2020秋九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气说课稿 （新版）新人教版

2020秋九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气说课稿（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路本节课以“氧气”为主题，结合九年级化学上册第二单元“我们周围的空气”的内容，通过实验探究、小组讨论等方式，引导学生了解氧气的性质、制取方法及其在生活中的应用。课程设计注重理论与实践相结合，旨在培养学生的实验操作能力、观察能力和科学思维能力。核心素养目标培养学生对化学实验的观察与操作能力，提高科学探究和解决问题的能力；增强对空气成分及其重要性的认识，树立环境保护意识；发展科学思维，学会从化学角度分析生活中的实际问题。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级学生已具备一定的化学基础知识，如物质的性质、变化等，对空气成分有一定了解，但关于氧气的具体性质、制取方法和应用等知识较为陌生。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学实验和科学探究活动表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手操作能力。学习风格上，部分学生喜欢通过实验操作来学习，而另一些学生则更倾向于理论学习和独立思考。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生对氧气的性质和制取方法的理解可能存在困难，特别是在实验操作过程中，如何确保实验安全、准确进行，以及如何从实验现象中得出结论，都可能成为学生的挑战。此外，学生在分析氧气在生活中的应用时，可能难以将化学知识与实际生活联系起来。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解氧气的性质和制取原理，引导学生理解理论知识。

2.设计实验探究活动，让学生亲手制取氧气，观察实验现象，提高实验操作技能和观察能力。

3.运用多媒体展示氧气在生活中的应用案例，激发学生的学习兴趣，并通过小组讨论，促进学生深入思考氧气的重要性。教学过程一、导入（约5分钟）

1.激发兴趣：通过展示大气层中氧气含量的图片，提问学生：“氧气在大气中占有这么大的比例，它究竟有什么特殊之处呢？”以此引发学生对氧气的兴趣。

2.回顾旧知：引导学生回顾之前学过的空气成分和物质变化等知识，为学习氧气性质做铺垫。

二、新课呈现（约20分钟）

1.讲解新知：详细讲解氧气的性质，如助燃性、氧化性等，以及氧气的制取方法和实验操作步骤。

2.举例说明：通过具体例子，如铁生锈、燃烧等现象，帮助学生理解氧气在化学反应中的作用。

3.互动探究：分组进行实验，让学生亲手制取氧气，观察实验现象，讨论氧气的性质和制取方法。

三、巩固练习（约20分钟）

1.学生活动：学生分组进行实验，验证氧气的助燃性和氧化性，并记录实验结果。

2.教师指导：针对学生在实验过程中遇到的问题，及时给予指导和帮助，确保实验顺利进行。

四、拓展延伸（约10分钟）

1.课堂小结：引导学生总结本节课所学内容，强调氧气的重要性和应用。

2.拓展讨论：让学生思考氧气在生活中的应用，如医疗、农业、工业等领域，并分享自己的观点。

五、课堂小结（约5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调氧气在自然界和人类生活中的重要作用。

2.布置作业：让学生查阅资料，了解氧气在其他领域的应用，并撰写一篇短文。

六、板书设计

1.板书标题：氧气

2.板书内容：

-氧气的性质：助燃性、氧化性

-氧气的制取方法：实验室制法、工业制法

-氧气在生活中的应用

七、教学反思

1.评价本节课的教学效果，分析学生在学习过程中的表现。

2.总结教学经验，为今后的教学提供借鉴。学生学习效果1.知识掌握：学生在学习本课后，能够准确描述氧气的物理性质和化学性质，如无色无味、密度比空气略大、支持燃烧、具有氧化性等。同时，学生能够了解氧气的制取方法，包括实验室制法和工业制法，以及这些方法的基本原理和操作步骤。

2.实验操作技能：通过亲手制取氧气的实验，学生不仅掌握了实验操作的规范流程，还提高了实验观察、记录和分析的能力。学生学会了如何安全使用实验器材，如何处理实验中的意外情况，以及如何从实验现象中得出科学结论。

3.科学探究能力：在实验探究过程中，学生学会了如何提出假设、设计实验、收集数据、分析结果和得出结论。这些科学探究的基本技能将有助于学生在未来的学习中更好地进行科学实验和研究。

