高三质量检测一（一模）化学试题（原卷版）

高三质量监测（一）

化学试题

考生须知：•

L本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟一

2.答题前，在答题卡密封区内填写姓名和准考证号。・

3•所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效…

4.考试结束，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—120—16Na—23

1—127La—139

一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3

分，共42分。）・

1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A.自来水厂常用明矶、（%、CM｝等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品

氧化变质

C.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能可池感光板所用材料均为晶体

硅・

D.用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非

金属材料

2.下列表示正确的是

A.含8个中子的氧原子的核素符号：

B.C山分子的球棍模型:

c.K.离子的结构示意图:

1：

D.二氧化碳的电子式：«•b•«c・・d••

3.阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL完全溶于水转移电子数目为0.2N,、

B.标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4g

C.将0.ImolFeCk水解制成胶体,所得胶体粒子数目0.1NA-

D.0.ImolNaHSO」固体中含有的阳离子数目为0.2NA

4.下列关于有机物说法正确的是

①理论上Imol苯和Imol甲苯均能与3mnolH2发生加成反应；

②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；・

③油脂水解可得到氨基酸和甘油；・

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；•

⑤多糖和蛋白质在一定条件下都能水解；•

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测

A.①②⑤B.①②⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(AV)=0.5mol/L的溶液中:K\A”、SO：、co；

B.在c(H')：c(OH)二1：10“的溶液中：Na'、I、NO，、SO；

C.含有0.Imol/LFe”的溶液中：K\Mg2\I\SO>

D.能溶解Al(OH)3的溶液中：NH：.、K\SO；-、HCO-

6.以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电

极材料均为惰性电极。下列说法正确的是

质子交换膜

A.a为铅蓄电池的正极

B.电解过程中，阳极区溶液中c(I「)逐渐减小-

+

C.阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

D.每生成Imol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗GmolKSOf

7.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是

|.(g)包世)

/卜

△Hjnni

AH3•

国空>|kx(g)

A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g).AH2Vo

B.生成HX(g)的反应热与途径有关，所以凶尸△%+△%•

C.若X分别表示Cl、Br.I,则过程HI吸收的热量依次增多

D.Cb(g)、k(g)分别发生反应I,同一温度下平衡常数分别为％、K3,

则K1>K3

8.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

取少量NHQ固体于试试管口处有

C易升华

NH4CI

管底部，加热试管底部晶体出现

往少量酸性KMnOi溶液

D溶液褪色S02有漂白性

中通入S02

A.AB.BC.CD.D

11.均为短周期主族元素，也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的

元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最

外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X，

W*具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.原子半径大小顺序为：M>W>X>Y>Z

C.水溶液中Z的单核离子能促进水的电离

D.简单氢化物的沸点：X>Y

12.工业制硫酸的接触室中发生反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)o该反应

在500c和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是

A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，S(%可以全部转化为

so3

B.该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大

C.该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应吸热反应

D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏

13.白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性,

从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中

不正确的是

O

A

HOOC

A.分子中含有竣基、段基和酸键三种官能团

B.分子式是GH。

C.能发生加成反应和酯化反应

D.Imol白屈菜酸最多能与2moiNaHC03发生反应

14.常温下，向1L浓度为0.Imol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程

中，主要成分的分布分数(HA或I占含A微粒总量的百分数)随pH的变化

如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是

A.HA的电离常数的数量级为10"

B.pH=5.6时,溶液中c(OH)vc(H+)vc(HA)vc(A)

C.加入NaOH固体的质量为2.0g时,溶液的pH>7

DpH=7时,溶液中c(Na')=c(A)

二、必做题：(本题共3小题，共43分)

