高三化学九个综合实验

2016届高三化学九个综合试验

综合试验1化学试验基本操作

试验目的：

1.初步驾驭药品取用、试纸运用、过滤、萃取、分液、焰色反应的试验操作。

2.了解蒸储试验的仪器名称及装置特点。

3.通过试验培育科学看法和训练科学方法。

试验器材：

仪器：药匙、镣子、试管、胶头滴管、10mL量筒、三角漏斗、分液漏斗、烧杯、锥形

瓶、蒸馀烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、接受滞、玻璃棒、粕丝、蓝色钻玻璃、

铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、试管架等

试剂：浪水（或碘水）、四氯化碳（或煤油、苯）、氨气、氯气、白来水（含Fe3+）、

NaCI溶液、O.lrrol•L/盐酸、O.lmol・L」NaOH、Ba"溶液、K2SO4^CaCI2

溶液等。

其它材料•：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、滤纸、沸石（碎瓷片）

试验原理

1.萃取及分液：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移

到另一种溶剂中；分液是把两种互不相溶的分层液为进行分开的操作方法。

2.过滤：是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分别开来的一种方法。

3.蒸储：是利用混合液体或液一固体系中各组分沸点不同，使沸点低组分蒸发、冷凝以分别

整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元噪作的联合。

试验步骤

（一）药品的取用

1.固体药品的取用：块状固体药品用镜了夹取，颗粒小或粉末状药品用药匙。装入试管时，

试管一般要倾斜或横放，再渐渐竖起，粉末状药品要用纸槽送入。

7.液体药品的取用：运用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，试管倾斜，缓缓注入：

取用肯定量液体时用量筒，量筒必需平放，视线要跟凹液面的最低点保持水平，读出读数；用股

头滴管取液时，胶头滴管不能伸入到容器中。如图所示。

图1—1液体药品的取用

（二）试纸的运用

试纸在检测溶液时不要潮湿，试纸在检验气体时必需潮湿。

1.用pH试纸分别测定O.lmol-I1盐酸、O.lmol-L^NaOH和NaCI溶液的pH。

O.lmol-1?盐酸O.lmol・UNaOHI溶液NaCI溶液

pH

2.用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气

3.用潮湿的淀粉碘化仲成纸检验氯气

待检物质试纸现象结论

负气潮湿的红色石蕊试纸

氯气潮湿的淀粉碘化钾试纸

（三）萃取及分液

1.往试管中加入约2—3mL溟水，视察试管中滨水的颜色:

2.用胶头滴管往加有溟水的试管中滴入1mL四氯化碳（CC£）°充分振荡后静置「试管架中,

如图1—2所示，视察现象.

溟水加CCI4振荡、静置后

现象

澳水力叭CCL静置

图T—2CCL萃取浸水中的Bn

3.检查分液漏斗是否漏夜

4.将试管静置后的液体倒入分液漏斗中，若量不够还可以再加3mL浜水和2mLecL充分振

5.将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，分层（上口玻璃塞的凹槽必需及漏斗口侧的小孔对

齐或取下玻璃塞，分液时也同）

6.分液时，，下层液体从漏斗颈下分出，上层液体从漏斗上口倒出。如图1—3所示.

图1—3用分液漏斗进行萃取和分液的基本操作

（四）过滤

1.连接好装置：滤纸用蒸储水潮湿后紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘要低于

漏斗边缘，将漏斗放在铁圈匕漏斗颈紧靠烧杯内壁：玻璃承下端靠在3层滤

纸处

2.将烧杯中的固一液混合物通过玻璃棒引流至漏斗内，液面要低于滤纸

边缘，烧杯嘴要紧靠玻璃棒。如图1—4所示。

操作时要特殊留意：”一贴二低三靠”

（五）焰色反应

图过滤上灼

1.取一根的丝（或用组铁丝代替），放在酒精灯（或煤气灯）火焰1—4

烧至无色

2.用伯丝蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，视察火焰颜色;

