河南省项城三高2025年高二上化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

河南省项城三高2025年高二上化学期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量2、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的密度保持不变C．单位时间生成nmolH2，同时消耗2nmolHID．混合气体的颜色不再发生变化3、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－15、对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6、下列过程中发生氧化还原反应的是（）A．Cu和稀HNO3反应B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．CaCO3高温分解7、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④8、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料9、用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是(

)A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO410、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素11、常温下，向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是A．A点时pH＝1B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)D．C点时pH＝1412、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-13、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．该反应的生成物可能对反应起催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．A的平均反应速率：ab段大于bc段14、下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．Br-＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+15、对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a16、下列物质不是有机物的是()A．油脂B．尿素C．葡萄糖D．碳酸二、非选择题（本题包括5小题）17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。19、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：Ⅰ．铁含量的测定步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）20、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式：。观察到A中的现象是。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。21、I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。在B点所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。A．HA的电离程度小于NaA的水解程度B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________后者（填“>”“=”或“<”）。相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的条件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、B5、B6、A7、C8、A9、D10、C11、D12、A13、B14、D15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar