2025-2026学年上学期高二化学苏教版（2019）期末必刷常考题之溶液的酸碱性

第34页（共34页）2025-2026学年上学期高二化学苏教版（2019）期末必刷常考题之溶液的酸碱性一．选择题（共16小题）1．（2025秋•重庆期中）常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：92．（2025秋•重庆期中）常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol•L﹣1HCl溶液和20.00mL0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A．图1是滴定醋酸的曲线 B．常温时，0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LCH3COOH溶液的pH之和为14 C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂3．（2025秋•南通期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应Li2CO3+H2C2O4+2FePO4═2LiFePO4+H2O+3CO2↑制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1﹣xFePO4（0＜x＜1）（在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变）。下列说法正确的是（）A．该制备反应中H2C2O4作氧化剂 B．由LiFePO4变成Li1﹣xFePO4时，铁元素被还原 C．x＝0.7时，Li1﹣xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为3：7 D．标准状况下每生成33.6LCO2时，反应中转移1.5mol电子4．（2025秋•江西期中）常温下，向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中滴加同浓度的MOH溶液，滴定过程中的pH变化与滴加MOH溶液的体积V（MOH）关系如图所示。已知：①HA的电离度=已电离的②10﹣1.6≈0.025；③MOH为弱碱。下列说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液中HA的电离度约为2.5% B．可用紫色石蕊作指示剂 C．水的电离程度：a＜b＜c D．b点对应的溶液中存在c（M+）＝c（A﹣）+c（HA）5．（2025•邢台校级模拟）25℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：实验序号c（MOH）/（mol•L﹣1）V（MOH）/mLc（HA）/（mol•L﹣1）V（HA）/mL10.100050.000.100025.0020.010050.000.010025.0030.001050.000.001025.00得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）：下列说法错误的是（）A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B．Ka（HA）＞Kb（MOH） C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定6．（2025•湖北一模）赖氨酸（HL）是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：H3L2+、H2L+、HL和L﹣。常温下，用1.00mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的H3LCl2溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（）A．常温下，H3L2+的Ka的数量级为10﹣3 B．pH＝7时，c（Cl﹣）＞c（H2L+）＞c（HL）＞c（H3L2+） C．pH＝10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D．pH＝2.18时，有c（H+）+3c（H3L2+）+c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）7．（2025秋•广东期中）某含RO3-的溶液与Na2SO3溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的RO3-与SOA．﹣1价 B．+1价 C．﹣2价 D．+2价8．（2025秋•宁波期中）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是（）A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中9．（2025•河南模拟）常温时，向20mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点由水电离的氢离子浓度为10﹣13mol/L B．b点时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1 C．c点时，V（NaOH）＝20mL D．反应过程中，c(10．（2025秋•城关区校级期中）常温下，用浓度为0.0200mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(A．Ka（CH3COOH）的数量级为10﹣4 B．点b：C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）11．（2025秋•长沙校级月考）25℃时，用0.1mol•L﹣1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[n(KOH)n(H2A)]与pH值、微粒分布分数δ[δ(X)=nA．25℃时，H2A第二步电离平衡常数KaB．e点对应的pH值约为2 C．c点溶液中：2c（K+）＝3c（HA﹣） D．c、d两点溶液中水的电离程度：c＜d12．（2025秋•浏阳市期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（）A．a、b、c、d均有c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣B．b点时c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣C．c点表示酸碱恰好完全反应 D．d点时c（Cl﹣）＝2c（NH3•H2O）+2c（NH413．（2025秋•黑龙江期中）某温度时，某水溶液中的c（H+）＝10ymol•L﹣1c（OH﹣）＝10xmol•L﹣1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．该温度下，当pH＝7时，溶液呈酸性 B．该温度下，若盐酸中c（H+）＝5×10﹣4mol/L，则由水电离产生的c（H+）＝2×10﹣12mol/L C．若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动 D．该温度下，将pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝3的NaHSO4溶液等体积混合，溶液显碱性14．（2025秋•浏阳市期中）常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z＝X＞Y C．将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH＝6 D．