2026届武汉市重点中学化学高三第一学期期中经典试题含解析

2026届武汉市重点中学化学高三第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2、分离苯和水，应选用A． B．C． D．3、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是()A．H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B．H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C．浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小4、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋D．向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O5、SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是(

)A．SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B．二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用C．再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2SD．理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替6、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2中的硫元素显+1价B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S7、一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变8、用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）A．X极为负极B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2OC．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g9、下列离子方程式正确的是（）A．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-10、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作11、下列图示与对应的叙述相符的是A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C．图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%D．图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大12、常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大13、已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）A．可以推断N是一切生命之源B．简单离子半径关系：A<D<B<CC．相对分子质量：M>N，沸点M<ND．X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：114、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-15、某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A．该温度下NaNO3的溶解度为200gB．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/LD．原不饱和溶液的密度为g/mL16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑17、下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A．KHSO4 B．CH3COOH C．FeCl3 D．NaHSO318、下列说法正确的是A．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B．萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C．利用pH试纸测得新制氯水的pH值D．向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-19、生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是A．柴草是目前主要的新能源B．用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C．加碘食盐中加入了I2D．食醋可用于清洗热水瓶中的水垢20、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰321、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键22、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是()选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打>小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠>氯化铵A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为______(填化学式，下同)(2)试样溶液中肯定存在________离子。试样中可能存在______离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式__________。24、（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子单质为半导体材料焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。(3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR>YX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。25、（12分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：（实验一）：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：①鼓入空气的作用是_________________________________。②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。（实验二）：测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)＝_______________。26、（10分）氯化亚铜晶体呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮湿空气中易被氧化。氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列问题：（1）“操作①”调节溶液的pH范围为3.2≤pH<5.6，便于将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去，加入的“试剂X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反应②”是向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥密封包装即得产品，据此回答下列问题：①写出向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl的离子方程式__________。②用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氢气流中得到CuCl2·2H2O固体的“操作②”具体步骤为________、过滤、洗涤。（4）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）20.3520.0519.95则样品中CuCl的纯度为________。（5）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___________。27、（12分）亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①___②___制备纯净NOCu③___④___（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。28、（14分）硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。（1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。①该反应利用了浓硫酸的_______性；②该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示）______；（2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。①写出氨气的电子式_____；②写出氨气催化氧化的化学方程式_______；③在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80t的NH4NO3需要氨气______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。①反应中可以生成NO____L（标准状况）；②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉____g。29、（10分）过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：_________。(2)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(ΔHEa)的反应历程由两步基元反应组成：Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_________。②下列关于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的说法正确的是_______。A．2Ea=Ea1+Ea2B．增大压强，反应速率常数增大C．温度升高，正逆反应速率都增大D．总反应快慢由第二步决定③在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因_______。④画出2NO+O2⇌2NO2的反应过程—能量示意图______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.澄清的石灰水用离子表示，故A错误；B.NH4HCO1溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确离子方程式为：HCO1-+NH4++2OH-=NH1．H2O+H2O+CO12-，故B错误；C.FeI2溶液与过量氯水的反应，2Fe2+＋1Cl2+4Br-=2Fe1+＋6Cl－+2Br2，故C错误；D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O,故D正确；故选D。2、C【分析】苯和水分层，可选分液法分离【详解】A、蒸发分离固体溶质和溶剂，故A不选；B、过滤分离固体和液体，故B不选；C、苯和水分层，可选分液法分离，故C选；D、蒸馏分离沸点不同的液体，故D不选；故选C。3、B【详解】A.根据电离平衡常数知，冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOH⇌HSO4−+CH3COOH2+，故A错误；B.H2SO4在冰醋酸中，根据电荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正确；C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C错误；D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c(NO3−)减小，电离常数为是常数，所以增大，故D错误；故选B。4、B【解析】铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成物为亚铁离子，所以选项A错误。向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，其原因是空气中的氧气将溶液中的I-氧化为碘单质，选项B正确。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋，加入硫酸增大氢离子浓度，反应平衡逆向移动，溶液应该显橙色，选项C错误。酚羟基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性强于碳酸，所以水杨酸中的羧基与碳酸氢钠反应，而酚羟基应该不反应，生成物应该是，选项D错误。5、A【详解】A.SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，符合题意，A正确；B.二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循环使用，不符合题意，B错误；C.再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合题意，C错误；D.由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用SO2代替，不符合题意，D错误；故答案为A。6、B【解析】试题分析：A．氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B．分子结构中每个原子均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性键共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；故选B。考点：考查化学键键型与晶体结构的判断7、B【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、未体现正与逆的关系，故A错误；B、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故C错误；D、密闭容器中NH3体积分数一直不变，故D错误；故选B。8、D【解析】a极质量增加，即析出了

Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，故A错；正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+2e−==PbSO4+2H2O，故B错误；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1，故C错误；Y电极为负极，电极反应为Pb+SO42−-2e−==PbSO4，电路中通过1mol电子时，质量增加48g，故D正确。9、C【详解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在离子反应方程式中，不能拆，应写成Ca(OH)2，A错误；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B错误；C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸后发生氧化还原反应：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正确；D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故答案为：C。10、D【详解】A.两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B.制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C正确；D.提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。11、C【详解】A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定A-的浓度最小，则首先沉淀的是A-，A选项错误。B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知温度升高，最终A的逆反应速率大，说明平衡逆向移动，从而说明该反应的正反应是放热反应，B选项错误。C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。设m点时X的变化量为a，X(g)Y(g)+Z(s)起始量31变化量aa平衡量3-a1+a则有3-a=1+aa=1对应的X转化率为=33.3%，C正确。D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸；但a点Kw的数值与b点的相同，因为温度不变，KW不变。D选项错误。故选C。【点睛】对于同一阳离子与相同价态的不同阴离子生成的难溶盐来说，其溶度积常数越小，溶液中离子浓度越小，用相同阳离子进行沉淀时，沉淀的越优先。12、D【解析】A、由图可知，c（HCl）分别为1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c（NaOH）最大，以此类推，选项B正确；C、当V（NaOH）＝20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），选项C正确；D、当V（NaOH）相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c（H+）应该是相同的，选项D不正确。答案选D。13、D【分析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这些元素组成的二元化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。Y与乙均为淡黄色固体，则单质乙为S，化合物Y为Na2O2，Y能与N反应生成单质甲，则甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol，符合题意。且X与酸反应生成M，M与氧气反应生硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。【详解】A.由分析可知，N为H2O，水是一切生命之源，故A正确；B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径S2−>O2−>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正确；C.M为H2S,N为H2O，相对分子质量：M>N，水分子间存在氢键,沸点高于H2S的，沸点：M<N，故C正确；D.X为Na2S，Y为Na2O2，X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比都为1：1，故D错误；故选D。14、B【详解】试题中Na2O2既有氧化性，又有碱性，因此有还原性的离子和不能与OH-共存的离子都不能大量存在。A中生成氨气，C中生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，D中能把SO32-氧化生成SO42-，所以正确的答案选B。15、C【详解】A．蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S，则=100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A错误；B．设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计，解得x=，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数=%，B错误；C．设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，x=，原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度=mol/L，C正确；D．溶液的密度=g/L，D错误，答案选C。16、D【详解】A.用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，与题意不符，A错误；B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，与题意不符，B错误；C.CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，与题意不符，C错误；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合题意，D正确；答案为D。17、C【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，使溶液显酸性，不是由于发生水解反应而显酸性，A错误；B.醋酸为弱酸，在溶液中电离出氢离子，使溶液显酸性，不是由于发生水解反应所致，B错误；C.FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，C正确；D.NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO3-离子在溶液中既存在电离作用，也存在水解作用，由于HSO3-的电离作用大于其水解作用，所以溶液呈酸性，D错误；故合理选项是C。18、A【解析】A、蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出，即逆向冷却，A正确；B、萃取操作时，不一定必须选择密度比水大的萃取剂，B错误；C、氯水具有强氧化性，不能利用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能证明原溶液中含有SO42-，也可能含有亚硫酸根，D错误。答案选A。19、D【解析】A、柴草不是新能源，A错误；B、汽油清洗衣物上的油渍是溶解，不是乳化，B错误；C、加碘食盐中加入了KIO3，C错误；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗热水瓶中的水垢，D正确，答案选D。20、A【详解】由题意可知，酸过量，产生氢气体积相等，转移电子数相等，3mol镁和2mol铝转移电子数相等，所以物质的量之比为3:2，A正确，B错误，摩尔质量之比为24:27，C错误，镁比铝活泼，反应速率镁比铝快，D错误。故选A。21、C【详解】A．分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。22、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氢钠，产生CO2，说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入硅酸钠溶液，出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，即酸性强弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正确；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故B错误；C、外管温度高，内管温度低，e应是小苏打，d应是苏打，故C错误；D、NH4Cl受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现NH4Cl沸点高低，故D错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生忽略MnO2与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。二、非选择题(共84分)23、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【详解】(1)气体1为NH3；

(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl－和Al3+离子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。24、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，单质为半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于ⅥA族，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q有+3价，处于ⅢA族，原子半径小于Na原子，则Q为Al元素，据此解答。【详解】（1）R为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层最外层电子数为7，处于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们属于同位素关系，故答案为第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z为Na元素，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，

a.属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；

b.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，

故答案为Cl；bc。

（4）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案为0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2SiO3，故答案为NaAlO2或Na2SiO3。【点睛】非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较非金属性的强弱。25、除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2使SO32-完全氧化为SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；（3）双氧水的电离方程式为H2O2HO2-+H＋；（4）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，质量分数=32m2/233m1×100%；（5）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；（6）步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶；（6）根据表中数据可知第三次实验误差大，舍去。滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL；根据方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，设亚铁离子物质的量为x，则X＝0.1mol/L×0.025L×5=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol÷0.025L=0.5mol/L。26、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化蒸发浓缩，冷却结晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，同时抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液1中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液2为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体，据此分析。【详解】(1)用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，故答案为：AD；(2)①根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和，其反应的离子方程式为：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，故答案为：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+；②由于CuCl露置于潮湿空气中易被氧化，于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；(3)氯化铜溶液易水解，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到CuCl2⋅2H2O，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；(4)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为20.35mL，误差大舍去，滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为20mL，结合方程式可知：，CuCl的纯度为，故答案为：79.6%（或0.796）；(5)反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中生成NaClO溶液，该溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，ClO−得电子作正极生成Cl−，则正极上的电极方程式为：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－，故答案为：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－。27、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入装置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(浓)+3HCl(浓)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节