第三章第2节盐类水解教学设计 鲁教版化学反应原理

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计高中化学选修《化学反应原理》——盐类水解教学设计教案背景1，面向学生：□中学2，学科：化学2，课时：13，学生课前准备：一、仔细阅读课本第二部分，完成预习学案。

二、仔细预习学案中不会的问题，小组长统计预习学案存在的问题。

三、合上课本及预习部分，独立完成预习检测四、总结归纳预习学案中出现的问题。五、分析出现问题的成因：知识方面、应用方面、审题方面等教学课题知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质以及形成盐类水解规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式书写。3、初步学会建立盐类水解的分析模型。能力目标：4、能对生产生活中的一些相关现象和问题进行解释。5、培养知识迁移能力、动手实验能力、逻辑推理能力过程与方法：1、引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考、，培养学生分析归纳问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2、通过盐类水解分析，尝试运用微粒观、动态观、定性观分析盐类水解的相关问题，初步建立盐类水解的分析模型。情感态度价值观：1、在实验中增强合作意识，建立小组合作体系，让学生分组完成实验，树立对立统一的辩证唯物主义观点2、通过盐类水解分析模型的建立，培养学生严谨的科学态度和方法。3、通过对生产、生活中的与盐类水解有关的实验及现象的分析讨论，让学生提高对化学的认识，体会化学对社会发展的推动作用，激发学生学习兴趣。教材分析本课是鲁科版高中化学选修《化学反应原理》第三章第二节第二课时盐类水解的教学内容。本节是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用与升华提高，解决初中悬而未决的问题，纯碱是盐为什么名称却叫“纯碱”。盐溶液的酸碱性主要取决于盐类的组成，与盐类水解密切相关。本节课通过实验探究初步培养学生的感性认识，利用电离平衡理论进行分析，揭示盐类水解的实质，形成盐类的水解的概念，初步形成盐类水解的模型，了解盐类水解的规律，初步掌握盐类水解的应用。本节内容理论性强，学生学习欲望小，因此从一开始就通过镁与NH4Cl溶液中，会有气体放出，从而形成学生强烈的探究欲望。学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要通过测定NH4Cl等溶液的PH，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识，形成盐类水解的概念。同时，学生通过小组讨论“弱离子”对水电离的影响，形成盐类水解模型，最后通过几组盐水解过程的分析，形成盐类的水解的规律。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。盐类水解模型的建立教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。盐类水解分析模型的建立教学准备：实验准备：氯化铵溶液、碳酸钠溶液、酚酞、醋酸钠溶液、硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液其他：PPT课件，学案教学方法1、依据“STS”教学理念，选择生产生活中的实例，通过具体的“形象化”的实验内容，让学生认识到“概念理论”的具体化。本课通过以镁与氯化铵溶液的反应现象分析，通过碳酸钠的碱性强度的认识，运用对照实验、分析实验结果等手段，由浅入深，引导学生思考讨论，尽可能的让学生自己接受新概念，构建概念形成体系。2概念的教学一般思路是“产生认知冲突-通过各种实验事实获得新概念——概念的巩固——概念的应用——提升认知形成知识网络”这样思路在本节中正确应用，能反映概念的意义及内在联系，那么就是在进行有助于“学会学习”的教学活动，一个知识系统就会转化成学生的认知系统。3、在新课程背景下，学生是课堂的主人，教师应当为学生创设最佳的学习情境，本节课整个一节学生学习情境分析课，从学生的知识储备潜在能力以及学习的积极性主动性等方面都调动的淋漓尽致，让学生成为课堂的主角，从而提高学生学习化学兴趣，进而从被动学习转为主动学习。