青海省西宁市示范名校2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

青海省西宁市示范名校2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A．铝和水反应 B．硫酸铝和氢氧化钠反应C．硫酸铝和氨水反应 D．硫酸铝和碳酸氢钠反应2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO23、PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）A．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B．WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D．熔沸点:X2R>X2Y4、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A． B． C． D．6、下列除去杂质的方法，正确的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气7、将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)A． B． C． D．8、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成9、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L

H210、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-11、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅12、新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是()A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B．为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响13、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD．常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA15、下列关于物质结构的说法不正确的是A．在NH3和PH3分子中键长：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28′16、下列离子方程式中，正确的是A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的名称为__________________。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________________合成路线流程图例如下：18、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。（2）I的结构简式为__________________________，（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。19、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。编号IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca（OH）2溶液C．饱和Na2CO3溶液20、PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列问题：(1)仪器G的名称是______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_____，选择A中的药品是_____(填字母)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.块状石灰石(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________。(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________。(5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0.5mol•L－1碘溶液20

mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。①第三步中反应的化学方程式为_____________。②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为______%。21、一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)隔绝空气高温焙烧，若2molSrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________。(2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。(3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_____mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol/L)。(4)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_____。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．去掉氧化膜的铝和水，即便在加热条件下反应也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合题意；B．硫酸铝和氢氧化钠反应可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于过量的氢氧化钠溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合题意；C．硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合题意；D．硫酸铝和碳酸氢钠反应生成Al(OH)3和硫酸钠，但由于反应剧烈难以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合题意；故选C。2、D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。3、C【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子半径最小,则X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y是O元素、R是S元素；Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，则Z是Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W是Si元素。A.Al3+与S2-在溶液中不发生氧化还原反应，但可以发生双水解反应而无法共存，A不正确；B.SiO2可以与氢氟酸反应，B不正确；C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，C正确；D.因为水分子间可以形成氢键而硫化氢分子间不能，所以熔、沸点H2S<H2O，D不正确。本题选C。4、C【解析】A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，D错误；答案选C。5、D【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。【点睛】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。6、C【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；答案选C。7、A【详解】亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-。氯气氧化亚硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol0.02molHBr全部被氯气氧化转变为Br2和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c(H+)不变；答案选A。【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。8、C【详解】A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正确；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D.铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。9、B【解析】A.根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，选项A错误；B、分子中含有羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项C错误；D、一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2，选项D错误。答案选B。10、C【解析】A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故答案为C。点睛：明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。11、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔点均很高，都可用于制作耐高温材料，故A正确；B.“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，故B正确；C.小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C正确；D.计算机芯片的材料是单质硅，故D错误，选D。12、C【详解】A．各类消毒剂都有其使用的合适浓度，并非浓度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A项错误；B．医用酒精具有还原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B项错误；C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，其中过氧键所连两个氧为-1价，具有氧化性，C项正确；D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，也能使人体蛋白质变性，D项错误；故选C。13、D【详解】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。14、D【解析】A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好能够反应生成1molSO3，但该反应属于可逆反应，不能完全转化，且生成的三氧化硫在标准状况下不是气体，则反应后的气体分子数与反应的程度有关，无法确定，故A错误；B．3.6g重水的物质的量为：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子数为1.8NA，故B错误；C．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铜与S单质完全反应生成硫化亚铜，转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故C错误；D．1L