保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，Ka（HA）增大15．（2025秋•宁波期中）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LHA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A．HA的电离方程式：HA⇌H++A﹣ B．点②时，c（Na+）＞c（A﹣） C．从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大 D．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．（2025秋•黑龙江期中）常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计），下列说法中正确的是（）A．N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B．在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．K点时，溶液c（OH﹣）+c（A﹣）﹣c（H+）＝0.2mol/L D．HA的电离常数的数量级为10﹣6二．解答题（共4小题）17．（2025秋•成都期中）生活中常用小苏打和白醋解决清洁、食品制作等问题，二者发生的反应为NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O。回答下列问题：（1）上述反应中的物质属于强电解质的有（填化学式），根据该反应可知，Ka（CH3COOH）Ka1（H2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）25℃时，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图像最接近实验过程中电流（I）随所通入HCl的质量变化的是（填标号）。（3）将10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释至1L后，CH3COOH的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CH3COO﹣的数目，c(H+)c(C（4）在相同温度下，分别向等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液中加入足量的Mg条，反应刚开始时产生H2的速率v（HCl）v（CH3COOH）（填“＞”“＜”或“＝”，下同），反应结束后生成H2的质量m（HCl）m（CH3COOH）。（5）某温度下，将amol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应达平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣）c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，则醋酸的电离常数Ka═（用含a的代数式表示）。18．（2025秋•海淀区校级期中）磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。（1）NaH2PO3为；NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为。③次磷酸H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出上述第一个反应的化学方程式。19．（2025秋•黑龙江期中）某同学用0.1000mol•L﹣1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（H2C2O4•2H2O）的质量分数。某同学称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，其操作分解为如下几步：A.移取25mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C.把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.用标准液润洗滴定管2～3次F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→→F；（2）高锰酸钾溶液应注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，H2C2O4•2H2O相对分子质量为126）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL20.0519.9524.36（3）写出滴定过程中的离子反应方程式。（4）判断滴定终点的现象为。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是（填字母）。A.锥形瓶用待测液润洗B.盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D.滴定前平视，滴定结束时俯视E.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出（6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为。20．（2025秋•城关区校级期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K31.8×10﹣5Ka3.0×10﹣8已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。回答下列问题：（1）当温度升高时，Ka（CH3COOH）（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3）下列反应不能发生的是（填标号）。a.Cb.Clc.Cd.2（4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示数值随加入的水的体积增大而增大的是（填标号）。a.n（H+）b.c（H+）c.cd.c（OH﹣）（5）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液中水电离出来的（6）联氨（N2H4）性质与NH3相似，N2H4与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H

