山东省潍坊市寿光市2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省潍坊市寿光市九年级（上）期中考试化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共35分。1.下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是(

)A.粮食酿酒 B.冰雪消融 C.磨杵成针 D.沙里淘金2.在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是(

)A.护目镜 B.热烫 C.明火 D.用电3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是(

)A.氢气具有可燃性，可作火箭燃料 B.氧气具有可燃性，可用于炼钢

C.氦气密度小，可用作填充气球 D.氮气不活泼，常用作保护气4.下列实验基本操作正确的是(

)A.量取液体B.滴加液体

C.倾倒液体D.清洗后试管的摆放5.下列有关水的叙述不正确的是(

)A.工业污水应集中处理后排放 B.农业上可通过喷灌、滴灌节约用水

C.明矾可用于吸附水中的悬浮杂质 D.河水经静置、过滤后可直接饮用6.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同的原子。其中表示化合物的是(

)A.B.C.D.7.银杏果中含有的银杏酸(C12H34A.属于氧化物

B.相对分子质量为226g

C.C、H、O三种元素的质量比为12：34：3

D.碳元素的质量分数最高8.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是A.硫原子核外电子数为16

B.砷元素为非金属元素

C.砷原子的质量为74.92

D.硫元素和砷元素的本质区别是核内质子数不同9.锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是(

)A.2Zn：表示2个锌元素

B.3H2：表示3个氢分子

C.2Cl−：表示两个氯离子带1个单位负电荷

D.ZnC10.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加

C.b的化学式为H2O D.参加反应的a、b分子个数比为111.下列图像能正确反映对应变化关系的是(

)A.加热高锰酸钾B.红磷在密闭容器内燃烧

C.氢气在氧气中燃烧D.在密闭装置中点燃镁条12.逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是(

)A.原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子

B.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

C.化学反应常伴随能量变化，则有能量变化的一定发生化学反应

D.H2O和13.芯片制造是我国当前蓬勃发展的产业。制造芯片高纯硅的工艺流程如下图所示(反应条件略)：

下列有关说法正确的是(

)A.Cl2是由原子构成的物质

B.反应①的基本类型为分解反应

C.③的化学方程式为H2+SiCl14.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是(

)装置目的测量氧气体积获取纯净的水检验甲烷(CH测定空气中氧气含量选项ABCDA.A B.B C.C D.D15.肼是一种常见的燃料，与二氧化氮反应的化学方程式为2NxHy+bNO2cN2+dA.b=2，c=3

B.x：y=1：2

C.N点时消耗肼的质量为3.2g

D.M点时生成N2的质量为二、填空题：本大题共2小题，共18分。16.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。

(1)黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，一定条件下发生反应S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法中正确的是______(填标号)。

A.黑火药由黑火药分子构成

B.黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质

C.黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式发生改变

(2)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有______性。

(3)“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从微观角度分析，人们能闻到荷花香是因为______。

17.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功。

(1)航天材料：我国的“飞天”舱外航天服是用铝合金材料制作的壳体，铝与氧气在常温下可发生氧化反应，写出生成物的化学式______。

(2)能源系统：用作锂电池的金属锂可通过电解氯化锂(LiCl)来获得。氯化锂与氯化钠的构成相似，写出构成氯化锂的阳离子符号______。

(3)生命保障：太空舱中的氧气主要来自水的电解，电解水时正极产生的气体为______，反应的化学方程式为______；太空舱中废气二氧化碳的一种转化途径可简单表示为CO2+4H2CH三、流程题：本大题共1小题，共12分。18.氨气(NH3)的合成是人类科学技术史上的重大成就。如图1是工业合成氨的重要工艺流程：

(1)“氨分离器”能将沸点不同的气体进行分离，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)“合成塔”中的反应需在高温、高压和使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为______。

(3)图2是合成塔中氨的含量随温度、压强的变化关系。按下列选项所给条件进行合成氨，其中氨的含量最高的是______(填标号)。

A.200大气压、300℃

B.200大气压、500℃

C.400大气压、300℃

D.400大气压、500℃

(4)上述工艺流程中，可循环利用的物质是______。

(5)现需要生产340t氨气，用上述反应合成时，计算参加反应的氢气的质量(写出计算步骤)。四、实验题：本大题共2小题，共24分。19.化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

回答下列问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。

(3)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，为得到平稳的氧气流，可选用的发生装置为______(填标号，下同)，若要制取一瓶较为纯净的氧气，应选用的收集装置为______，当集气瓶口______时，证明氧气已经收集满。

(4)用如图2装置进行铁丝燃烧实验，铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，据此说明影响燃烧的因素是______，该反应的化学方程式为______。20.电解水时常在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组进行以下实验探究，实验装置及数据记录如下。实验编号温度/℃氢氧化钠溶液浓度/%H2体积O2体积电解时间/s①202%209.854.0②205%209.836.2③302%209.646.2④305%209.7x(1)如图中实验装置所示，实验______(填标号)。

A.未开始

B.刚开始

C.已进行一段时间

(2)该小组研究的影响电解水反应速率的因素是______和______。

(3)本实验通过比较______来确定电解水速率的快慢。

(4)比较实验①和③，可得到的结论是______。

(5)分析实验①、②、③的数据，实验④的电解时间“x”可能是______(填标号)。

A.35.4

B.37.8

C.50.2

D.55.6

(6)电解水时生成H2与O2的体积比理论值为2：1，实验测得H2与O2的体积比往往大于理论值。请根据H五、探究题：本大题共1小题，共11分。21.某兴趣小组同学用红磷测定空气中氧气的含量，实验结束后对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，设计如图1所示装置探究燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射引燃燃烧匙上足量的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)红磷燃烧产物(P2O5)与瓶底的水发生化合反应生成磷酸(H3PO4)，写出该反应的化学方程式______。

【实验结论】

(2)根据上述实验现象，得出猜想______正确。

(3)燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______(填“红磷”或“白磷”)更合适。

【拓展延伸】

(4)图2是整个实验过程中氧气浓度随时间变化曲线图。其中______(填标号，下同)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段。

【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。

①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；

②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图3甲所示；

③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图实验AO/mmAB/mm数据50.010.45(5)根据表格中的实验数据计算，可知空气中氧气含量为______(用百分数表示)。

(6)实验步骤②中，若玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

参考答案1.A

2.D

3.B

4.C

5.D

6.A

7.D

8.C

9.B

10.C

11.D

12.B

13.D

14.C

15.C

16.C；

吸附；

分子在不断运动；

过滤；漏斗；

HgS+O2Hg+S17.Al2O3。

Li+。