2026届江苏省邳州市炮车中学高三上化学期中考试模拟试题含解析

2026届江苏省邳州市炮车中学高三上化学期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A．加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入过量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-2、下列叙述不正确的是(

)A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1

mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D．同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:63、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NAD．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA4、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成5、下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干6、乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是A．加入过量乙酸 B．用水浴加热C．边加热边蒸出乙酸丁酯 D．产物用浓溶液洗涤7、下列指定反应离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：A13++3OH-=Al(OH)3↓C．实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-8、中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si9、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是A．共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成B．海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成C．温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应10、下列说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C．室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过11、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O12、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动13、下列残留物的洗涤方法错误的是（）残留物洗涤剂A容器里附有的油污热的纯碱溶液B容器壁上附着的硫酒精C试管上的银镜稀HNO3DAgCl氨水A．A B．B C．C D．D14、将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)15、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应16、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名称是__。（2）反应③的反应类型是__。（3）写出D到E的反应方程式___。（4）E、F、G中相同官能团的名称是__。（5）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的结构简式为__（任写其一，不考虑立体异构）。18、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X是原子半径最小的元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与Y组成的化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。（2）X与M组成的物质电子式为__________，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列说法正确的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯气中燃烧现象为白色烟雾CL与X形成的化合物分子构型为平面三角形DL有多种氧化物以及含氧酸19、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________________。Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________。(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗20、亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________________________。（2）B装置的作用是_________________________________________________。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_________装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是____________。（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_________((填标号)。a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯e．关闭分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：________________________。21、硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。(1)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为____。(2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6(g)在O2(g)中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。(3)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出：①该反应的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。②根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(OCH3)3反应的影响_______。③若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有：_______。(4)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常温时，已知0.70mol•L-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5mol•L-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为_______(计算结果保留两位有效数字）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入过量稀硫酸后，H+与C2O42-反应生成草酸分子，不能大量共存；故A错误；B.加入过量铜粉，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.通入适量SO2气体，Fe3+与SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.加入过量NaOH溶液，溶液中的铁离子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正确；故选D。2、C【详解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98％的H2SO4用11mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％，故A正确；B.没有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正确；C.量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误；D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则21mLCH4和61mLO2所含的原子数之比为（21×5）:（61×2）=5:6，故D正确。故选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析根据c=进行判断。3、C【详解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的浓度小于0.1mol/L，A项正确；B、标准状况下，22.4L乙烯是1mol，含极性共价键是CH键，共为4NA，B项正确；C、1mol氢氧根离子所含电子数均为10NA，但1mol羟基所含电子数均为9NA，C项错误；D、甲醛和甲酸甲酯最简式相同，都是CH2O，3.0g共含最简式0.1mol，混合物中含有的原子数为0.4NA，D项正确；答案选C。4、D【解析】A．配制溶液定容时，在距离刻度线1-2cm时，要用胶头滴管滴加，直到液体的凹液面与刻度线相切，故A项错误；B．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，导气管应该伸入到小试管底部，故B项错误；C．玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧，漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上，为了防止液体飞溅，故C项错误；D．由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，因而要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化，故D项正确；综上所述，本题选D。5、C【解析】A项，容量瓶、分液漏斗、滴定管等带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，冷凝管不用检查是否漏水，故A错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，故B错误；C项，盛装液溴应用磨口细口棕色试剂瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在水中而形成饱和溴水，以减少液溴的挥发，细口瓶应用玻璃塞而不用橡胶塞密封，置于阴凉处，故C正确；D项，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否则就不准了，故D错误。6、A【详解】A．制取乙酸丁酯的反应为可逆反应，加入过量乙酸可使平衡正向进行，增大乙酸丁酯的转化率，A说法正确；B．用水浴加热稳定较低，应直接加热，B说法错误；C．边加热边蒸出乙酸丁酯，会导致乙酸、丁醇的挥发，产量降低，C说法错误；D．乙酸丁酯在NaOH的条件下完全水解，产物用饱和的碳酸钠溶液洗涤，既可以吸收乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D说法错误；答案为A。7、D【解析】A.Cu溶于稀硝酸产生NO，故A错误；B.生成物Al

(OH)