2025-2026学年上学期高二化学苏教版（2019）期末必刷常考题之溶液的酸碱性参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）题号1234567891011答案DCCAADBDDDD题号1213141516答案BDBBB一．选择题（共16小题）1．（2025秋•重庆期中）常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：9【答案】D【分析】设Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积分别为xL、yL，当Ba（OH）2和NaHSO4溶液反应Ba2+恰好完全沉淀时反应为Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaOH+H2O，n[Ba（OH）2]＝n（NaOH），混合溶液pH＝11、即c（OH﹣）＝0.001mol/L、n（NaOH）＝0.001（x+y）mol，结合n＝cV进行计算。【解答】解：设Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积分别为xL、yL，当Ba（OH）2和NaHSO4溶液反应Ba2+恰好完全沉淀时反应为Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaOH+H2O，混合溶液pH＝11、c（NaOH）=10-1410-11mol/L＝0.001mol/L，且n[Ba（OH）2]＝n（NaOH），即0.01x＝0.001（x+y），解得x：故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH计算，侧重计算能力和运用能力考查，明确化学方程式及pH相关计算是解题关键，题目难度中等。2．（2025秋•重庆期中）常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol•L﹣1HCl溶液和20.00mL0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A．图1是滴定醋酸的曲线 B．常温时，0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LCH3COOH溶液的pH之和为14 C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂【答案】C【分析】A．醋酸是弱酸，0.10mol•L﹣1HCl溶液和0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液的pH：CH3COOH＞HCl；B．0.10mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，0.10mol/LNaOH溶液的pH＝13；C．E点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断；D．NaOH和CH3COOH完全反应生成的CH3COONa呈碱性，结合甲基橙的变色范围分析判断。【解答】解：A．醋酸是弱酸，0.10mol•L﹣1HCl溶液和0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液的pH：CH3COOH＞HCl，根据起始点pH大小可知，图1、图2分别表示滴定盐酸、醋酸的曲线，故A错误；B．醋酸是弱酸，0.10mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，0.10mol/LNaOH溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L、c（H+）=10-140.1mol/L＝10﹣13mol/L，pH＝13，则0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LCH3COOH溶液的pHC．E点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则离子浓度大小顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，NaOH和CH3COOH完全反应生成的CH3COONa呈碱性，则NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时应该选择酚酞作指示剂，不能选择甲基橙作指示剂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH计算，侧重分析判断能力和运用能力考查，明确弱电解质的电离平衡、pH的计算是解题关键，题目难度中等。3．（2025秋•南通期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应Li2CO3+H2C2O4+2FePO4═2LiFePO4+H2O+3CO2↑制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1﹣xFePO4（0＜x＜1）（在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变）。下列说法正确的是（）A．该制备反应中H2C2O4作氧化剂 B．由LiFePO4变成Li1﹣xFePO4时，铁元素被还原 C．x＝0.7时，Li1﹣xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为3：7 D．标准状况下每生成33.6LCO2时，反应中转移1.5mol电子【答案】C【分析】A．物质所含元素化合价升高，被氧化，做还原剂；B．元素化合价升高，被氧化；C．x＝0.7时，Li1﹣xFePO4中铁的化合价为+2.7，设Fe2+和Fe3+个数之比为a：b，则a+b＝1，2a+3b＝2.7，解出a、b即可；D．根据题意有关系式：2e﹣～3CO2，据此计算反应中转移电子的数目。【解答】解：A．制备反应中H2C2O4作还原剂，被氧化为CO2，故A错误；B．由LiFePO4变成Li1﹣xFePO4时，铁元素由+2价升高为+（2+x）价，化合价升高，被氧化，故B错误；C．x＝0.7时，Li1﹣xFePO4中铁的化合价为+2.7，设Fe2+和Fe3+个数之比为a：b，则a+b＝1，2a+3b＝2.7，解得：a＝0.3，b＝0.7，所以Fe2+和Fe3+个数之比为3：7，故C正确；D．根据题意有关系式：2e﹣～3CO2，标准状况下33.6LCO2的物质的量为1.5mol，反应中转移1mol电子，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的计算，属于基本知识的考查，难度中等。4．（2025秋•江西期中）常温下，向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中滴加同浓度的MOH溶液，滴定过程中的pH变化与滴加MOH溶液的体积V（MOH）关系如图所示。已知：①HA的电离度=已电离的②10﹣1.6≈0.025；③MOH为弱碱。下列说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液中HA的电离度约为2.5% B．可用紫色石蕊作指示剂 C．水的电离程度：a＜b＜c D．b点对应的溶液中存在c（M+）＝c（A﹣）+c（HA）【答案】A【分析】A．由图可知，0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＝2.6，即已电离的c（HA）＝10﹣2.6mol/L，结合电离度公式进行计算；B．由图可知，滴定终点时pH＝7，应该选择酚酞作指示剂；C．酸或碱抑制水的电离，弱酸弱碱盐促进水的电离；D．由图可知，b点溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断。【解答】解：A．由图可知，0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＝2.6，即已电离的c（HA）＝10﹣2.6mol/L，则HA的电离度为10-2.60.1×100%B．石蕊的变色范围为pH在5～8之间，不适宜作指示剂，MOH滴定HA的滴定终点pH为7，应该选择酚酞作指示剂，故B错误；C．由图可知，a点溶液的pH＝4，抑制水的电离，由水电离的c（H+）＝10﹣10mol/L，b点溶液的pH＝7，由水电离的c（H+）＝10﹣7mol/L，c点溶液的pH＝9.8，抑制水的电离，由水电离的c（H+）＝10﹣9.8mol/L，则水的电离程度：a＜c＜b，故C错误；D．由图可知，b点溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），电荷守恒关系为c（H+）+c（M+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），即c（M+）＝c（A﹣）＜c（A﹣）+c（HA），故D错误；故选：A。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重辨析能力和灵活运用能力考查，明确弱电解质的电离平衡、曲线上各点溶质的成分及性质是解题关键，题目难度中等。5．（2025•邢台校级模拟）25℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：实验序号c（MOH）/（mol•L﹣1）V（MOH）/mLc（HA）/（mol•L﹣1）V（HA）/mL10.100050.000.100025.0020.010050.000.010025.0030.001050.000.001025.00得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）：下列说法错误的是（）A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B．Ka（HA）＞Kb（MOH） C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定【答案】A【分析】A．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小；B．实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则M+的水解程度大于A﹣的水解程度；C．M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，M+和A﹣的水解促进水的电离，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离；D．对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点。【解答】解：A．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，故A错误；B．实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则M+的水解程度大于A﹣的水解程度，则Ka（HA）＞Kb（MOH），故B正确；C．M+和A﹣的水解促进水的电离，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离，则N点水的电离程度最大，故C正确；D．酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，故D正确；故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025•湖北一模）赖氨酸（HL）是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：H3L2+、H2L+、HL和L﹣。常温下，用1.00mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的H3LCl2溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（）A．常温下，H3L2+的Ka的数量级为10﹣3 B．pH＝7时，c（Cl﹣）＞c（H2L+）＞c（HL）＞c（H3L2+） C．pH＝10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D．pH＝2.18时，有c（H+）+3c（H3L2+）+c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）【答案】D【分析】A．由图可知，pH＝2.18时溶液中溶质为H3LCl2、H2LCl、NaCl，此时c（H3L2+）≈c（H2L+），结合H3L2+的Ka=c(H2LB．pH＝8.95时溶液中溶质为H2LCl、HL、NaCl，且c（HL）≈c（H2L+），此时H2L+的K′a=c(HL)c(H2L+)×c（H+）＝10﹣8.95，结合H3L2+的KC．pH＝10.0时V（NaOH）＝42mL，溶液中溶质为HL、NaL和NaCl，且c（HL）＞c（NaL）；D．结合电荷守恒关系分析判断。【解答】解：A．由图可知，pH＝2.18时溶液中溶质为H3LCl2、H2LCl、NaCl，且c（H3L2+）≈c（H2L+），此时H3L2+的Ka=c(H2L+)c(H3L2+)×c（H+）≈B．由图可知，pH＝8.95时V（NaOH）＝30mL，溶液中溶质为H2LCl、HL、NaCl，且c（HL）≈c（H2L+），此时H2L+的K′a=c(HL)c(H2L+)×c（H+）≈c（H+）＝10﹣8.95，H3L2+的Ka=c(H2L+)c(H3L2+)×c（H+）＝10﹣2.18，Ka•K′a=c(HL)c(H3L2+)×c2（H+）＝10﹣11.13，则pH＝7时c（H+）＝10﹣7mol/L，c（H2L+）＞cC．V（NaOH）＝40mL，溶液中溶质为HL和NaCl，则pH＝10.0时V（NaOH）＝42mL、溶液中溶质为HL、NaL和NaCl，且c（HL）＞c（NaL），即赖氨酸主要以HL形式存在，故C正确；D．pH＝2.18时c（H3L2+）≈c（H2L+），电荷守恒关系为c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（L﹣）＝c（H+）+c（H2L+）+2c（H3L2+）+c（Na+）＝c（H+）+3c（H3L2+）+c（Na+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH计算，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握曲线上各点溶质成分及性质、电离平衡常数的计算方法及其应用是解题关键，题目难度较大。7．（2025秋•广东期中）某含RO3-的溶液与Na2SO3溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的RO3-与SOA．﹣1价 B．+1价 C．﹣2价 D．+2价【答案】B【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，RO3-【解答】解：Na2SO3被氧化为Na2SO4，RO3-中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，S元素化合价由+4升高为+6，则得失电子守恒5﹣a＝2×（6﹣4），a故选：B。【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•宁波期中）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是（）A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中【答案】D【分析】A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性；B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大；C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积；D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液。【解答】解：A．