1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶质分子数小于NA，故D正确；故选D。点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，需要弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题的易错点为A，注意三氧化硫在标准状况下不是气体。15、A【详解】A.与同种原子形成共价键，原子半径越大，键长就越大。由于原子半径P>N，所以原子半径在NH3和PH3分子中键长：N-H<P-H，A错误；B.元素的非金属性越强，与同种金属阳离子形成的离子化合物的离子键就越强，该物质的晶格能就越大。元素的非金属性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正确；C.C原子与2个S原子形成四个共价键，三个原子在同一直线上，由于原子半径S>C，所以CS2分子的填充模型为，C正确；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3杂化，微粒的空间构型都是正四面体结构，键角均为109°28′，D正确；故合理选项是A。16、D【详解】A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热反应生成碳酸钾、氨气和水，离子方程式为：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A错误；B.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B错误；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，则反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.石灰石与硝酸发生复分解反应，生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正确，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反应①可知，A为C2H5OH，②C2H5OH氧化为BCH3CHO，③可知C为，D为，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基，由F为可知E为。(1)由以上分析可知D为，名称为苯甲醛，故答案为苯甲醛；(2)由官能团的转化和反应条件可知①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤加成反应，故答案为①⑤；(3)反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为，故答案为；(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时，应先在碱性条件下加热水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液检验，故答案为BCDA；(5)E()的同分异构体甲属于酯类，可由H和芳香酸G制得，则H为醇，相对分子量为32，则H为甲醇，则芳香酸G可能为苯乙酸、甲基苯甲酸(3种)，即G可能有4种结构，甲醇不存在同分异构体，因此甲可能有4种结构，故答案为4；(6)以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO需要增长碳链，因此需要利用题干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，是有机化学常见题型。本题的易错点为(5)，关键是判断芳香酸G的结构的种类。难点是(6)合成路线的设计，如果考虑到碳链增长，需要利用题干信息，解题就比较顺利了。18、C9H10碳碳双键消去反应【解析】在质谱图中烃A的最大质荷比为118，则烃A的相对分子质量为118，根据商余法，118÷12=9…10，其化学式为C9H10；由流程图可知A可与Br2/CCl4的溶液发生加成反应，说明B为溴代烃，根据C能够被氧化生成D，D能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成E，结合E的结构简式，可知D为，C为，则B为，A为；E在浓硫酸存在时脱水生成F，F为，F再与苯乙醇发生酯化反应生成的酯I为。(1)A的结构简式为，分子式为C9H10，含有的官能团为碳碳双键；在浓硫酸存在时脱水生成，即E→F的反应类型为消去反应，故答案为C9H10；碳碳双键；消去反应；(2)由分析可知I的结构简式为，故答案为；(3)与新制Cu(OH)2混合加热生成的化学方程式为；故答案为；(4)的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1mol

W参与反应最多消耗3mol

Br2，可知酚羟基的邻、对位均有可取代的氢，则符合条件的W的结构简式为，故答案为；(5)J是一种高分子化合物，则由与乙二酸发生缩聚反应生成J的化学方程式为或；故答案为。点睛：本题考查有机物推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键。注意结合题给信息及有机反应条件来分析解答。本题的易错点和难点为同分异构体结构简式和有机方程式的书写，要根据学过的基础知识迁移应用。19、Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2b【解析】本题考查氯气的实验室制取方法和氯气氧化性的验证的实验题目，实验室中可采用漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应来制取氯气，生成的氯气中含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用装置C验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯中显橙红色，可以证明氯气具有氧化性，氯气有毒，最后用碱溶液吸收，防止污染环境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有还原性，两者发生氧化还原反应，+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应，生成Cl2，化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯气中含有挥发出来的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；C中如果发生堵塞，B中的氯气增多，压强变大，将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的HClO才有漂白性，故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气，选项a：I处放干燥的有色布条，布条褪色，Ⅱ处放碱石灰，得到干燥的氯气，但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色，Ⅲ处应该放置干燥的有色布条，a错误。选项b:Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在，不适宜干燥气体，b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中，不能放置在U形管中，c错误。d选项：氯气通过I处湿润的有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，可以说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，d正确，答案选d。（4）D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质，将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中，Br2与KI发生置换反应生成I2，I2单质易溶于苯中，显紫红色，又因为苯的密度小于水且不溶于水，所以混合溶液分两层，上层为溶有I2的苯溶液显紫红色，下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2，也能将I-氧化为I2单质，出现和上面相同的实验现象，故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，本题的答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红、不能、过量的Cl2也可将I－氧化为I2。（5）氯气有毒，不能排放在空气中，可以用饱和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用饱和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以饱和Ca(OH)2溶液的浓度较小，吸收氯气不充分，故不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气，答案选b。点睛：解答第4小问时，注意生成的Br2的溶液中还含有过量的Cl2，Cl2也能将I-氧化，产生与Br2氧化I-时相同的实验现象。20、蒸馏烧瓶使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化ad防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸馏H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀盐酸和块状石灰石制取CO2，生成的CO2经过B获得干燥的CO2，CO2气流就会排尽装置内部的空气，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，经过E中浓硫酸干燥获得干燥的氯气，并与C中红磷反应获得PCl3，另外D中碱石灰吸收空气中的水蒸气和吸收未反应的氯气。【详解】(1)观察仪器G的结构特点知仪器G的名称是蒸馏烧瓶；装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是平衡F和G内部气体的压强，便于浓盐酸在重力作用下更容易滴出，即使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出；(2)PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排尽装置内部的空气，故A中制取CO2的作用是赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反应生成CO2的速率过快，不易控制，因而选用块状石灰石与酸反应，而稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，其附着在石灰石表面，阻碍反应进行，所以选用块状石灰石与稀盐酸反应制取CO2，故选ad；(3)PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，同时氯气有剧毒，易与碱反应，因而装置D中盛有碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气；(4)装置G中高锰酸钾将盐酸氧化得到氯气，其离子方程式为16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入红磷加热，除去PCl5，此时的杂质为POCl3，观察题给表格信息，PCl5和POCl3沸