二化学选修4同步练习：第3章 水溶液中的离子平衡高

（时间：60分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括8小题，每题5分，共40分）

1.（21）10•锦州高中模块）强弱电解质的本质区别是（）

A.导电能力B.相对分子质量

C.电离程度D.溶解度

解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度不同.

答案：C

2.（2010•福茂师大的中期末）下列电离方程式中书写正确的是（）

++

A.NaHSO4^=^Na+H+SOF

B.NaHCOj5=^Na++H++COF

C.HCIO=H++C1O~

D.H2S?=^H+4-HS-,HS-^=^H++S2-

解析：A项，NaHSO,为强电解质，应用“="；B项“HCO3”不能拆开且用“="；C

项，HCIO为弱酸，应用“kt”.

答案：D

3.（21）10•福茂师大高二期末）下列物质分类组合正确的是（）

ABCD

强电解质CaCO.»FeChH5PO4NaOH

弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2s

非电解质

CC14CuHzOC2H5OH

解析：B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项H3PCh是弱电解质，BaSCh是强电

解质，FLO是弱电解质；D项Na2s是强电解质.

答案：A

4.（2010•广东模拟）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NHTH2OK^NH；+OH—叙述正

确的是（）

A.加水后，溶液中〃（OIT）增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OlT）增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量NH4cl固体，溶液中c（NH：）减少

解析：A项加水使NHvHzO电离平衡右移，〃（OH1增大；B项加入少量浓盐酸使c（OH

一）减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项加NH4cl固体，c（NH；）增大.

答案：A

5.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

弱酸HCNHFCHjCOOHHNO2

电离常数6.2X10-106.8X10-41.8X10-56.4X10-6

则O.lmol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（）

A.HCNB.HF

C.CH3COOHD.HNO2

解析：电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c（H+）越大.

答案：B

6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说

法正确的是（）

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较两者产生氢气的量

解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量

的镁反应，后者放出的氢毛多.

答案：A

7.（2010.泰州一模）在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH^=^CH3COO+H'

对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.加入少量0.1mol/LHC1溶液，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CBhCOONa固体，平衡正向移动

解析：A加入水时，平衡正向移动；B加入NaOH固体与反应，以口十）变小，平衡正

向移动；C加入HC1溶液时，c（H+）变大，平衡逆向移动，但最终c（H+）比未加HC1前还是要

大；D加入CHhCOONa固体，c（CH3COO1增大，平衡逆向移动.

答案：B

8.（2010•岳阳一中模拟）已知25c下，醋酸溶液中存在下述关系：）

=1.75X1。-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.有关K的下列说法正确的是

)

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，X值增大

B.升高温度，K值增大

C.向醋酸溶液中加水，£增大

D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电高平衡常数增大.

答案：B

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

9.(12分)现有如下各化合物：①酒精②氯化钱③氢辄化领④氨水⑤蔗糖⑥高

氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸.请用以上物质的序号填写下列空白：

⑴属于电解质的有、

⑵属于强电解质的有：

(3)属于弱电解质的有_________________________________________________________

解析：属于电解质的是：②氯化核、③氢氧化领、⑥高氯酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸氢钾、

@璘酸、⑩硫酸；属于强电解质的是：②氯化较、③氢氧化领、⑥高氨酸、⑧硫酸氢钾、⑩

硫酸；属于弱电解质的是：⑦氢硫酸、⑨磷酸.

答案：(1)(2)®®®®®(3)©⑨

10.(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电

能力/随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答:

(1)“。”点导电能力为0的理由是

(2加、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为

(3)或b、c三点处，电离程度最大的是________________________________________

(4)若使c点溶液中c(C%COO-)增大，c(H+)减小，则可采取的措施是：

①______________________________________________________________________;

②；

③.

解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H+)的变化为：加水前(O点)，醋酸未电离，故c(H-)=0,

-+

液体不导电；加水后，CHjCOOH^^CH3COO+H,导电能力增强，离子的浓度增大；

当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电性减弱.

答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c<a<b(3)c

(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2c03固体

③加入Zn、Mg等金属

11.(12分)(1)将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHC1和10mL1mol/L的CH3COOH

溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________;②若锌过量，产生%的量有何关系？

(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为.