反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，故A正确；B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，故B正确；C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，故C正确；D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管，故D错误；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。9．（2025•河南模拟）常温时，向20mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点由水电离的氢离子浓度为10﹣13mol/L B．b点时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1 C．c点时，V（NaOH）＝20mL D．反应过程中，c(【答案】D【分析】A．CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L；B．b点为加入10mLNaOH溶液，恰好反应生成起始时等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度；C．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈碱性；D．根据CH3COOH的电离平衡常数分析。【解答】解：A．CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，因而a点由水电离的氢离子浓度大于10﹣13mol/L，故A错误；B．b点为加入10mLNaOH溶液，恰好反应生成起始时等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，此时溶液的总体积为30mL，依据物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COONa）=20mL×0.1molC．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈碱性，则c点时溶液pH＞7，故C错误；D．反应过程中的c(CH3COO-)c(故选：D。【点评】本题考查了物质反应后的溶液酸碱信息分析，图象的特征分析判断，盐类水解和电解质溶液中电荷守恒的理解应用是解题关键，题目难度中等。10．（2025秋•城关区校级期中）常温下，用浓度为0.0200mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(A．Ka（CH3COOH）的数量级为10﹣4 B．点b：C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）【答案】D【分析】盐酸为强酸、醋酸为弱酸，结合图，a点为盐酸滴定终点、c为醋酸的滴定终点；【解答】解：A．a点时溶质成分为氯化钠和醋酸，c（CH3COOH）＝0.0100mol/L、c(H+)≈c(CH3B．b点溶液含有氯化钠和等浓度的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(CHC．醋酸、盐酸和氢氧化钠均会抑制水的电离，醋酸根离子促进水的电离，a、b点酸过量，c点酸、碱恰好完全反应，d点氢氧化钠过量，则水的电离程度最大的为c，故C错误；D．c点为等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合液，溶液中质子守恒为：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH），故D正确；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•长沙校级月考）25℃时，用0.1mol•L﹣1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[n(KOH)n(H2A)]与pH值、微粒分布分数δ[δ(X)=nA．25℃时，H2A第二步电离平衡常数KaB．e点对应的pH值约为2 C．c点溶液中：2c（K+）＝3c（HA﹣） D．c、d两点溶液中水的电离程度：c＜d【答案】D【分析】A．H2A的第二步电离平衡常数Ka2=c(H+)⋅c(A2-)c(HA-)；当δ（HA⁻）＝δ（A2⁻）时，c（HA﹣）＝c（AB．在H2A被滴定分数为0时，溶液的pH＞2，e点为H2A与HA⁻分布分数曲线交点，此时δ（H2A）＝δ（HA⁻），溶液中HA﹣将抑制H2A的电离，使溶液的酸性减弱；C．c点时，H2A被滴定分数为1.5，此时溶液中溶质为等物质的量的KHA和K2A，根据物料守恒，2c（K+）＝3[c（H2A）+c（HA⁻）+c（A2⁻）]，所以2c（K+）＞3c（HA⁻），c点溶液中，c（HA⁻）＝c（A2⁻），pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA⁻）+2c（A2⁻）；D．c点为HA⁻与A2⁻共存溶液，d点A2⁻浓度更大（滴定分数更高）。【解答】解：A．当δ（HA⁻）＝δ（A2⁻）时，c（HA﹣）＝c（A2﹣），则Ka2＝c（H+），此时pH＝pKa2；图像中HA⁻与A2⁻分布分数曲线交点（c点）对应的pH约为7，故Ka2≈1B．在H2A被滴定分数为0时，溶液的pH＞2，e点为H2A与HA⁻分布分数曲线交点，此时δ（H2A）＝δ（HA⁻），溶液中HA﹣将抑制H2A的电离，使溶液的酸性减弱，则e点溶液的pH值应比H2A被滴定分数为0时大，所以e点溶液的pH值一定大于2（在滴定曲线中a、b两点的纵坐标值之间），故B错误；C．c点时，H2A被滴定分数为1.5，溶质为等物质的量的KHA和K2A，根据物料守恒，2c（K+）＝3[c（H2A）+c（HA⁻）+c（A2⁻）]，所以2c（K+）＞3c（HA⁻），c点溶液中，c（HA⁻）＝c（A2⁻），pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA⁻）+2c（A2⁻），所以c（K+）＝3c（HA⁻），故C错误；D．c点为HA⁻与A2⁻共存溶液，d点A2⁻浓度更大；A2⁻水解促进水的电离，浓度越大对水电离的促进作用越强，故水的电离程度c＜d，故D正确；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•浏阳市期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（）A．a、b、c、d均有c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣B．b点时c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣C．c点表示酸碱恰好完全反应 D．d点时c（Cl﹣）＝2c（NH3•H2O）+2c（NH4【答案】B【分析】A、根据电荷守恒进行分析；B、根据电荷守恒进行分析；C、根据c点恰好与氨水完全反应进行分析；D、根据元素质量守恒进行分析。【解答】解：A．a、b、c、d均有NH4+、H+、Cl﹣和OH﹣，根据电荷守恒，均有c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OHB．b点时溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），则c（NH4+）＝c（Cl﹣），但c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＝c（HC．c点加入的盐酸为20mL，恰好与氨水完全反应，所以表示酸碱恰好完全反应，故C错误；D．d点时加入的盐酸为40mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，则c（Cl﹣）＝2c（NH3•H2O）+2c（NH4+），故故选：B。