若乙装置中两电极均为惰性电极，将一定量的CuSO₄溶液进行电解，一段时间后溶液的pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，原因是_______；(4)某同学欲用甲装置电解饱和食盐水制备Cl₂，其装置图中X电极的材料应该是_______，Y电极的材料应该是_______。12.(12分)有机物A、B、C、D结构简式如下：A：CH₃CH₂CH₂OHB：CH₃CH=CH₂C：CH₃COOHD：CH₃OCH₃请根据要求回答：(1)A与C反应生成E，E的分子式是_______；(2)A与B发生反应生成F，F的名称是_______；(3)B与C反应生成G和H，G与H的相对分子质量之差是_______；(4)写出C与D反应生成I的化学方程式：_______；(5)写出F与足量氢气发生加成反应后，再与C发生酯化反应的化学方程式：_______。---试卷答案1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.(1)②④⑤(2)⑤(3)①③④⑤⑥⑦⑧(4)⑧(5)⑥⑦9.(1)Na⁺(2)Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺(3)Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓(4)SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓10.(1)<(2)降低温度、增大压强、及时移走生成物SO₃、使用催化剂(答出两点即可)(3)向正反应方向移动(4)>(5)>11.(1)阳极；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑(2)碳；降低(3)升高；阳极生成H⁺，阴极生成OH⁻，溶液呈碱性(4)铁或碳棒；石墨12.(1)C₃H₈O₂(2)乙酸乙酯(或CH₃COOCH₂CH₂CH₃)(3)42(4)CH₃COOH+CH₃OCH₃⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O(5)CH₃CH=CH₂+H₂→CH₃CH₂CH₃；CH₃CH₂CH₃+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O---解析1.纯净物由一种物质组成。空气是混合物，漂白粉是混合物，碳酸钙晶体是纯净物，碳酸钙晶体是纯净物。2.同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大。Mg位于第三周期第IIA族，Na位于第三周期第IA族，Al位于第三周期第IIIA族，Si位于第三周期第IVA族。Mg的第一电离能最大。3.化学键是原子间强烈的相互作用。分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键。共价化合物中可能含有离子键，如Na₂O₂。正确的是A。4.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有还原性。氢气、氮气、氧气化学性质稳定，二氧化硫具有还原性。5.恒温恒容条件下，再充入反应物，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向吸热方向移动。用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生2H⁺+2e⁻=H₂↑，c(H⁺)减小，pH升高。将pH=2的醋酸溶液加水稀释，c(H⁺)减小，导电性减弱。正确的是C。6.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H⁺+OH⁻=H₂O。碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。正确的是B。7.1molH₂O分子中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子。标准状况下，22.4LCl₂气体的物质的量为1mol，含有NA个分子。1molNa₂O₂固体中含有2mol氧原子，但氧原子以过氧根形式存在，含有2NA个氧原子。1L0.1mol/L的盐酸溶液中含有0.1molH⁺离子，即0.1NA个H⁺离子。正确的是A。8.SiO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和水，属于酸性氧化物。Al₂O₃与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，属于两性氧化物。Na能与水反应，HCl是酸，Al₂O₃是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，CH₄、C₂H₅OH、H₂SO₄都是非金属氢化物或含氧酸，都能与NaOH溶液反应。常温下呈液态的是H₂SO₄。有机物是含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），CH₄、C₂H₅OH是有机物。9.溶液呈无色透明，排除Fe³⁺。加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀在加热时部分溶解，说明存在Mg²⁺或Al³⁺。加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明存在SO₄²⁻。加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀和气体，说明存在Ba²⁺或Mg²⁺，气体为CO₂。结合以上信息，一定存在Na⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺、Mg²⁺。一定不存在Fe³⁺。实验②产生白色沉淀为Mg(OH)₂，离子方程式为Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。实验③产生白色沉淀为BaSO₄，离子方程式为SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓。10.该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。为了提高SO₂的转化率，可以采取降低温度（平衡向正反应方向移动）、增大压强（平衡向气体体积减小的方向移动）、及时移走生成物SO₃（平衡向正反应方向移动）、使用催化剂（加快达到平衡，但不影响平衡移动）。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molO₂，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以K₁>K₂。11.甲装置中电解NaCl溶液，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。阳极为与电源正极相连的电极，即阳极。Y电极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，溶液pH降低。乙装置中电解CuSO₄溶液，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu↓，阳极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，溶液pH降低。若两电极均为惰性电极，阴极发生Cu²⁺+2e⁻=Cu↓，阳极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，溶液中Cu²⁺浓度减小，H⁺浓度增大，pH降低。甲装置电解饱和食盐水制备Cl₂，阳极应能导电且不参与反应，可以是铁棒或碳棒；阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，溶液呈碱性，应为石墨。12.(1)A与C发生酯化反应生成E，E为CH₃COOCH₂CH₂CH₃，分子式为C₇H₁₄O₂。(2)A与B发生加成反应生成F，F为CH₃C