教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图自主学习（预习）问题引导法引导学生预习，问题设计。【预习】1、影响水的电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响的？影响的结果如何？2、纯碱的化学式是什么？它的水溶液显酸性还是碱性？如何知道其水溶液的酸碱性？3、纯碱水溶液中存在的微粒有哪些？这些微粒的来源于哪儿？微粒间哪些可能相互之间能够反应？相互作用的结果是什么?4、通过3的分析，分析NH4Cl、FeCl3溶液的？5、通过3、4思考酸碱性与盐的关系？盐类水解的实质是什么？它们的组成微粒与溶液酸碱性有无关系？完成学案，整理答案【参考答案】1、学生已有认识可以解决，省略。2、初中化学知识：Na2CO3，水溶液显碱性。通过测定某浓度溶液的PH值。3、微粒：Na+、CO32-、OH-、H+等（不需要学生写全）来源于Na2CO3的电离、H2O的电离。OH-、H+/CO32-、、H+/，相互作用的结果是溶液显碱性。4、分析同35、盐类水解的实质是组成盐的弱酸根离子或弱碱根离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应，促进了水的电离平衡向正向移动，从而显示酸性或碱性。盐类水解的规律：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、通过复习水的电离，让学生巩固已有认识。2、通过复习，让学生认识并不是所有的盐溶液都显中性，形成经验的初步碰撞。3、通过分析，让学生初步形成分析思路建立初步的分析模型。 预习检测【检测】填空分析CH3COONa溶液的酸碱性。1、溶液中存在的电离有2、溶液中的离子有3、溶液中的离子和离子结合，形成从而使水的电离平衡向（正向逆向）移动，因此溶液显性。【点拨】错误出现在电离方程式的书写，尤其是等号与可逆号的应用。【处理】小组讨论，总结归纳，小组展示【参考答案】1、H2OOH-+H+CH3COONa=CH3COO-+Na+2、OH-、、Na+3、H+、CH3COO-反应形成弱电解质CH3COOH，从而使水的电离平衡向正向移动，溶液显碱性通过检测，让学生再次形成盐类水解的分析思路建立初步的分析模型。 导入新课【探究实验】1、将镁条放入纯水中，现象是怎样？2、将镁条放入0.1mol/lNH4Cl溶液中，现象是怎样？【指导】实验操作：镁条的使用现象观察:现象分析【探究实验】小组长合理分工，分组，记录与实验的协调【展示探究结果】1、镁条在纯水中，看不到现象，二者几乎不反应。2、镁条慢慢溶解，产生大量的气泡，气泡经检验主要是氢气，还有刺激性气味气体产生。通过探究实验，对学生已有知识进行挑战，形成探究问题。建立水解分析模型【过渡】镁条与NH4Cl溶液的反应带给我们很多问号，这就是本节课的重要任务。【板书】第三节盐类的水解【第一课时】【探究问题】1、溶液中的氢离子是怎样来的？2、刺激性气味的气体是怎样产生的？【方法指导】1、溶液中微粒的来源？2、溶液中存在的微粒有哪些？哪些微粒可能存在相互作用？3、溶液中微粒相互作用的结果？【板书】盐类水解的分析模型【迁移应用】1、分析Cu（NO3）2Al2（SO4）32、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO33、NaCl、KNO3【讲解】Na2CO3的水解模型【要求】个人独立思考后再小组进行讨论，小组长进行总结，小组代表在黑板展示。溶液中的微粒来源溶液中的微粒来源↓→↓微粒间的相互作用微粒间的相互作用→↓相互作用的结果相互作用的结果→【参考答案】1、H2OOH-+H+NH4Cl=Cl-+NH4+2、OH-、、H+Cl-、NH4+3、NH4+、OH-反应形成弱电解质NH3.H2O，从而使水的电离平衡向正向移动，溶液显酸性4、氢离子与金属的反应是放热反应，放出的热使NH3.H2O分解，从而有NH3放出。【练习】分组分析Cu（NO3）2Al2（SO4）3NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3NaCl、KNO3【展示】指定学生展示，小组讨论结果，改正板演同学的错误通过探究讨论及教师点拨建立水解分析模型。2、通过迁移应用，巩固水解分析模型。3、通过迁移应用，初步总结归纳盐类水解的规律的一般印象。盐类水解的规律【过渡】我们的分析是否正确，我们的模型是否合理？是不是所有的盐在水溶液中都水解?【验证性实验】课本探究实验【问题】盐的组成与水解的关系【板书】盐类水解的定义实质【问题】推而广之：盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系？