内蒙古自治区赤峰市第二中学2025-2026学年化学高一上期中达标检测模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市第二中学2025-2026学年化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/LC．阿伏伽德罗常数mol-1 D．密度g/cm33、下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．0.5mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NAC．NA个CO2分子占有的体积为11.2LD．常温常压下3.2gO2和O3所含的原子数为0.2NA4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、HClO属于A．电解质 B．非电解质 C．强酸 D．氧化物6、下列化合物的电子式书写正确的是A． B．C． D．7、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是()ABCDA．A B．B C．C D．D8、下列实验操作或装置正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液10、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化钠投入水中发生反应：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11、下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4=2H++SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—12、下列叙述中，正确的是A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质13、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是选项ABCD物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品A．A B．B C．C D．D14、下列对胶体的相关说法，错误的是①利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染②向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦15、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-16、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN的摩尔质量为41gD．AlN中氮的化合价为＋3二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。19、A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）从碘水中提取碘___；（3）用自来水制取蒸馏水___；（4）除去粗盐中的泥沙___；（5）与海水晒盐原理相符的是___。20、氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________（2）图1是某同学制备氯水的装置图。①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。（4）实验室欲用12mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒

b.烧瓶

c.烧杯d.胶头滴管

e.量筒

f.托盘天平。

①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响C．容量瓶用水洗净后，再用1.0mol·L−1的稀盐酸溶液润洗D．使用容量瓶前检查它是否漏水③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1molH2时，转移电子的物质的量为_______________mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

由废水呈强碱性可知，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与银离子和镁离子反应生成沉淀，能与铵根离子反应生成弱碱一水合氨，能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，则溶液中一定不含有银离子、铵根离子、镁离子和碳酸氢根离子，故选C。2、B【解析】

A．根据摩尔质量的定义及其表达式M=判断摩尔质量的单位；B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm=来分析；C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；D．根据密度的表达式ρ=进行判断。【详解】A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；C.1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023mol-1表示，因此其单位为mol−1，故C项正确；D.密度的表达式为：ρ=，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；答案选B。3、D【解析】

A．在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；C．NA个CO2分子的物质的量是1mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；D．O2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2gO2和O3含有O原子的物质的量是0.2mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；故合理选项是D。4、C【解析】

A选项，强酸性H+与OH－反应生成水，不能共存，故A错误；B选项，强酸性都共存，但Cu2+是蓝色，故B错误；C选项，强酸性H+，Mg2+、Na+、SO42－、Cl－都共存，故C正确；D选项，强酸性H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；综上所述，答案为C。记住有颜色的离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根：紫色。5、A【解析】

A.HClO属于电解质；B.HClO属于电解质，不是非电解质；C.HClO属于弱酸，其酸性比碳酸还弱，不是强酸；D.HClO属于酸，不是氧化物。故选A。6、C【解析】分析：判断物质的电子式是否正确时，要先判断物质所属类别，特别是要分清离子化合物和共价化合物。A.氯化钾是离子化合物，故其电子式不正确，A不正确；B.次氯酸是含氧酸，其中的氢原子是连接在氧原子上的，故其电子式为，B不正确；C.过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其中过氧根离子含有共价键，其电子式为，C正确；D.氯化氢是共价化合物，其电子式为，D不正确。本题选C。7、B【解析】

根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，A．图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；

B．图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；

C．图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；

综上所述，本题选B。8、C【解析】A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。9、B【解析】

A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

C.二者都与盐酸反应；

D.二者都能与烧碱反应。【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误；

B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；

C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误；

D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。10、B【解析】

A.氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A错误；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH－+CO2=HCO3－，故B正确；C.离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D.金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B。11、C【解析】

A、应生成亚铁离子；B、2molOH-表达错误；C、电荷守恒、质量守恒；D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。【详解】A、应生成亚铁离子，FeSO4=Fe2++SO42—，故A错误；B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K++ClO3—，故D错误。故选C。12、D【解析】试题分析：阳离子中不一定含有金属元素，例如NH4＋，A错误；在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，也可能是还原剂，例如碳在氧气中燃烧，碳是还原剂，B不正确；某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确；D正确，例如铁离子被还原可能生成亚铁离子。答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的发散思维能力。该类试题需要学生学会通过举例、逐一进行筛选得出正确的结论。13、B【解析】

A.浓硫酸具有腐蚀性，故正确；B.四氯化碳不能燃烧，故错误；C.白磷有毒，故正确；D.氯酸钾受热分解生成氧气，属于易爆品，故正确。故选B。14、C【解析】

①烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故①正确；②FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故②错误；③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故③正确；

④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和后，沉淀又溶解，故④正确；

⑤血液属于胶体，胶体微粒不能够透过半透膜，体用渗析法可以提纯分离胶体，故⑤正确；

⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动，而Fe(OH)3胶体为电中性，故⑥错误；

⑦墨水属于胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑦正确；

综上所述，本题选C。胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有介稳性，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，加入电解质或解热等可以使胶体发生聚沉，胶体的分离提纯一般采用渗析法。15、C【解析】

甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。故选C。16、B【解析】

A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、BCABD【解析】

由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀，可以选用过滤的方法，故答案为：B；(2)碘在水中的溶解度较小，但易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：C；(3)用自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法获得，故答案为：A；(4)泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故答案为：B；(5)海水晒盐是利用水易挥发的性质，用太阳光提供能量使水变成水蒸气，实现盐和水的分离，相当于蒸发，故答案为：D。20、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶【解析】(1).由反应方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合价变化情况为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化情况为：HCl→Cl2，化合价由−1价→0价，一个Cl原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，用双线桥表示为：；故答案为：；(2).①.装置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.检验一瓶氯水是否已经完全变质，主要是检查氯水中是否还含有HClO，HClO可以使石蕊试液褪色，A.硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；B.酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故B错误；C.碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故C错误；D.紫色石蕊试液遇酸显红色，不褪色说明完全变质，先变红后褪色证明没有完全变质，故D正确；答案选D；(3).漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成HClO，生成的HClO见光易分解，应密封保存，存放在阴凉干燥处，避免太阳直射，故答案为：密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射；(4).①.实验室欲用12mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0mol·L−1的稀盐酸溶液，需要量筒、烧