(4)当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序为.

(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的相同状况)，则开始时

的反应速率,反应所需时间.

(6)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H+)由大到小的顺序是__________.

解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸.当其物质的量浓度相同时，

硫酸的c(H+)最大，醋酸的c(H+)最小.同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH

最多.当其c(H+)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多.

答案：(l)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b

(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b

Ml步湖轧步步为小

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

+-

1.25'C时，水的电离达到平衡：H2O^^H+OHA">0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.降温，使平衡左移，c(H+)减小，溶液呈碱性

D.将水加热，K”增大，pH不变

解析：A项中，稀氨水是弱碱溶液，加入后水溶液中的c(OlT)增大，平衡逆向移动；B

项中，NaHSCh溶于水中电离使c(H+)增大，由于温度不变，故反不变；C项中，降温，平

衡左移，但酸碱性不变；D项中，升高温度，水的电离程度增大，Kw变大，pH变小.

答案：B

2.(2010•汕头南二检测)下列溶液肯定显酸性的是()

A.含H+的溶液

B.能使酚猷显无色的溶液

C.pH<7的溶液

D.c(OFT)vc(H+)的溶液

解析：任何水溶液中均含H+和OH,使酚狄显无色的溶液，可能呈酸性，也可能呈中

+-6_1

性或碱性.以死水在100C为例，Kw=l。-%C(H)=1Omol-L,pH=6,但溶液为中性，

故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性.故选D.

答案：D

3.(2010•徐州检测)fC时，水的离子积为Kw,该温度下将amol-L-1一元酸HA与力mol-L

一1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()

A.混合液中，C(H+)=4西

B.混合液的pH=7

C.a=b

I).混合液中，c(B+)=c(A-)+dOH-)

解析：因溶液显中性，所以c(H+)=c(OH)则Kw=c(H+)c(OH-)=c2(H+),。制+)=闹,

A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25℃,B错误；0=力时，HA与BOH

恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为C(H+)+C(B+)=C(A-)+C(OH

■),所以D错误.

答案：A

4.现有常温时pH=l的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()

A.加水稀释成100mL

B.加入10mL的水进行稀释

C.加入10mL0.01moVL的NaOH溶液

I).加入10mLO.Olmol/L的HCI溶液

解析：pH由1变为2,以父)降低10倍，B项变为;，C项c(H+)=0.045mol/L,I)项c(H

+)=0.055mol/L.

答案：A

5.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()

@pH=O的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH

溶液

A.1：10：100：1B.1：10-1：10-12：10-14

C.14：13：12：14D.14：13：2：1

解析：此题未指明温度，则按25c时计算，K、、=lX10-i4.酸溶液中由水电离出的C(H+)

等于该溶液中的c(Otr),所以，@c(H+)=lmol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH一)相

等，等于lOFmol/L;②dH+)=0.1mol/L,则由水电离出的C(H+)=10-2mol/L;③碱溶液

中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(H+),所以，c(OFT)=0.01mol/L,由水电离出的c(H

+)=10-12mol/L;④由水电高出的c(H+)=10-14mol/L.即四种溶液中由水电离出的c(H一)之比

为10-14：10-13：10-12：10-14=1：]()：100：1.

答案:A

6.pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，该混合溶液的pH为()

A.3.2B.4.0

C.4.2D.5.0

解析：设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为VL和2VL,pH=5的盐酸c(H+)=10-

5mol/L;pH=3的盐酸c(H+)=10-?mol/L.则混合后，

+10-5mol/LXVL+10-3mol/LX2VL

c(H)*=VL+2VL

=6.7X10Fmol/L;

pH=-lgc(H+)=-lg(6.7Xl(F4)=4-0.8=3.2.

答案：A

7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=H的氢氧化钢溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=H的氨水等体积混合

解析：A项，氨水是弱碱，反应时氨水过量，反应后溶液显碱性，pH>7;B项，盆酸中

c(H+)=lX10-3mol/L,Ba(OH)2溶液中c(Oir)=卜1013mol/L,等体积混合时〃(H+)=〃(OH

"),混合后溶液呈中性，pH=7;C项，醋酸是弱酸，反应时CH3coOH过量，反应后溶液

显酸性，pH<7;D项同A项.