3溶于足量NaOH溶液，而且与OH-发生反应，故B错误；C.实验室用MnO2制备Cl2需要加热条件，故C错误；D.少量SO2通入苯酚钠溶液中，由于酸性：H2SO3>HSO3->C6H5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正确。故选D。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。解决这个问题只需记住强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。8、C【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确；D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；答案选C。9、C【解析】共生藻类消耗，使生成珊瑚的石灰石外壳的反应正向移动，有利于生成珊瑚，选项A正确。海洋中浓度升高，使生成珊瑚的石灰石外壳的反应逆向移动，抑制了珊瑚的形成，选项B正确。气体溶解度一般随着温度的升高而降低，所以选项C错误。将转化为甲醇等化工原料，可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应，选项D正确。10、A【解析】A、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，故A正确；B、蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质变性，加水后沉淀不再溶解，故B错误；C、室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，故C错误；D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在阳极放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，来自于水的H＋在阴极放电：2H＋+2e－=H2↑，OH－在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，故D错误。故选A。11、A【详解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正确；B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B错误；C．氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，C错误；D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案为A。12、B【详解】A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32—向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。主要考查甲烷燃料电池的工作原理和电极判断。燃料电池电极反应式的书写方法总结如下：（1）写出电池总反应：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。（2）写出电池的正极反应①酸性电解质溶液环境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②碱性电解质溶液环境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐环境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应：电池总反应=电池正极反应+电池负极反应。13、B【解析】A、油污与热的纯碱溶液发生反应，达到去污的效果，故A不符合题意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不与酒精反应，硫可用热的氢氧化钠溶液洗涤，故B符合题意；C、银可以与稀硝酸发生氧化还原反应，因此可用稀硝酸洗涤银镜，故C不符合题意；D、氯化银溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物，反应方程式：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。14、D【解析】将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断。【详解】0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L，则2c(K+)=0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，则c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．根据物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根据电荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根据①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，则c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol•L-1，故C错误；D．根据电荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键。注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半。15、D【解析】A.二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B.二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C.二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误；故选D。16、B【解析】试题分析：A．计算机芯片的主要材料是Si，正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D．钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烯取代反应（或酯化反应）+C2H5OH羰基、、、【分析】A与乙烯发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C．对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为。E发生取代反应生成F，F发生酯的水解反应生成G，以此解答该题。【详解】(1)由化合物B的结构简式可知B的名称是：环己烯，故答案为：环己烯；(2)D的结构简式为，C的结构简为，则反应③是C和乙醇发生酯化反应，生成D，酯化反应为取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；(3)对比C.

E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为，则D到E的反应方程式为：+C2H5OH，故答案为：+C2H5OH；(4)E结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；F的结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；G的结构简式为，含有官能团为羰基和羧基；则E、F、G中相同官能团的名称是羰基，故答案为：羰基；(5)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，X存在对称结构，符合要求的X的结构简式有：，故答案为：。七、元素或物质推断题18、共价[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素，X的原子半径最小，X为H；Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，则Y的质子数为5，Y为B；L的质子数为15，L为P；M的质子数为20，M为Ca，以此来解答。【详解】(1)、由上述分析可知，X为H，Y为B，L为P，M为Ca，H、B均为非金属元素，X与Y组成的化合物只含共价键，属于共价化合物；故答案为共价；(2)、X与M组成的物质为CaH2，其电子式为：[H:]-Ca2+[:H]-，其与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案为[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y为B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案为第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L为主族元素，故A错误；B、L在氯气中燃烧现象为白色烟雾，生成PCl3和PCl5，故B正确；C、L与X形成的化合物为PH3，与氨气结构相似，分子构型为三角锥型，故C错误；D、L有多种氧化物，如P2O3、P2O5，多种含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正确；故选BD。19、过滤洗涤调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO34FeCO3+O2=2Fe2O3＋4CO25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去96.4%b、c【解析】（1）操作I后得到滤渣和滤液，所以应为过滤，沉淀干燥前应先洗涤除去杂质。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亚铁，因此加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3。（2）+2价铁在空气中加热易被氧化为+3价，即Fe2O3，根据原子守恒还有CO2产生，因此在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3＋4CO2；（3）亚铁离子被酸性高锰酸具有溶液氧化的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（4）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去；（5）消耗高锰酸钾是0.0002mol，根据方程式可知亚铁离子是0.001mol，因此原物质中亚铁离子是0.001mol×100mL/25mL＝0.004mol，氧化亚铁质量是0.004mol×72g/mol＝0.288g，则氧化铁的质量分数是8-0.2888×100%＝96.4%；（6）a、锥形瓶内有水对结果无影响；b、滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；c、滴定结束时仰视刻度线读数20、

C+4HNO3(浓)

CO2+4NO2+2H2O将NO2转化为NONa2CO3、NaOH干燥管碱石灰acebdf【解析】试题分析：（1）A中浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本实验的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B装置中把NO2转化为NO；（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，用碱石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。（5）D中NO被高锰酸钾氧化为硝酸根离子；解析：（1）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应的化学方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮进入B中并与水反应，生成了硝酸和NO，硝酸和铜反应生成