化学计算题练习题-经典

化学计算题练习题经典一、中考化学计算题1．现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。H2SO4质量为：100g×9.8%＝9.8gBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl20898233y9.8gx233/98=x/9.8x＝23.3g208/98=y/9.8y＝20.8g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7g＋23.3g－100g＝208g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65%19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）【答案】8.8g92.2%【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x答：生成二氧化碳的质量为8.8g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。【点睛】4．将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后发现剩余固体的质量与加热前相等．计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比．【答案】1：4【解析】【分析】【详解】解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为1：4；答：炭粉与铜粉的质量比为1：4。5．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。⑵选用合理方案来计算（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl

132

233

x

23.3g解得=13.2g化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。6．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比．（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）【答案】（1）33：17（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．x=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．7．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5CaCO3﹣100CO2﹣44H2O﹣18）（1）BC段反应的化学方程式为_____。（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞74.4%【解析】【分析】AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。【详解】（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a则Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174420g×10.6%xyx=2.34g，y=0.88gNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10610011710×10.6%aza=1g，z=1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】(1)1.0，1.6（每空1分，共2分）（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑（1分）6832x1.6g68：32="x"：1.6g（1分）x="3.4g"（1分）过氧化氢溶液的溶质的质量分数="3.4g/68.0g"×100%="5.0%"(1分)（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数="5.6g"/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%（1分）≈7.8%（1分）【解析】（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．（2）设过氧化氢的质量为x，2H2O22H2O+O2↑，6832x1.6g=，x=3.4g，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=7.8%，答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．9．用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：实验次序123滴入Ba(OH)2溶液的质量/g204060生成气体的质量/g0．85m2．55试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]（1）表格中m的值为g。（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%【解析】试题分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0．85g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2．55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0．85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1．70g，故m的值为1．7g；设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132171233yx2．33g132:233=y:2．33g171:233=x:2．33gy=1．32gx=1．71g（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数1．71g/80g×100%=2．1%（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数1．32g/20g×100%=6．6%考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算10．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=．（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g．（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x