3.再用稀盐酸洗净钳丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，透过蓝色钻

玻璃视察火焰颜色。如图1—5所示。（有爱好还口J以加做Caz+、Ba”Li+等离子的焰色反应）

离子Na+K*Ca2+Ba2+Li+

火焰颜色

图1—5焰色反应

（六）蒸储（本试验为老师演示试验）

1.介绍试验仪器的名称、运用方法及操作时留意事项

2.介绍装置的搭建原则：“从下到上，从左到右”

3.在蒸储烧瓶中加入少量含Fe?♦的自来水进行蒸镭操作，如图1—6所示。

图1—6蒸镭

试验评价及改进：

1.用干燥的试纸检验气体时，为什么要用蒸储水潮湿试纸？而用pH试纸检测溶液的pH

时，为什么不能用蒸窗水潮湿试纸？

2.在萃取碘水中的碘时，能否用酒精作萃取剂？萃取剂一般有哪些特点？

3.过滤后，若要洗涤沉淀，应当怎样洗涤？

4.蒸储时，往蒸蚀烧瓶中加少量沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管的冷却水”进、出口

方向怎样？

综合试验2肯定物质的量浓度溶液的配制

试验目的

1.练习配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

2.加深对物质的量浓度概念的理解。

3.练习容量瓶等化学试验仪器的运用方法。

4.学会溶解、洗涤等基本操作。

试验原理

溶质的（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符

号CB表示，常用单位为mol-LZ

溶质的物质的量浓度（*）、溶质的物质的量（血）、溶液的体积（V）之间存在如下关系：。

配制肯定物质的量浓度的溶液时，须要精确称取溶质的质量和限制溶液的最终体积。

试验用品

天平（电子天平或托盘天平）、量筒（或25mL移液管）、容量瓶（100mL两个）、烧杯、胶

头滴管、玻璃棒、药匙

氯化钠固体、蒸储水

试验步骤

1.试验打算：正确运用容量瓶

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图1所示），瓶口配有磨口玻璃塞

或塑料塞。容量瓶常用于配制肯定体积浓度精确的溶液。容量瓶上标有温度和

容积，表示在所指温度下，液体的凹液面及容量瓶颈部的刻度线相切是，溶液

体积恰好及瓶上标注的体积相等。常用容量瓶有100mL、250mL.1000mL

种。

图1容量版

容量瓶瓶塞须用牢固的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

在运用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。检查方法如下：

往瓶内加入肯定量水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶

底，把瓶倒转过来，视察瓶塞四周是否有水漏出（如图2所示）。假如不漏

水，将瓶正立并将瓶塞旋转180,后塞紧，仍把瓶倒转过来，再检查是否漏

水。经检查不漏水的容量瓶才能运用。

在运用容量瓶配制溶液时，假如是固体试剂，应将称好的试剂在烧杯里

用适量的蒸储水溶解后，再转移到容量瓶中。假如是液体试剂，应将所需体

图2检查容显胸

积的液体先移入烧杯中，加入适量的蒸怖水稀释后，在转移到容量瓶里。应特

是否漏水的方法

殊留意在溶解或稀释时有明显的热量变更，就必需待溶液的温度复原到试问

后才能像容量瓶中转移。

容量瓶运用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞及瓶口处垫张纸条，以免瓶塞及瓶

口黏连）。

2.配制100mL1.0mol•L1NaCI溶液

（1）计算溶质的质量。计算配制100mL1.0mol•L1NaCI溶液须要NaCI固体的质量。

（2）称量。在托盘天平上称量出所需质量的NaCI固体。

（3）检查容量瓶。①检查容量瓶的容量。②按容量瓶的运用方法检查是否漏水。

（4）配制溶液。把称量好的NaCI固体放入烧杯中，再向烧杯中加入30mL蒸储水，用玻璃棒

搅拌，使NaCI固体完全溶解。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中（如图3所示），并用少量蒸储水洗涤烧