4.环境保护意识：通过学习氧气在生活中的应用，学生认识到氧气对于维持生态平衡和人类生活的重要性，从而增强了环境保护的意识。

5.应用能力：学生能够将所学的氧气知识应用于解释生活中的现象，如钢铁生锈、燃烧过程等，提高了将理论知识与实际生活相结合的能力。

6.合作学习与交流能力：在小组讨论和实验探究活动中，学生学会了与他人合作，共同解决问题。通过交流讨论，学生能够更好地理解氧气的性质和应用，同时也提升了语言表达和沟通能力。

7.创新思维能力：在探究氧气性质和应用的过程中，学生可能会遇到各种问题，需要自己动脑筋思考解决方案。这种实践过程有助于培养学生的创新思维能力和解决问题的能力。

8.学习兴趣和动力：通过本节课的学习，学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，认识到化学知识在生活中的广泛应用，从而激发了进一步学习化学的内在动力。板书设计①本文重点知识点：

-氧气的物理性质：无色无味，密度比空气略大，不易溶于水。

-氧气的化学性质：支持燃烧，具有氧化性，能与多种物质发生反应。

②关键词汇：

-助燃性

-氧化性

-实验室制法

-工业制法

-燃烧

-生锈

③重点句子：

-氧气是一种化学性质活泼的气体，能支持燃烧和供给呼吸。

-实验室制氧气通常采用过氧化氢分解法或高锰酸钾加热法。

-氧气在工业上主要采用分离液态空气法来制取。典型例题讲解1.例题：实验室中常用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。若10克过氧化氢溶液完全分解，计算生成的氧气质量。

解答：根据化学方程式，2摩尔过氧化氢分解生成1摩尔氧气。过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。设生成的氧气质量为x克，则有：

2×34g/mol:32g/mol=10g:xg

解得：x=8g

所以，生成的氧气质量为8克。

2.例题：在实验室制取氧气时，常用高锰酸钾加热分解的方法。若10克高锰酸钾完全分解，理论上可以生成多少克氧气？

解答：高锰酸钾的化学式为KMnO4，其摩尔质量为158g/mol。根据化学方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，2摩尔高锰酸钾分解生成1摩尔氧气。设生成的氧气质量为y克，则有：

2×158g/mol:32g/mol=10g:yg

解得：y=1.6g

所以，理论上可以生成1.6克氧气。

3.例题：氧气在燃烧过程中，与甲烷（CH4）反应生成二氧化碳和水。若100克甲烷完全燃烧，需要多少克氧气？

解答：甲烷的化学式为CH4，其摩尔质量为16g/mol。根据化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O，1摩尔甲烷需要2摩尔氧气。设需要的氧气质量为z克，则有：

16g/mol:2×32g/mol=100g:zg

解得：z=160g

所以，需要160克氧气。

4.例题：在氧气中燃烧磷，生成五氧化二磷。若5克磷完全燃烧，理论上可以生成多少克五氧化二磷？

解答：磷的化学式为P，其摩尔质量为31g/mol。根据化学方程式4P+5O2→2P2O5，4摩尔磷与5摩尔氧气反应生成2摩尔五氧化二磷。设生成的五氧化二磷质量为m克，则有：

4×31g/mol:2×142g/mol=5g:mg

解得：m=7.1g

所以，理论上可以生成7.1克五氧化二磷。

5.例题：在实验室中，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。若5克氯酸钾完全分解，理论上可以生成多少克氧气？

解答：氯酸钾的化学式为KClO3，其摩尔质量为122.55g/mol。根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，2摩尔氯酸钾分解生成3摩尔氧气。设生成的氧气质量为n克，则有：

2×122.55g/mol:3×32g/mol=5g:ng

解得：n=8.2g

所以，理论上可以生成8.2克氧气。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课所学内容，强调氧气的物理性质、化学性质及其在自然界和生活中的重要性。

2.总结氧气的制取方法，包括实验室制法和工业制法，以及它们的基本原理和操作步骤。

3.强调氧气在燃烧、呼吸、金属腐蚀等过程中的作用，以及氧气在环境保护和工业生产中的应用。

当堂检测：

1.单项选择题：下列关于氧气的说法正确的是？

A.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。

B