答案：C

8.(2010•东城月名)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()

A.0.1mobL-«的盐酸和pH=13的氢氧化钢溶液等体积混合

B.0.1molL-1的NaHCCh溶液和pH=1的盐酸等体积混合

C.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

D.pH=l的醋酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合

解析：盐酸和氢氧化领溶液都是强电解质溶液，二者混合后呈中性；NaHCO34-

HCl=NaCl+CO21+H2O,故B项溶液显弱酸性；氨水是弱电解质，所以pH=3的硫酸与

pH=U的氨水混合后，氨水过量，混合溶液的pH大于7;D项由于醋酸过量，混合后溶液

呈酸性.

答案：C

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

9.(12分)已知95c时水的离子积K3=1XlOF第七时。=1X10-4,回答下列问题：

(1)95C时水的电离常数(填“=”或"V”)25℃时水的电离常数.

(2)95℃纯水中c(H+)(填"=”或“V”)c(OHF).

(3)95℃时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=lX10-'mol/L,此时pH=.

解析：(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大.

(2)升温虽促进水的电离，但仍呈中性，c(H+)=c(OH-).

K]x[0—I)

⑶"酎)=询=7^=1、1。一"，PH=11.

答案：(1)>(2)=(3)11

10.(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11.

⑴甲用蒸储水稀释100倍，则NMHO的电离平衡将向(选填“促进”或“抑制”)

电离的方向移动，溶液的pH将为(选填序号).

A.9〜H之间B.11

C.12〜13之间D.13

(2)乙用0.1mol/L的氯化镂溶液稀释10。倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，

pH(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是

■

解析：加水稀释会促进氨水的电离，但由于溶液体积增大，pH会减小；若用氯化铁溶液

稀释，由于铁根离子浓度增大，会抑制氨水的电离，使得pH减小得更多.

答案：⑴促进A(2)甲大由于c(NH：)增大，抑制了氨水的电离，使得c(OH-)减小

得更多

11.(12分)(1)将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：2的体积比混合，则混合后所得

溶液的pH约为.

(2)0.2mol/LNaHSO,和0.1mol/LBaCL溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于

(3)用pH=4和pH=H的强酸和强碱混合，使pH=10,则两溶液的体积比为.

解析：欲求混合后溶液中的pH,应先判断混合后溶液的酸碱性.若呈碱性，应先求溶液

中c(OFT),再求以酎)，而后计算pH;若呈酸性，可直接求出混合后c(n+),再计算pH.

答案：(1)11.7(2)1(3)9：2

12.(12分)在25C时，有pH为。的HC1溶液和pH为力的NaOH溶液，取匕L该HC1

溶液用该NaOH溶液中和，需匕LNaOH溶液，问：

(1)若则Vc：Vb-.

(2)若“+b=13,则Vc：Vh=.

(3)若则Vc：Vb=,且Va填“V”或

V10厂14

解析：强酸与强碱完全中和时，有〃(H+)=〃(OH-),即10]匕=10…4%,,曾=亦7=

1伊+厂14.当。+力=14时，*=10。=1；当。+6=13时，骼=10-1=1/10;当。+》〉14时，称

VbVb

即

=1(r+A-14>100=1Va>Vh.

答案：(Di(2启(3)10°+『|4>

创新探究

13.(12分)实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水;

又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H20-H3O++OH-),且

在一定温度下都有各自的离子积常数.

据此回答下列问题：

(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是____________________,它在25U时

+

的离子积常数K(H2s04)比水的离子积常数^(H2O)[A：(H2O)=c(H)c(OH-)1(填

“大”“小”或“相等”).

(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是________；这是因为混合液

中不但存在两种电离平衡(即H2sOj和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又

在无水的条件下，混合酸中必发生____________________(写离子反应方程式)反应而造成的.