杯2~3次，洗涤液也移入容量瓶中。振荡，使溶液混合匀称，然后接着往容量瓶中当心地加入蒸

锵水，直到液面接近刻度「2cm处。改用胶头滴管逐滴加蒸储水，使溶液凹面的最低点恰好及刻

度标线相切。把容量瓶盖瓶塞，再倒转过来振荡摇匀（如图4所示）。

图3向容量瓶中转移液体图4将容量:瓶中的溶液混合匀称

（5）把配制好的溶液，转移到试剂瓶中，贴好标签。

3.用1.0mol•L1NaCI溶液配制100mL0.25mol-L1NaCI溶液

（1）计算所需0.25mol-L1NaCI溶液的体积。计算配制100mL0.25mol-L1NaCI溶液所需

1.0mol•L1NaCI溶液的体积。

（2）量取1.0mol•L-1NaCI溶液的体积。用量筒（25mL移液管）量取所需体积的1.0mol・L1

NaCI溶液并注入烧杯中。

（3）配制溶液。向盛有1.0mol-L，NaCI溶液的烧杯中加入约20mL蒸储水，用玻璃棒渐渐搅

动，使其混合匀称，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馀水洗涤烧杯和玻璃棒

2~3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度标线，盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。

（4）将配制好的100mL0.25moi,L」NaCI溶液倒入指定的容器中。

试验评价及改进

1.将烧杯理的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸缩水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将

洗涤液也全部转移入容量瓶中？

2.在用容量瓶配制溶液时，假如加水超过了刻度标线，倒出一些溶液，再重新加水至刻度标

线，这种做法对吗？这样做会引起什么误差？

3.若定容时视察液面时俯视，会引起的误差是偏大还是偏小？

综合试验3海带中碘元素的提取和检验

试验目的

1.了解从海带中分别和检验碘元素的基本原理。

2.知道从海带中分别和检验碘元素的操作流程。

3.理解萃取的原理及范取方法的适用范围。

4.驾驭溶解、过滤、甚取、分液等基本操作的要点。

5.了解物质分别、提纯方法选择的基本原则及•般思路，初步形成用化学试验解决问题的实

力。

试验原理

海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灾分中加入水，碘元素便以「的形式进

入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将r氧化成12。12能及淀粉的水溶液作用显

+

蓝色。有关的化学反应方程式为：21+5=12+2521+H2O2+2H==I2+2H2O

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所

组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往牙亢-.J•将这两种不相溶的液体分开，这一操

作称为分液。।o

碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。咨的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶

液中萃取出来。I¥

试验用品4

仪器：试管、烧杯（两只）、量简、铁架f/\优、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、

石棉网上=-

试剂:2moi・LH2s。4溶液、6%也5溶液、CCk淀粉溶液、蒸一水,海带灰

试验步骤

1.检查分液漏斗是否漏水

向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，将

漏斗倒转过来，检杳玻璃塞是否漏水。若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层薄薄的凡士林

（留意不堵塞上面的小孔），将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口），旋转数圈，使凡士

林句称分布。

确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。

2.制取海带灰的浸取液

在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30mL蒸储水，煮沸1〜2min,过滤，得滤液（若

滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。

3.碘离子（r）的氧化

在滤液中加入1〜2mL2moi・L-H2sCU溶液，再加入3〜5mL6%出。2溶液

4.碘的检验

试管中取约1mL上述反应后的液体（余下的液体备用：，向其中滴加几滴淀粉溶液。

5.从碘的水溶液中提取碘

（1）向以上余下的备用液体中，加入约3mLec艮，再将混合液转移至分液漏斗中，塞上分液

漏斗上口的玻璃塞。

（2）用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇,起先

时，振摇速度要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，左手仍握住旋塞,

用拇指和食指旋开旋塞放气，放气时支管口不能对着人，也不能对着火。经几次振摇并放勺后，

将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻。

（3）将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，使漏斗

内外空气相通。

C4）打开旋塞，使下层液体渐渐流出（用小烧杯承接）。待下层液体完全流出后关闭旋塞，

将上层液体从漏斗上口倒出。

振摇分液

试验现象和结论

试验步骤编号视察到的现象说明和结论

试验步骤3加过氧化氢溶液前后溶相关的化学方程式为：

液分别呈—色和

_一色。O

试验步骤4滴加淀粉溶液后—碘的检出方法

色。是：。

试验步骤5向含碘的水溶液中加______层液体中碘的含量较高，这说明

CCL并振荡，静置片刻________可以将碘从________中萃取

后液体分______层，出来。

_____层呈_____色;

_____层呈_____色。

试验评价及改进

1.还有哪些氧化剂可将溶液中的r氧化成12?本试验中选用过氧化氢作氧化剂有哪些优点？

2.从碘水中提取碘单质时，为什么要加入CCI4并振摇、静置？能否用酒精代替CCI4?为什么？

综合试验4同周期、同主族元素性质的递变

试验目的：

1.结合所学学问了解试验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的相识。

2.驾驭常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。

3.能精确描述试验现象，并依据现象得出相应结论。

试验原理：

同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下，非金属性渐弱，

金属性渐强。元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元

素最高氧化物对应水化物一氢氧化物的碱性强弱来推断：元素非金属性的强弱可以从元素最高

氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来推断，另

外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以推断。

试验器材:

仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。

试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、滨水、氯化钠溶液、澳化钠溶液、碘化钠溶液、

稀盐酸（Imol/L）、酚♦试液

其它材料：镣了、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。

试验步骤

1.同周期元素性质的递变

（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镶子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其

表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，视察现象。反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酸

试液，视察现象。

（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两

支试管中。若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应••段时间再加入2~3滴酚酰试液,

视察现象。

（3）另取两支试管各加入2mLimol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分

别投入两支试管中，视察现象。

2.同主族元素性质的递变

（1）在三支试管里分别加入约3mL氯化钠、溟化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加

入新制备的氯水2mL,视察溶液颜色的变更。再各加入少量四氯化碳，振荡试管，视察四氯化碳

层的颜色。

（2）在三支试管里分别加入约3mL氯化钠、滨化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别

加入滨水2mL,视察溶液颜色的变更。再各加入少量四氯化碳，振荡试管，视察四氯化碳层的颜

色。

现象记录和结论

试验操作试验现象试验结论

同周钠块放入盛水的烧杯中

期元

素性铝、镁及水的反应

质的

递变铝、镁及盐酸的反应

氯化钠、浪化钠、碘化

同主

钠溶液分别加入新制备

族元的氯水，加入少量四氯

化碳

素性

质的氯化钠、滨化钠、碘化

钠溶液分别加入滨水，

递变加入少量四氯化碳

试验评价及改进：

I.试验2中运用的氯水为何要新制备的？加四氯化碳试剂的目的是什么？

2.如何设计试验证明同周用的硫、氯元素的非金属性强弱？

3.如何设计试验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？

试验改进看法及试验感悟：

综合试验5乙酸及乙醇的性质乙酸乙酯的制备

试验目的：

1.驾驭视察液态有机物颜色、状态、气味的基本方法。

2.驾驭向试管中添加液体试剂、试验仪器的装配、给试管中的液体加热等基本操作。

3.了解制备乙酸乙酯的基本原理，能确定产物的生成。

试验原理：

_+

1.CH3coOHCH3COO+H,

2CH3COOH+Na2cO3-------2CH3COONa+H:O+CO2t:

