安徽省肥东高级中学2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

安徽省肥东高级中学2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液2、下列电离方程式中，正确的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．D．3、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、4、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-5、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO27、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④8、下列说法正确的是（）A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D．焰色反应是化学变化9、等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1710、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-111、下列除杂方式正确的是：A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去12、化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体13、下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）A．铁红—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．纯碱—NaHCO314、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液 B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中 D．将Fe粉投入FeCl3溶液15、将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、的化学式：A、___________C、___________(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。19、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:（1）装置F为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；（2）装置A中烧瓶内的固体可选用_____；装置B中试剂可选用_____；a.碱石灰b.无水CuSO4c.无水CaCl2d.浓硫酸（3）E装置选用试剂的名称_____；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。①请写出反应的化学方程式______________；②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b的代数式表示，结果注明单位)（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________20、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN

溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）21、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不符合题意；C.偏铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不符合题意；D.无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D符合题意；答案选D。【点睛】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，主要还是要对各种物质的化学性质掌握熟练。2、C【解析】

A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH+OH-，故D错误；故选C。3、C【解析】

溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为非氧化性酸或强碱溶液，若离子之间不能反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，离子在溶液中一定能大量共存。【详解】A项、碱溶液中不能存在Mg2+，故A错误；B项、碱溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B错误；C项、非氧化性酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D项、酸溶液中不能存在CO32-，故D错误；故选C。4、D【解析】

A.NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；B.K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。答案选D。5、B【解析】

A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6、A【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。7、C【解析】

依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②错误；③二者物质的量相等,根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确;；④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确,；本题答案为C。8、A【解析】

A．钠元素的焰色反应为黄色，所以焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素，故A正确；B．钾的化合物往往混有钠的化合物（不易分离），焰色反应时，钠元素的黄色火焰会干扰钾的紫色火焰，只有用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色火焰，才能观察到钾元素的紫色火焰，故B错误；C．不是所有金属元素都有焰色反应，如铁和铂元素等灼烧为无色，故C错误；D．焰色反应不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，故D错误；答案选A。【点睛】焰色反应是物理变化，是金属元素特有的性质，利用焰色反应可以鉴别金属元素。9、C【解析】

A.常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17，A项正确；B.分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1，B项正确；C.CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D.质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。10、C【解析】

根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为VL，列式为：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电荷守恒，要掌握好这种方法。11、B【解析】A.CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。12、C【解析】

A.pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；B.明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；C.推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；D.PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误；答案选C。13、A【解析】

A．氧化铁为红棕色固体，所以氧化铁又名铁红，其化学式为：Fe2O3，故A正确；B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C．生石灰主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氢氧化钙为熟石灰，故C错误；D．碳酸钠又名纯碱、苏打，所以纯碱的化学式为Na2CO3，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3的俗名为苏打。14、B【解析】

A．将Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最终溶液质量增重，故A错误；B．将Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同时析出Cu，析出的Cu质量大于溶解的Fe的质量，则最终溶液质量减轻，故B正确；C．将Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最终溶液质量增重，故C错误；D．将Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最终溶液质量增重，故D错误；故答案为B。15、A【解析】

A．氢氧化钠的物质的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时转移电子数最少，为0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×5/6=0.25mol，则0.15＜n＜0.25，故A正确；B．根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故C错误；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。16、C【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。【详解】根据以上分析，(1)A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。18、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa饱和食盐水b/2amol-1使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合【解析】（1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠，答案选a；装置B中试剂用来干燥氨气，氨气能与氯化钙或浓硫酸反应，可选用碱石灰作干燥剂，无水CuSO4一般用来检验水蒸气的存在，一般不作干燥剂，答案选a；（3）E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，因此E装置选用试剂的名称为饱和食盐水；（4）①装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，生成物是氯化铵。另一生成物是空气的主要成分之一，应该为氮气，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反应中氯气是氧化剂，3mol氯气得到6mol电子，因此用单线桥表示电子转移的方向和数目为。③当有3mol氯气参加反应时，转移的电子为6mol，当有amol氯气参加反应时，转移的电子为2amol，个数是b=2amol•NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两