【板书】盐类水解的规律：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，两强显中性【验证性实验】课本探究实验【实验要求】小组长分工，有实验有记录，同学们都有实验机会。【讨论归纳】盐的组成与水解的关系有弱才水解，无弱不水解阐述对盐类水解的理解总结归纳定义、实质【讨论归纳】盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系？【参考答案】盐类水解的规律：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、根据已有的分析模型，学生很容易归纳出水解的定义与实质2、通过更改实验用途，让学生更好地理解水解模型。3、通过学生思考讨论活动，总结规律，是对已有知识的升华。水解方程式书写【板书】FeCl3\Na2CO3的水解方程式的书写【讲解并板书】盐类水解方程式书写注意点1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。【练习】书写Cu（NO3）2Al2（SO4）3NaHCO3水解的化学方程式，并将其改成离子方程式。【处理】独立完成，小组讨论，小组代表展示1、通过应用练习，初步掌握盐类水解方程式书写2，通过离子方程式的书写，为总结盐类水解的规律，形成一个客观条件。影响盐类水解的因素【提出探究问题】有哪些条件可以影响盐类水解?【板书】盐类水解的影响因素【分析】盐类水解的影响因素，影响结果【提出探究问题】用平衡移动原理理解影响盐类水解的条件1、【验证性实验】课本探究实验P85活动探究【实验要求】小组长分工，有实验有记录，同学们都有实验机会。【讨论归纳】影响盐类水解的因素有哪些？怎样影响？影响结果？2、【小组讨论】讨论在下列情况CH3COONa和NH4Cl溶液水解平衡怎样移动，水解程度如何变化？【展示】指定学生展示，小组讨论结果，改正板演同学的错误通过实验探究了解盐类水解的影响因素，以及怎样影响通过合作讨论完成现象到本质的思维形成过程培养学生合作意识和化学素养盐类水解的应用【提出探究问题】实验室装有FeCl3溶液的试剂瓶久置后会出现红色物质。在水壶中放入一些明矾，水垢减少，分析其中原理分析泡沫灭火器的原理，如何选择其盛药品的罐体？【展示】指定学生展示，小组讨论结果，改正板演同学的错误通过讨论应用理论形成理论指导实践的应用意识小结与板书盐类的水解【第一课时】盐类水解的分析模型CH3COONa=CHCH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-溶液中的微粒来源↓→↓微粒间的相互作用微粒间的相互作用CH3CH3COO-与H+反应生成CH3COOH↓溶液中显碱性相互作用的结果溶液中显碱性相互作用的结果→二、盐类水解的定义与规律定义;实质：规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，两强显中性水解方程式及离子方程式书写1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。四、影响盐类水解的因素浓度、温度、外加酸碱、等五、应用泡沫灭火器当堂检测1、写出下列盐溶液水解的离子方程。(NH4)2SO4；AlCl3；KF；2、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。3、用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液？课后作业独立完成CH3COONa水解模型，并整理在错题本上将本节课出现的所有的可水解盐的水解方程式离子方程式整理在错题本上。【要求】下节听写1、2问题学习感悟本课通过实验导学，将镁条投入到氯化铵溶液中会有气体放出，这个实验与学生已有的知识及认识是有冲突，利于激发学生的好奇心、求知欲。因此，本课在创设问题情境上是比较成功的，克服了概念教学的枯燥，活化了课堂，有利于学生在学习中发现概念之美。一个与生活相关，同时与学生已有知识经验接近的开放性问题的提出，有助于激发学生进行进一步探究的积极性，对于提高教学实效性非常有帮助。通过学生分组实验，拓展认识，了解不同类型盐溶液水解的结果，为概念的形成打下基础；通过问题探究，利用电离平衡理论分析，解决不同类型盐溶液的酸碱性不同的问题，构建盐类水解模型，形成盐类水解概念及规律。学生通过这样的方式获得的知识就能和自己已有的知