2.2cH3cH20H+O22CH3CHO+2Hq：

3.CH3CH2OH+CHACOOHCH3COOCH2CH3+H2Oo

试验器材：

仪器：试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导管若干。

试剂：无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和Na2c溶液、石蕊试液、

浓硫酸。

其它材料：火柴（或打火机）。

试验步骤

1.乙酸的性质

向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、饱和Na2cCh溶液。

2.乙醉的性质

向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中。将铜丝下端弯成螺旋状，用酒精

灯外焰烧热至表面变黑后，快速插入无水乙醇中。反更多次，视察并感受铜丝颜色和乙醇名味的

变更。

3.乙酸乙醋的制备

（1）在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边摇动试乙腰、乙酹、］

管边渐渐加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。在另一支试浓真酸LI/

管中加入饱和Na2cCh溶液。按右图所示连接好装置。/

（2）用酒精灯当心匀称地加热试管3~5min,使混合杳亨/

液保持微沸,产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和Na2cCh商

溶液的液面上，留意视察液面上的变更。■物

⑶取下盛有NazS溶液的试管（当心不要被烫着），上'LL.S坐碳酸讷

并停止加热。

（4）振荡盛有Na2cCh溶液的试管，静置，待溶液分层后，视察上层的油状液体，并留意向气味。

现象记录和结论

试验操作试验现象试验结论

乙稀错酸溶液中滴加石蕊

酸试液

的

性稀醋酸溶液中滴加饱和

质Na2c03溶液。

乙

醇烧热至表面变黑后的铜

的丝快速插入无水乙醇

性中，反复多次。

质

乙

用酒精灯当心匀称地加

酸热已加好无水乙醇、浓

乙硫酸和冰醋酸的试管3

能~5min,使混合液保持

的微沸，产生的蒸气经导

管冷凝后通到饱和

制

Na2c。3溶液的液面上。

备

试验评价及改进:

I.在乙醇氧化生成乙醛的试验中，铜起什么作用？加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作为什么要

