云南省曲靖市陆良县第五中学2026届化学高一上期末学业质量监测试题含解析

云南省曲靖市陆良县第五中学2026届化学高一上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体2、将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A．8g B．15.5g C．23.4g D．无法计算3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应4、下列说法中错误的是()A．硅元素是地壳中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体5、下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（）A．金属铁 B．金属钠 C．氢气 D．白磷6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时俯视刻度线A．①② B．③④ C．①③ D．②④7、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g8、将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A．A→B段与C→D段所发生的反应相同B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致9、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处10、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）A．过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚12、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀13、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-14、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸15、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性16、下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④17、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：318、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀19、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A．铜与硝酸溶液B．铁粉在氯气中加热C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．碘化亚铁溶液中通入氯气20、下列说法不正确的是()A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应C．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中D．硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应21、下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO222、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵 B．碘升华 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。24、（12分）已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应25、（12分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：____接____，____接____，____接____。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是_____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。26、（10分）制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.27、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。28、（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_________、____________。Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（3）①氧化铝高温还原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（4）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_______。A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物29、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2－54.169.1①易与水反应，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1)仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。(2)仪器B中盛放的药品是_______。(3)实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2(4)装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；答案选D。2、C【解析】

中性溶液溶质为NaCl，蒸发结晶得到固体为NaCl，根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故选：C。【点睛】关键是清楚反应过程明确最终固体成分，注意守恒思想的运用。3、C【解析】

A凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；D.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确；答案选C。4、A【解析】

A.地壳中含量最多的元素是氧元素，故A选项错误。B.二氧化硅和硅酸盐是构成岩石、地壳和土壤的主要成分，化学性质都很稳定，故B选项正确。C.石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故C选项正确。D.具有彩色环带状或层状的石英称为玛瑙，玛瑙的主要成分是SiO2，故D选项正确。

故答案选A。【点睛】本题需要注意石英、水晶、玛瑙之间的关系为：石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，5、D【解析】

A.金属铁在氯气中燃烧产生棕黄色或黄褐色的烟，A错误；B.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，B错误；C.氢气在氯气中燃烧产生白雾，C错误；D.白磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，D正确；答案选D。6、A【解析】

①称将NaOH固体放在纸上称量，NaOH潮解，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；②没有洗涤烧杯，损失溶质，使配制溶液浓度偏小；③容量瓶内有少量水对结果无影响；④定容时俯视液面，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏大；则①②正确；答案选A。7、C【解析】

令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2气体体积减小△V211ab5.6L-3.36L=2.24L解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为+=5.4g；答案选C。8、A【解析】

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2与Ba(OH)2反应，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段发生CO2与KOH的反应，沉淀的质量不变；B—C段CO2与KAlO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32‾；C—D段CO2、H2O与CO32‾反应生成HCO3‾；D—E段CO2、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量减小，故A项错误。9、C【解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。10、B【解析】

A．过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；答案选B。11、C【解析】

A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。12、B【解析】A、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强，A正确；B、常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸热，因此溶于水时均吸热，B错误；C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀碳酸钙，D正确，答案选B。13、D【解析】饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，答案选D。14、C【解析】

氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水，故答案选C。15、B【解析】

浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。16、C【解析】

氯气能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氯化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气，答案选C。17、D【解析】

设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案选D。18、C【解析】

氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。19、B【解析】

A.硝酸的浓度不同，与铜反应的产物不同；B.铁粉在氯气中加热只生成氯化铁；C.氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；D.通入的氯气量不同，得到的产物不同。【详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，A项错误；B.铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，B项正确；C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，C项错误；D.碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，D项错误；答案选B。20、A【解析】

A、浓硫酸的氧化性以+6价硫元素体现，其还原产物一般为SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1价氢元素体现，还原产物一般为H2，A错误；B、铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，B正确；C、氯水中的HClO见光分解，故氯水应保存在棕色细口试剂瓶中，C正确；D、硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，用光束照射氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D正确；故选A。21、A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。A.Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B.元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C.Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应；D.S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。22、B【解析】

化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。【详解】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。24、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。25、2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰品红溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；

(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。26、还原性和酸性B吸收氯气5：1【解析】

（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。A．浓H2SO4只能吸收水蒸气；B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；（3）装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，从而得出氧化剂与还原剂的质量比。【详解】（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应生成Cl2，Cl元素的价态升高，HCl表现出还原性；反应生成MnCl2时，HCl表现出酸性。答案为：还原性和酸性；（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂质的目的主要是除去氯化氢。A．浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能去除氯化氢，A不合题意；B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不合题意。答案为：B；（3）装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。答案为：吸收氯气；（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比5：1。答案为：5：1。【点睛】分析反应中物质表现的性质时，首先看元素的价态是否改变，若酸或碱中所含元素价态在反应前后没有改变，则酸表现出酸性，碱表现出碱性；若物质中所含元素价态发生了改变，元素价态升高，该反应物表现出还原性，元素价态降低，该反应物表现出氧化性。27、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集H2并检验其纯度【解析】

装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。【点睛】本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。28、盐酸（硫酸或硝酸）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3COAB【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，能与NaOH溶液反应的是Al2O3和SiO2，所以滤渣a中是Fe2O3，溶液a中有NaAlO2和Na2SiO3，因此试剂A为盐酸或硫酸用于除去Na2SiO3，即滤渣b为H2SiO3，溶液b为AlCl3，试剂B为氨水，是将AlCl3转化为Al(OH)3沉淀，所以滤渣c为Al(OH)3，溶液c为NH4Cl，Al(OH)3不稳定，煅烧分解生成Al2O3。(1)试剂A为盐酸或硫酸用于除去Na2SiO3；溶液b与试剂B反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(2)能与NaOH溶液反应的是Al2O3和SiO2，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O和SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；(3)反应中N元素降低6价，C元素升高2价，所以配平后的方程式为Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO(4)A、方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，性质都比方法②中的AlCl3和NH3稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量，所以A正确；B、从物质状态上看，方法①中的Al2O3和C都是固体，容易残留在固体产物氮化铝中，而方法②中的AlCl3和NH3，高温下都是气体，有利于产物的分离净化，所以B正确；C、在方法①中N元素化合价降低，被还原生成AlN，所以AlN是还原产物，而方法②是非氧化还原反应，所以C错误。正确答案为