【点评】本题主要考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025秋•黑龙江期中）某温度时，某水溶液中的c（H+）＝10ymol•L﹣1c（OH﹣）＝10xmol•L﹣1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．该温度下，当pH＝7时，溶液呈酸性 B．该温度下，若盐酸中c（H+）＝5×10﹣4mol/L，则由水电离产生的c（H+）＝2×10﹣12mol/L C．若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动 D．该温度下，将pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝3的NaHSO4溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】D【分析】某温度时，某水溶液中的c（H+）＝10ymol•L﹣1、c（OH﹣）＝10xmol•L﹣1，水的离子积Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝10x+y，x+y＝lgKw，根据a、b点坐标计算Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣15，该温度下溶液呈中性时c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7.5mol•L﹣1，pH＝7.5，结合水的电离平衡影响因素分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，.该温度下水的离子积Kw＝10﹣15，c（H+）＝c（OH﹣）时pH＝7.5，即pH＝7.5时溶液呈中性，则pH＝7的溶液为酸性，故A正确；B．若该温度下Kw＝10﹣15，盐酸中c（H+）＝5×10﹣4mol/L时由水的电离出c（H+）＝c（OH﹣）=Kwc(H+)=10-C．醋酸钠溶液显碱性，若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中c（OH﹣）增大、c（H+）减小，溶液的状态将向着b点移动，故C正确；D．该温度下pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10-1510-12mol/L＝0.001mol/L，pH＝3的NaHSO4溶液中c故选：D。【点评】本题考查水的电离平衡及其影响因素，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线表示的意义、水的离子积常数计算是解题关键，题目难度不大。14．（2025秋•浏阳市期中）常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z＝X＞Y C．将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH＝6 D．保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，Ka（HA）增大【答案】B【分析】由图可知，稀释过程中，P线的pH始终小于7，Q线的pH始终大于7，则P线代表HA的稀释图像，Q线代表NaOH的稀释图像，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，P、Q线分别代表HA、NaOH的稀释图像，但HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，则HA为弱酸，故A错误；B．由图可知，X点c（H+）＝10﹣5mol/L，由水电离的c（H+）＝c（OH﹣）=10-1410-5mol/L＝10﹣9mol/L；Z点溶液呈碱性、c（H+）＝10﹣9mol/L，即由水电离的c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣9mol/L，Y点溶液呈碱性、c（H+）＝10﹣10mol/L，即由水电离的c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，则水的电离程度：C．Z点NaOH溶液的pH＝9，将其稀释1000倍时所得溶液仍呈碱性，pH＞7，故C错误；D．Ka（HA）只与温度有关，温度不变时Ka（HA）不变，加入NaOH固体消耗H+会促进HA电离，但Ka不变，故D错误；故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，明确电离平衡及其影响为解答关键，侧重分析能力及综合运用能力考查，注意掌握酸或碱溶液中水电离的c（H+）的计算，题目难度不大。15．（2025秋•宁波期中）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LHA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A．HA的电离方程式：HA⇌H++A﹣ B．点②时，c（Na+）＞c（A﹣） C．从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大 D．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】B【分析】A．根据图知，0.1000mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA在水溶液中部分电离，为一元弱酸；B．点②溶液pH＝7，溶液呈中性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+）；C．酸抑制水电离，中性溶液不影响水电离，弱离子促进水电离；D．点③溶液中酸碱恰好完全反应生成NaA，A﹣水解导致溶液呈碱性但其水解程度较小，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+），则c（Na+）＞c（A﹣）。【解答】解：A．根据图知，0.1000mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA在水溶液中部分电离，为一元弱酸，电离方程式为HA⇌H++A﹣，故A正确；B．点②溶液pH＝7，溶液呈中性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+），则c（Na+）＝c（A﹣），故B错误；C．酸抑制水电离，中性溶液不影响水电离，弱离子促进水电离，点①溶液中含有酸，抑制水电离，点②溶液呈中性，不影响水电离，点③溶液中A﹣水解而促进水电离，所以从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D．点③溶液中酸碱恰好完全反应生成NaA，A﹣水解导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+），则c（Na+）＞c（A﹣），但A﹣水解程度较小，所以溶液中存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确各点溶液中溶质的成分及其性质是解本题的关键，注意电荷守恒的灵活运用。16．（2025秋•黑龙江期中）常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计），下列说法中正确的是（）A．N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B．在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．K点时，溶液c（OH﹣）+c（A﹣）﹣c（H+）＝0.2mol/L D．HA的电离常数的数量级为10﹣6【答案】B【分析】A．