反复进行几次？

2.在乙酸乙酯的制备试验中，浓硫酸和饱和Na2c03溶液的作用分别是什么？

3.在加热试管内浓硫酸、乙醇、乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸。为了防止暴沸，你认

为可以实行哪些措施？

试验改进看法及试验感悟：

综合试验6硫酸亚铁铁晶体成分的分析及检验

试验目的：

I.初步驾驭结晶水和NFLAFe2\S04?•等离子的检验方法。

2.驾驭固体的加热、物质的溶解、试纸的运用等基本操作。

试验原理：

硫酸亚铁筱［（NH^SCh・FcSO4•6H2O］为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，

易溶于水，不溶于乙醇。硫酸亚铁钱的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，价格便宜，工业上

可用做废水处理的混凝剂，农业上又可做农药及肥料。中学化学试验室在定性检验硫酸亚铁锈晶

体中的结晶水和NH/、Fe2\S0F等离子时，其试验原理一般可表示为：

CuSCh（白色）+5H2。===CuSO4•5H2O（蓝色）；

2+3+3+

2Fe+Cl2===2Fe+2c广，Fe+3SCN-==Fe（SCN）3；

+

NH4+OH-=^=NH3T+H2O：

Ba2++SO42===BaS04l。

试验器材：

仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台（带铁夹）、干燥管、玻璃棒、凄子、

单孔塞、导管若干。

试剂：硫酸亚铁镂晶体、无水CuSO4粉末、蒸储水、BaCL溶液、稀HC1溶液、红色石蕊试

纸、10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。

其它材料：脱脂棉、火柴（或打火机）。

碱酸及铁钱

试验步骤

1.检验结晶水蘸璇酸铜粉末的

脱脂棉

取一支试管，用药匙加入2g硫酸亚铁锈晶体，并在试管口塞上醮有少量无水0604粉末的脱

脂棉。按右图连接好装置后，点燃酒精灯加热试管。

22

2.SO4->Fe\NH4+离子的检验

取•支试管，用药匙加入1g硫酸亚铁铉晶体，然后加入6mL蒸循水，充分振荡，至固体恰好

溶解。再取两支试管，将所配得的硫酸亚铁铉溶液分为三份，分别完成卜.列试验。

（1）检验SO』二：取一支盛有硫酸亚铁铉溶液的试管，然后滴加几滴BaCb溶液和稀HCI溶液，视

察现象。

（2）检验Pc":取一支盛有硫酸亚铁核溶液的试管，滴加KSCN溶液，视察现象。接着滴加几滴

新制氯水，再视察现象。

（3）检验NHJ:取一支盛有硫酸亚铁镀溶液的试管，加入2mLi0%的NaOH溶液，加热试管，

将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，视察现象。

现象记录和结论

试瑜操作试验现象试聆结论

取一支试管，加入硫

检酸亚铁镂晶体，并在

验试管口塞上蘸有少量

结无水CuSO4粉末的脱

晶脂棉。按右图连接好

水装置后，点燃酒精灯

加热试管。

向盛硫酸亚铁铁溶液

SO?"的试管中滴加BaCh

溶液和稀HC1溶液

检向盛有硫酸亚铁镀溶

液的试管中依次滴加

Fe2+

验KSCN溶液、新制氯

离水。

向盛有硫酸亚铁钱溶

子液的试管中加入

NaOH溶液，加热试

NHJ

管，然后将潮湿的红

色石蕊试纸靠近试管

□o

试验评价及改进：

I.现有（NH5CO3、（NH4）2SO4.Na2cO3、Na2sO4四种白色粉末,请设计试验加以鉴别。

2.检验Fe?+离子的试验中，能否先滴加新制氯水，然后滴加KSCN溶液？试说明缘由。

3.除了.上述方法外，你认为还有哪些方法可用来检验硫酸亚铁镀溶液中的Fe2+离子？

4.通过上面的试验结论，我们能否得出硫酸亚铁镂晶体的化学式为（NH4”SO4-FeSO4-6H2O?

试验7原电池金属的电化学腐蚀

一、试验目的

1.通过原电池试验，加深对原电池工作原理的相识

2.通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理。

3.能用试验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生，并能用化学学问加以说明。

4.初步了解生活中常见电池的化学原理，能依据已知的电池总反应式，推断电池的正负极，

书写电极反应式。

二、试验器材

1.锌片、铜片、铝片、橡皮筋、二极管（或蜂鸣器、电流计）、碳棒、低压电源、砂纸、

音乐集成电子元件、塑料薄膜（或保险袋）

2.6%出。2溶液1：3的硫酸溶液、稀醋酸、K3[Fe（CN）6|溶液、饱和食盐水、铁钉、酚猷;、

2molKNO3溶液

三、试验步骤

（一）原电池试验

1.在锌片和铜片之间放一块海绵，用棉线或橡皮筋固定好。用导线把二极管（或蜂鸣器、灵

敏电流计）和锌片、铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中，视察发生的现象。

2.一段时间后，向烧杯中加入5〜10mL6%H2O2溶液，振荡，视察现象。

3.改用Al—Cu为电极材料，及稀盐酸组合成原电池，依据上述试验装置和操作方法进行试验,

视察试验现象。

（二）燃料电池的制作

1.把两根碳棒表面包上一层薄海绵用橡皮筋扎紧。

2.将包有海绵的两根碳棒插入U型管里2mo卜L」KNC）3溶液中，并及16V直流电源连接.电解

约1分钟.使两电极的砖棒卜海绵中吸附许多小气泡c

3.切断电源，在两极之间接上二极管或蜂鸣器（原来连接直流电源正极的碳棒应当及二极管

或蜂鸣器的正极相连接，若用贺卡的音乐集成电子元件效果更好），视察并记录现象。

4.将U型管中溶液换成饱和食盐水重复2、3两步试验，视察并记录现象。

（三）金属的腐蚀

1.析氢腐蚀

（1）取两根3〜5cm长的铁钉，用砂纸打磨后再用稀盐酸除去铁锈，用水冲洗干净。

（2）把上述两根铁钉分别放入两支试管中，一支试管中各加入2mL水和1滴K3[Fe（CN）4溶液，

另一支试管中各加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，视察比较铁钉表面是否粘附气泡,

哪支铁钉表面四周先出现蓝色沉淀（FS+能及"O（CN）G]3•反应生成蓝色沉淀）.