解析：(1)根据H2O自身电离：2H2O-^H3O++OH,可写出H2s04自身电离的方程式:

2H2SO4^=^H3SOj4-HSO；,因为比H2sO4的导电能力大于纯水的导电能力，所以兔H2SO4

比水更易电离，故K(H2so4)=C(H3SO；)・C(HSOI)比K(HhO)=c(H+)・c(OH.)要大.

(2)因为比H2sO4的导电能力强于纯HNO3,说明H2SO4比HNO3更易电离，H2s04中电

离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于H2s。4电离出的HS0；;而

+

且因为H2s。4的酸性强于HNO3,发生的反应就类似于强酸制弱酸，即H4-HNO3^^H2NO3.

答案：(1)2H2so4=^H3SO；+HSOI大

+

(2)HSO7H+HNOj^=^H2NOt

Q―觎儆含泪眼镰/同步测控,步步为管！；

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

1.准确量取25.00mL的高镒酸钾溶液，可选用仪器()

A.500mL量筒B.10mL移液管

C.50mL酸式滴定管I).50mL碱式滴定管

解析：由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管，而KM11O4等强氧化剂易腐蚀

碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中.

答案：C

2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入O.lmol/L的HC1溶液，其液面恰好在5mL刻度

处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以O.lmol/L的NaOH溶液进行中和，则所需

NaOH溶液的体积()

A.大于20mLB.小于20mL

C.等于20mLD.等于5mL

解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：

定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20mL,因此需NaOH溶液

体积大于20inL.

答案：A

3.（2010・长阳检测）用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的

是（）

①锥形瓶用蒸储水洗净后，再用待测液润洗2〜3次

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

③滴定前仰视读数，滴定后平视读数

④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出

⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馆水稀释溶液

A.只有③B.④@

C.©®®D.®@

解析：①中相当于向葬形瓶中事先加入了一部分NaOH,会多耗用HC1,导致结果偏高；

②中气泡体积充当了标准盐酸溶液，导致叭HCI）偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使WHC1）

机偏大,则AV（HCl）=y（HCl）木一V（HCI）切偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V（HC1）

偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D.

答案：D

4.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4〜6.2③酚

配8.2〜10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性

条件下变色的指示剂酚既为宜.

答案：B

5.（2010•黄山高二检测）如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐

滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体

积V（mL）变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（）

A.原盐酸的浓度为0.10mol/L

B.x的值为2.0

C.pH=12,V值为如.4

D.原盐酸的浓度为1.0mol/L

解析：当V(NaOH)=0时，盐酸溶液的pH=l,因此c(HCl)=0.10mol/L;当反应后溶液

pH=7时，HC1与NaOH恰好完全反应，因此〃(HCl)=〃(NaOH).故HNaOH)=20.0mL;

当反应后溶液pH=12时，

"NaOH)X0.10moi/L-20.0mLXO.IOmol/L

=1XIO"mol/L,解得V(NaOH)=24.4mL.

V(NaOH)+20.0mL

答案：A

6.(2010•领川模拟似酚配试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数

据记录如下表：

消耗标准盐酸

待测液

(0.10mol/L)的体积

20mLNaOH溶液VimL

20mLNaOH溶液

②

V2mL

+10mL水

敞开隔夜放置的

③匕mL

20mLNaOH溶液

该新制的NaOH溶液的浓度cmol/L合理的是()

A.c=0.10X(^4-V2+V3)/(3X20)

B.C=0.10X(V1+V2)/(2X20)

C.C=0.10X(VI4-V3)/(2X20)

D.c=0.10Vi/20

解析：NaOH溶液中加10mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞开隔夜

放置的NaOH溶液，会变质生成Na2c酚酿作指示剂时，Na2c(h与盐酸反应只能生成

NaHCOj消耗的盐酸偏少，所以匕不能用.

答案：B

7.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH

溶液(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()

A.4B.7.2

C.10D.11.3

解析：多加一滴NaOH溶液时,

0.05X10~3LX0.1mol/L

c(OH")==1X1O_4mol/I

0.05L

贝Uc(H+)=1X10-10mol/L.pH=10.