由图可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，pH＞7；B．由图可知，X点时呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中溶质为HA和NaA，结合电荷守恒关系分析判断；C．K点溶液中溶质为NaA和NaOH，c（Na+）=0.1LD．由图可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝3，即c（A﹣）≈c（H+）＝10﹣3mol/L，c（HA）＝0.1mol/L﹣10﹣3mol/L≈0.1mol/L，结合电离平衡常数表达式进行计算。【解答】解：A．由图可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，pH＞7，N点溶液呈中性，说明N点溶液含有少量HA，则加入NaOH溶液的体积小于50mL，故A错误；B．由图可知，X点时呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中溶质为HA和NaA，电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），即X点溶液中c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．K点溶液中溶质为NaA和NaOH，c（Na+）=0.1L×0.2mol/L0.2L=0.1mol/L，电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），即c（OH﹣）+c（A﹣）﹣c（H+）＝D．由图可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝3，即c（A﹣）≈c（H+）＝10﹣3mol/L，c（HA）＝0.1mol/L﹣10﹣3mol/L≈0.1mol/L，则HA的电离平衡常数Ka=c(A-)c(HA)×c（H+）=故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中各点溶液的组成成分及其性质、电离平衡常数计算是解题关键，注意掌握电荷守恒关系式的应用，题目难度不大。二．解答题（共4小题）17．（2025秋•成都期中）生活中常用小苏打和白醋解决清洁、食品制作等问题，二者发生的反应为NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O。回答下列问题：（1）上述反应中的物质属于强电解质的有NaHCO3、CH3COONa（填化学式），根据该反应可知，Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）25℃时，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图像最接近实验过程中电流（I）随所通入HCl的质量变化的是C（填标号）。（3）将10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释至1L后，CH3COOH的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CH3COO﹣的数目增大，c(H+)c（4）在相同温度下，分别向等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液中加入足量的Mg条，反应刚开始时产生H2的速率v（HCl）＝v（CH3COOH）（填“＞”“＜”或“＝”，下同），反应结束后生成H2的质量m（HCl）＜m（CH3COOH）。（5）某温度下，将amol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应达平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣）c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，则醋酸的电离常数Ka═1a-0.01×10﹣9【答案】（1）NaHCO3、CH3COONa；＞；（2）增大；增大；增大；（3）增大；增大；增大；（4）＝；＜；（5）1a-0.01×【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质；根据强酸制弱酸规律可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3；（2）向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体的反应为H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中减少的醋酸根离子和增加的氯离子的物质的量几乎相等；（3）CH3COOH溶液加水稀释时促进其电离，溶液中n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小；（4）醋酸是弱酸，等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）、n（CH3COOH）＞n（HCl），分别与足量Mg条时生成n（H2）：CH3COOH＞HCl；（5）CH3COOH溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应达平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），溶液呈中性，c（OH﹣）＝c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，混合溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，剩余c（CH3COOH）=12（a﹣0.01）mol/L，c（CH3COO﹣）＝c（Na+）=12×0.01mol/L，结合醋酸的电离常数Ka═c【解答】解：（1）反应NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O中，NaHCO3、CH3COONa属于强电解质，CH3COOH、H2O属于弱电解质，CO2为非电解质，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3，酸的酸性越强，其电离常数越大，即Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3），故答案为：NaHCO3、CH3COONa；＞；（2）向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体的离子方程式为H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中减少的醋酸根离子和增加的氯离子的物质的量几乎相等，溶液的体积几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致，故答案为：C；（3）CH3COOH溶液加水稀释时促进其电离，溶液中n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，即将10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释至1L后，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO﹣的数目增大，c(故答案为：增大；增大；增大；（4）醋酸是弱酸，等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）、n（CH3COOH）＞n（HCl）分别与足量