15.碳酸镰JLa2(C()3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、

难溶于水、分解温度900℃,在溶液中制备时，形成水合碳酸偶

La2(CO3)3-xH2O,如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸翎

La(0H)C03o回答下列问题：•

I.用如图装置模拟制备水合碳酸锢：,

(1)仪器A的名称为o-

(2)装置接口的连接顺序为af______f______f______f______->f0

(3)连接仪器之后，添加药品之前的操作为o

(4)Z中通入CO?应过量的原因是o-

II.某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO：,,将石

英玻璃A管称重，记为叫g,将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称

重，记为叱g,将装有试剂的装置C称重，记为M也。按图示连接好装置进

行实验。-

实验步骤：•

①打开KKK2和K3,关闭KJ,缓缓通入干燥的N2；-

②数分钟后关闭K、跖打开K”点燃酒精喷灯（酒精喷灯灯焰温度可达

1000℃）,加热A中样品一

③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K”通入反数分钟后关闭M和K2,

冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg（此时装

置A中为La203）0称重装置C,记为m5go-

（5）装置B中的试剂为（写名称）。・

（6）装置D的作用为o-

（7）根据实验记录，当粤曾:号。=时，说明制得的样

品中不含有La（011）C03o

16.硼砂的化学式为NaAiCVlOHQ.。利用硼镁矿（主要成分为

Mg,BQ「HQ）制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

1较浓盐酸

回答下列有关问题：

(1)硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为

(2)硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用稀112soi调pH=2〜

3得到HHBO3,该反应的离子方程式为

(3)MgCV7H2O需要在HC1氛围中加热，其目的是

(4)Mg—HzOz酸性电池的反应机理为Mg+%O2+2H+=Mg2++2H2。。则该电池

的正极反应式为：;常温下，当电路中通过的电子的物质的

量为0.08mol时,溶液的pH=6,此时(填“有”或

“无”)Mg(0H)2沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(0H)2]=5.6X103②电解质溶

液的体积为1L,忽略电解前后溶液体积的变化)•

(5)制得的粗硼在一定条件下生成BL,BL加热分解可以得到纯净的单

质硼。现将0.020g粗硼制成的B%完全分解，生成的h用

0.30moi/LNa2s2。式强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液16.00mLo

盛装N&S2O3溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

该粗硼样品的纯度为(提示：l2+2Sq；=2r+S4O：)。・

17.根据题意回答有关氮的化合物的问题:

(1)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。N0,形成硝

酸型酸雨的化学方程式为o

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NQ)的污染一

1

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH,=-574.1kJmoF

(g)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)-AH,=-1160.6kJ-mol-'

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=

(2)册(N2H)可以用作燃料电池的原料。肿的电子式为;一

种以液态脱为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化

剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的极(填“正”

或“负”)，a电极的电极反应式为

(3)可逆反应：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)-AH<0o

%，

100-

80-

60・

40-

20-

0L

m/°c

①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5mol（）2反

应，平衡时NO的转化率为50乐求该温度下反应的平衡常数

K=L/moL,

②在某体积恒定的密闭容器中，通入2moiN0和lmol02,反应经历相同时

间，测得不同温度下M）的转化率如图，则150℃时:

v（正）v（逆）（填“>”、"=”或“<”）。

③判断在恒温恒容条件下该反应己达到平衡状态的是（填字

母）一

A.2%（而2）=。逆&）B.反应容器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体质量保持不变,

三、选做题：（15分。请考生从给出的两道化学题任选一题做答，并用2B

铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂

题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做

的第一题计分。）

18.研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可

预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题：，

（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，写出FT的核外电子排布式：

（2）与A1同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态

原子第一电离能由大到小的顺序是o

（3）氯化铝的熔点是194C,氧化铝的熔点是℃,但是工业上获取铝单

质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是;为

降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入NasAl£（冰晶石），

Na：,AlF6中含有的化学键类型有（填字母）…

A.离子键B.金属键C.氢键D.配位键

（4）F与I是同一主族的元素，BF3与也0.都是由四个原子构成的粒子，

两种粒子的中心原子B和。的杂化方式分别为、,

BF3的空间构型是,ILO的空间构型是

（5）L晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有I原子的数目为

，已知该晶胞的晶胞参数为apm、bpm和cpm,则L晶体的密

3

度是g/cm0（列出最简表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的

值）•

19.气态燃X是一种基本化工原料，可催熟水果，其产量可以用来衡量一

个国家的石油化工发展水平。用X合成一种化工产品Y（2一节基―