2.吸氧腐蚀

（1）取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，用水冲洗干净。在铁片上滴1-3滴含酚献的饱和食盐水,

静置1〜2min,视察现象。

（2）取一药匙铁粉、半药匙碳粉、半药匙食盐于一片塑料薄膜（或保险袋）上，混合匀称,

滴一滴管水。包起塑料薄膜（别包紧，要有空气）用手触摸塑料薄膜外面，视察并记录现象。

三、现象记录及结论

（-）原电池试验

电极反应式__________________________________________________________

电池的总反应方程式______________________________________________________

查阅资料，了解加入5〜10mL6%H2O2溶液的作用。

（二）燃料电池的制作

1.接通电源，电极表面产生大量，并吸附在海绵中。

2.切断电源后，将电极接在蜂鸣器上，蜂鸣器立即发出蜂鸣声，接上二极管，现象

为接上音乐集成电子元件，可听到较长时间的音乐。

3.电极反应式_________________________________________

电池总反应方程式__________________________________________

（三）金属的腐蚀

1.析氢腐蚀

电极反应式__________________________________________________

电池的总反应方程式______________________________________________

2.吸氧腐蚀

（1）静置1-2分钟，你就可见到铁片上含酚醐的食盐水液滴的边缘出现色。

（2）用手触摸塑料薄膜外面，你就可明显感觉到长时间发热。这里碳粉的作用是

（3）写出电极反应式:

电池的总反应方程式O

四、试验评价及改进

1.吸氧腐蚀试验中要用生铁，不能用镀锌铁皮（若用镀锌铁皮必需先将镀层去掉后才能用），

为什么？

2.联系生活实际，举例说明吸氧腐蚀的应用及吸氧腐蚀的危害。

3.燃料电池试验中，用KN03溶液或Na2s04溶液代替蒸饰水，效果要好得多，为什么？试验中海

绵的作用是什么？试验中为了使二极管发光，一般宜选用小功率二极管，为什么？

试验8硫代硫酸钠及硫酸反应速率的影响因素

一.试验目的

1.学会通过试验探究温度、浓度、pH等因素对硫代硫酸钠及酸反应速率的影响。

2.了解并相识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律。

3.通过试验数据的处理，养成科学试验的严谨、求实的习惯和看法。

4.体验视察和分析试验现象在化学试验探讨中的重要作用。

二.试验原理

2+

硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式：S2O3+2H=H2O+SI+SO2

生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊（也可能是白色浑浊），当硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液

混合时，可依据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢。

为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律，可用肯定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、

硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验。

同样，为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律，可在相同温度下，用不同物质的量

浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行试验。

三.试验器材

1.器材：锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器

2.试剂：0.1（110叱1225203溶液、2s2。3溶液、蒸镭水、热水

四.试验步骤、数据处理及结论

1.浓度对化学反应速率的影响

（1）先在一张白纸上用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅一

样的"十"字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。

（2）取两个锥形瓶,编号为1、2。向1号锥形瓶中加入10mL0.1moM?Na2s2O3溶液,向2

号锥形瓶中加入5mLO.lmo-L1Na2s2O3溶液和5mL蒸镭水。

（3）另取两支试管，各加入10mL0.1moM5H2s04溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2

号锥形瓶中，记录反应所需的时间：

1号瓶中、2号瓶中。（以倒入10mL0.1mol-L1H2sO4

溶液时为计时起点，以产生浑浊将锥形瓶底部的“田”字刚好完全遮盖为计时终点）

视察到的现象：__________________________________________________________

有关反应的离子方程式：____________________________________

你的结论：在其他条件相同的状况下，增大反应物的浓度，化学反应速率；

减小反应物的浓度，化学反应速率O

2.温度对化学反应速率的影响

（1）先在一张白纸用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅一样

的“出”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。

（2）取两个相同大小隹形瓶,编号为3,向其中加入10mL0.1molL】Na2s2O3溶液。另取一支

试管，加入10mL0.1moHJH2sO4溶液，同时试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中，

