新疆巴楚县一中2026届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

新疆巴楚县一中2026届化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、、、、为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是（）元素原子半径（）0.0770.0700.1040.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．与形成的化合物的电子式可表示为B．的氢化物能与的氢化物反应，所得产物只含有共价键C．、能分别与氧元素形成多种氧化物D．处于元素同期中第三周期ⅣA族2、关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大3、弱电解质和强电解质的本质区别在于A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同4、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na5、下列物质性质的递变关系正确的是()A．原子半径：B．碱性：C．离子半径：D．最高正价：6、下列各组物质中，只用水就能鉴别的是A．苯、乙酸 B．乙醇、乙酸 C．乙醛、乙酸 D．甲醛、乙醇7、关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大8、下列关于水在人体中的作用错误的是（）A．提供能量 B．做营养物质水解的反应物 C．做溶剂 D．调节体温9、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小10、下列反应属于放热反应的是A．C+CO22CO B．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水 D．石灰石分解制备氧化钙11、下列钠盐溶于水后呈酸性的是（）A．醋酸钠 B．碳酸氢钠C．硫酸氢钠 D．硫化钠12、下列化学键中，键的极性最强的是()A．H—C B．H—O C．H—N D．H—F13、已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②14、下列说法正确的是A．提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液B．除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C．向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成D．金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火15、在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()A．可逆反应停止 B．I2浓度不再变化C．HI浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化16、下列说法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的营养物质B．保健食品老少皆宜，人人适用C．大量食用火腿肠等肉腌制品D．多吃蔬菜二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。18、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶619、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。21、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________________；(2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将___________（填“增大”“减小”或“不变”）；(3)已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v(CO)=18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为-2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为-1，处于ⅦA族，由于同周期，自左而右，原子半径减小，而原子半径Z＞W＞X＞Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为Cl元素。A．X与W形成的化合物为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子含有3对孤对电子，电子式为，故A错误；B．Y的氢化物为氨气，W的氢化物为氯化氢，能够反应生成氯化铵，氯化铵属于离子化合物，含有离子键与共价键，故B错误；C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正确；D．Z为硫元素，处于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D错误；故选C。2、D【解析】A.2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高温度，活化分子百分数增加。正逆反应速率均增大，故A错误；B.对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加压平衡正向移动，降温化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.平衡常数K外界条件只受温度影响，温度不变，始终是定值，故C错误；D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量=m生正确答案：D。3、C【详解】A、离子数目的多少，与电解质的强弱无关，故A错误；B、导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C、判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故C正确；D、题目问的是本质区别，本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离，故D错误。4、B【分析】晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体，熔沸点大小与形成共价键的原子半径大小有关系，半径越小熔沸点越高；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。【详解】A中都是原子晶体，应该是金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，故A错误；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔沸点：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正确、C错误；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，所以熔沸点Rb<K<Na，故D错误。【点睛】试题基础性强，侧重考查分析问题、解决问题的能力，有助于培养发散思维能力。该题的关键是准确判断出影响晶体熔沸点高低的因素。5、D【详解】A．四种元素中碳原子半径最小，同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径：Na＞Al；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：K＞Na，故A错误；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH＞NaOH，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；D．主族元素的最高正化合价等于其最外层的电子数，最高正化合价：Cl＞Si＞Al，故D正确；故选D。6、A【详解】A．苯不溶于水，但乙酸与水混溶，故A用水就能鉴别；B．乙醇和乙酸都与水任意比互溶，没有明显现象，故B用水不能鉴别；C．乙醛、乙酸都能溶于水，没有明显现象，故C用水不能鉴别；D．甲醛、乙醇与水混溶，没有明显的现象，故D用水不能鉴别；答案选A。7、B【详解】A项，铜是正极，铜片上聚集Cu固体，没有气体生成，故A项错误；B项，图中所示是一个原电池装置，Cu是正极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu的化合价降低，铜离子被还原，故B项正确；C项，铜是正极，锌是负极，电流方向与电子流动方向相反，电流是从铜片流向锌片，故C项错误；D项，原电池中，阴离子向负极移动，正极附近硫酸根离子的浓度降低，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。8、A【详解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A错误；B．水能帮助消化，做营养物质水解的反应物，B正确；C．水能排泄废物，在体内作一些物质的溶剂，C正确；D．水能调节体温，D正确；答案选A。9、B【解析】常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。【详解】A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。10、B【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误；答案选B。11、C【详解】A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误；B.碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，呈碱性，故B错误；C.硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，溶于水呈酸性，故C正确；D.硫化钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误；故选C。12、D【详解】非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，H—F极性最强，故D符合题意。综上所述，答案为D。13、B【解析】辛烷的燃烧热是1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，焓变小于0，所以①错误，②正确；中和反应放热，焓变小于0，所以④错误，③正确；故选B。14、B【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2气体，故B正确；C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜，由于体系中还存在浓硫酸，应该将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，故C错误；D.金属钠和二氧化碳气体反应，所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火，故D错误。故选B。15、A【详解】A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故A错误；B.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时I2浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故B正确；C.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时HI浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志，故D正确。故选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。16、D【详解】A.蛋白质不能摄入过多，应适量，故错误；B.保健食品适合特定人群，具有调节机体功能，并不是人人适用，故错误；C.火腿肠中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠能致癌，应少食用火腿肠等肉腌制品，故错误；D.多吃蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故正确。故选D。【点睛】各种食物即使营养价值高也不能多食用，注意食品的使用范围，有很多添加剂的食物不适合作为孩子的食物。多吃蔬菜会有利于人的身体健康。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。19、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