Mg条时生成n（H2）和m（H2）：CH3COOH＞HCl，但起始时反应速率：v（HCl）＝v（CH3COOH），故答案为：＝；＜；（5）CH3COOH溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应达平衡后溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），溶液呈中性，c（OH﹣）＝c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，混合溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，剩余c（CH3COOH）=12（a﹣0.01）mol/L，c（CH3COO﹣）＝c（Na+）=12×0.01mol/L，则醋酸的电离常数Ka═c(CH3COO-)c(CH3故答案为：1a-0.01×【点评】本题考查弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液的定性判断，明确强弱电解质判定、弱电解质的电离平衡及化学平衡常数的计算是解题关键，题目难度中等。18．（2025秋•海淀区校级期中）磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。（1）NaH2PO3为酸式盐；NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为+1。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为4：1。③次磷酸H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出上述第一个反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。【答案】（1）酸式盐；正盐；（2）①+1；②4：1；③2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。【分析】（1）根据亚磷酸、次磷酸最多消耗氢氧化钠的个数依次为2个、1个进行分析；（2）根据化合物中元素的化合价的代数和为0，溶液中次磷酸与银离子反应生成磷酸、银和水，反应中磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是反应的还原剂，银元素的化合价降低被还原，银离子是氧化剂，白磷与氢氧化钡溶液反应生成次磷酸钡和磷化氢，次磷酸钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和次磷酸进行分析；【解答】解：（1）由H3PO3、H3PO2最多消耗氢氧化钠的个数依次为2个、1个可知，H3PO3为二元酸、H3PO2为一元酸，则NaH2PO3为酸式盐、NaH2PO2为正盐，故答案为：酸式盐；正盐；（2）①H3PO2分子中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为﹣2价，则分子中磷元素的化合价为+1价，故答案为：+1；②溶液中H3PO2与银离子反应生成磷酸、银和水，反应中磷元素的化合价升高被氧化，H3PO2是反应的还原剂，银元素的化合价降低被还原，银离子是氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂和还原剂的个数比为4：1，故答案为：4：1；③制备H3PO2的反应为白磷与氢氧化钡溶液反应生成次磷酸钡和磷化氢，反应的化学方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2025秋•黑龙江期中）某同学用0.1000mol•L﹣1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（H2C2O4•2H2O）的质量分数。某同学称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，其操作分解为如下几步：A.移取25mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C.把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.用标准液润洗滴定管2～3次F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→E→D→C→B→F；（2）高锰酸钾溶液应注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，H2C2O4•2H2O相对分子质量为126）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL20.0519.9524.36（3）写出滴定过程中的离子反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）判断滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪去。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是DE（填字母）。A.锥形瓶用待测液润洗B.盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D.滴定前平视，滴定结束时俯视E.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出（6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为90%。【答案】（1）E→D→C→B；（2）酸式；（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H（4）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪去；（5）DE；（6）90%。【分析】（1）结合酸碱中和滴定的操作步骤解答；（2）高锰酸钾溶液具有氧化性，不能使用碱式滴定管；（3）滴定过程中高锰酸钾氧化草酸为CO2气体，自身还原为Mn2+；（4）高锰酸钾溶液为紫红色，据此判断；（5）结合操作对溶液浓度和体积的影响分析；（6）由表格中数据可知，第三次实验数据偏差大，应舍去，故所用酸性KMnO4标准溶液的平均体积为20.00mL，根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H【解答】解：（1）正确操作步骤的顺序为A.移取25mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶→E.用标准液润洗滴定管2～3次→D.取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1～2cm→C.把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液→B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数→F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空，顺序为A→E→D→C→B→F，故答案为：E→D→C→B；（2）高锰酸钾溶液具有氧化性，应注入酸式滴定管中，故答案为：酸式；（3）滴定过程中高锰酸钾氧化草酸为CO2气体，离子反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H（4）高锰酸钾溶液为紫红色，判断滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好