答案：c

8.常温下，向0/mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度

相同的氢氧化钢溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化领溶液的体积关

102030V4Ba(OH)]/inL

系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有2

关说法中不正确的是（）

A.溶液的pH：a<b<c<d

B.溶液的导电能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

解析：溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的量增加而升高，A正确；。〜c段随加入

的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好反应生成BaSCh沉淀和水，导电性最

弱，c点以后Ba（OH）2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性.

答案：D

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

9.（6分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2c。3的混合液中NaOH含量时，可先在混

合液中加入过量的BaCL溶液，使Na2c03完全变成BaCCh沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚

酸做指示剂），试回答：

⑴滴定时BaCQi能否溶解？理由是.

⑵如用甲基橙作指示剂，则测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

解析：（l）BaCO3在酸性溶液中才会溶解.

（2）甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,pH大于4・4时溶液显黄色，在3.1〜4.4为橙色，小于

3.1为红色.当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时pH已降至4.4以下，已有部分

BaCCh与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高.

答案：⑴滴定时BaCXh不会溶解，因为酚酬的变色范围为8〜10,pH范围呈碱性（2）

偏高

10.（12分）某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分

为如下几步：

A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2〜3滴酚酚；

B.用标准溶液润洗滴定管2〜3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm〜3cm；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.

据此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写).

⑵上述B步骤操作的目的是________________________________________.

⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

(4)判断到达滴定终点的实验现象是

解析：(1)滴定操作的顺序为：泗洗一加液一排气泡―调节液面一待测液注入锥形

瓶一滴定.

即B、D、C、E、A、F.

(2)泄洗的目的是洗去湎定管内壁的水，防止将标准液稀释.

(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高.

(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚曲，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色.

答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误

差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色

1L(14分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

⑴配制0.100()mol/I,和0.01000mol/L的标准盐酸.

⑵用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(0H)2溶液10.00mL,结果用去盐酸

19.60mL.

(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入10()mL

容量瓶里加入至刻度线.取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，

振荡，这时生成沉淀.

(4)过滤上述所得浊液.

⑸取漉液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL.请回答下列问题：

①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器;

A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻

璃棒

②滴定操作中，左手,右手,眼睛.

③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____________________________________________;

④过滤所得浊液的目的是;

⑤此空气样品中含CO2的体积分数为.

解析：@Ba(OH)2-|-CO2=BaCO3I+H2O,只需求出余下的Ba(OH)2,就可计算与CO2

-

反应的Ba(OH)2,CO2的量也就计算出来了.20ml,滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80X10

-44

3X0.0IX；mol=1.74X10mol,那么100mL滤液中有Ba(OH)2:1.74XWX5mol=

-434

8.7X10mul,原有Ba(OH)2：10X10-LX0.098mul/L=9.8X10~mul,与CO?反应的

444

Ba(OH)2*(9.8-8.7)X10-mol=l.lX10-mol,则/i(CO2)=1.1X10-mol,w(CO2)=

1.1X10-4X22.4

X100%=0.025%.

10

答案：①B、D、E、F、G②控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化

③0.098mol/L④分离出BaCO3,防止盐酸与BaCCh反应⑤0.025%

12.(14分)(2010•如4检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有

(2)滴定

①用____________量取10.00mL待测液.

②向锥形瓶中加入几滴酚歆，用0.201Omoljr的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边

摇动锥形瓶，眼睛注视,直到

___________________________________________________________________时停止滴定.

(3)数据处理

实验次盐酸溶液体积氢辄化钠溶液体积

序编号V7mLV/mL

119.9010.00

220.1010.0()

322.0010.00

420.0010.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为,烧

碱的纯度为.

解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到

的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250mL溶液,

需用到的仪器是250mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管.

(2)考查中和滴定时仪器的使用及滴定终点的判断.

(3)由于第三次测得HHCI)与其他三次测得HHC1)相差趣过1mL,所以第三次数据不合

理，应舍去.