片刻后将锥形瓶和试管取出，将试管中硫酸溶液倒硫代硫酸钠溶液中，记录反应所需的时间（留

意烧杯中热水的温度不宜太高，若温度太高，反应过快，不便于视察和比较）：

3号瓶中。（计时起点和终点及上相同）

视察到的现象：______________________________________________

你的结论：在其他条件相同的状况下，上升温度，化学反应速率：降

低温度，化学反应速率。

五.试验评价及改进

1.从硫代硫酸钠跟硫酸溶液反应的化学方程式可推断有难溶于水的硫生成、也是气体物质二

氧化硫生成，为什么一般都采纳视察浑浊现象来比较反应速率快慢，而不是通过推断气泡多少来

比较反应速率快慢？

2.视察浑浊现象时，为什么要用标有黑字白纸作背景？

3.探究温度对反应速率影响时，应先分别加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到肯定温度后再混

合，为什么不是先将两种溶液混合后再用水浴加热？

3.依据上述试验，你对限制试验条件探究影响反应速率的因素这类试验有什么新的体会？

试验9酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度

一、试验目的：

1.初步学会酸碱中和滴定的试验操作。

2.通过试验进一步理角彳中和滴定的原理和计算方法。

3.初步学会试验数据的记录及处理。

4.通过试验培育科学看法和训练科学方法。

二、试验原理

…常用的指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱.指示剂的分子和它电离后产生的离子

产褊料有不同的颜色。溶液中的H+能影响指示剂的电离平衡，不同的pH,导致溶液中指示

剂的分子和离子浓度比例不同，从而使溶液显示出不同的颜色。要使指示剂指示出中

和滴定过程中的pH突变，一般要考虑以下几个问题：

(1)选择指示剂的变色范围要落在中和滴定的pH突变范围内，并且越窄越好，最好在肯定

范围内pH稍有变更，指示剂就能变更颜色。石诧一般不用作中和反应的指示剂，就是由于其变色

范围太宽(pH=5.0〜8.0),而且到滴定终点时溶液颜色由红色变成紫色(或变成蓝色)的变更用肉眼难

以视察，造成较大的试验误差。

(2)溶液颜色的变更由浅到深，肉眼简单察觉到。因此用强碱滴定强酸时，一般用酚曲；若

用强酸来滴定强碱时，尽管酚醐(终点时由红色变成无色)也可以用，但一般选甲基橙(终点时由黄

色变成红色)。

(3)滴定时，指示剂的用量要相宜。指示剂本身是弱酸或弱碱，用量太多会消耗肯定量的反

应物而引起试验误差：用量太少，色调太浅，会使颜色变更不够明显。一般滴加2〜3滴指示剂即

-4,-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.酸碱发生中和反应的实质是O

假如用A代表酸，用B代表碱，则当两者刚好完全反应生成正盐时，两者物质的量n(A)>n(B)

及反应方程式中化学计量数u(A)、u(B)的数量关系为=,再依据物质的量浓度片令结合对

应酸碱的体积V(A)、V(B),可得c(B尸c(A)o

若依据已知浓度的盐酸溶液，通过中和反应来测定样品NaOH溶液的浓度，你认为上式中要

通过试验获得的数据有。

2.中和滴定试验用来精确地限制并读取所取用溶液的体积。为了指示滴定

终点的到达，滴定前装有待测液(或标准液)的锥形瓶中还应加入°滴定时，左手

轻轻转动或挤压,右手握紧，并不断，眼睛凝

视，依据现象来推断反应是否恰好完全进行。

3.滴定完毕I〜2min后读数，两眼应_____。若视线俯视，读数,以此计算，则所读

取的体积;若视线仰视，读数，以此计算，则所读取的体积。

三、试验器材:

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台

试剂：标准