19.90mL+20.10mL+20.00mL

V(HCI)==20.00mL>

3

0.2010molL-,X20.00mL

c(NaOH)=

10.00mL

=0.4020mol-L-1

1p(NaOH)=

0.4020mobf'XlO_3L-mL-,X250mLX40g-mol-1

----------------------------r\-----------------------6--------X100%=98.05%.

g

答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)(2)①碱

式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不

复原(3)0.4020mol.L-198.05%

创新探究

13.(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的

还原剂溶液或反之).现有0.001mol/L酸性KM11O4溶液和未知浓度的无色NallSCh溶液.反

应的离子方程式是2MliOi+5HSO；+H+=2Mii2++5SOr+3H20.填空回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的.

A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)

C.量筒(10mL)I).锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹

G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

(2)不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高镒酸钾溶液.试分析原因：

(3)选何种指示剂，说明理由____________________________________________________

(4)滴定前平视KMnOj液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为“mL,则Sr)mL

比实际消耗KMnCh溶液体积(填“多”或“少”).根据3—a)mL计算得到的待测

浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”).

解析：(1)(2)酸性KMMh具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSCh溶液

要用碱式滴定管，再根据清定所需的仪器可选出正确答案.

(3)酸性KMnO4被还原为M/+后由紫色变为无色.

(4)俯视读得的数值偏小.

答案：(1)A>B、D、E、F、G、H

(2)碱高钵酸钾能腐蚀橡胶管

(3)不用指示剂，因为MnOl全部转化为MM+时紫色褪去，现象明显

(4)少小

□I邮医会熠国鼠，同步测控，步步为营!同

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

1.下列说法正确的是()

A.HCO3在水溶液中只电离，不水解

B.硝酸钠溶液水解之后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

D.可溶性的钾盐都不发生水解反应

解析：HCO3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；AFf为

弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K+不水解，但阴离子可能水解，如K2c0斯

答案：C

2.（2010•唐山模拟）常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol/L,pH=l的盐酸中由水

电离的c（H+）=〃mol/L,O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c（H

+）=cmol/L>则。、b、c的关系正确的是（）

A.a>b=cB.c>a>b

C.c>b>aD.b>c>a

解析：盐酸溶液中HCI电离出的H+抑制FhO的电离，所以8V。；而盐酸和氨水等体积、

等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH」C1,NHj发生水解促进了HA）的电离，所以c

>a,因此故选B.

答案：B

3.（2010•大连高二^刑）将①H*、②C「、③AS、④/、⑤S2-、⑥OH，⑦NO：、⑧NH：

分别加入HzO中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A.@@@©⑧B.②®⑦

C.®@D.⑥⑧

解析：H+、OH一抑制水的电离，AK\S2—、NH；能发生水解而促进水的电离，。一、K+、

NOJ对水的电离无影响.

答案：B

4.NH4cl溶于重水（DzO）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）

A.NH2DH2O和D.Q+

+

B.NH3D2OHD2O

C.NH3HDO和D3O+

+

D.NHzDHDO^flH2DO

解析：NH4a水解的实质就是其电离出的NH：与重水电离的OD一结合生成一水合氮，即

+--

020^=^04-00,NH44-OD^^NHyHDO,D+与D2O结合生成D3</.

答案：C

5.（2010•佛山期末）下列离子方程式正确的是（）

+

A.碳酸的电离：H2CO3^^^2H+HCO；

+

B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

C.硫化钠水解：S2-+2H26=^H2st+2OH"

D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：A13++3OH-=A1(OH)3I

解析：A项为H2cO3=—H++HCO7,HCO7^^H++COf,C项为多元弱酸强碱盐

2--

水解的离子方程式，应分步书写S+H2O^=^HS-+OH-,HS+H2O^=^H2S+OH";D

+

项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2.AP+4OH"=AIOr4-2H2O.

答案：B

6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化核溶液相比，水的电离程度大的是()

A.前者B.后者

C.等于D.无法确定

解析：醋酸抑制水的电离，而NH4cl水解促进水的电离.

答案：B

7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10,

则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A.HX>HZ>HYB.HX>HV>HZ

C.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX

解析：三种盐的阳离子都是Na卡,当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10,

碱性逐渐增强，也就是X\Y\Z-的水解程度依次增大.因为越容易水解的弱酸根对应的

酸的酸性越弱.因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ.

答案：B

8.(2010•烟台高二期米湘同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，