2026届四川省威远中学高二上化学期中复习检测模拟试题含解析

2026届四川省威远中学高二上化学期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅2、一定条件下发生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是A．及时分离出CO2B．适当提高温度C．减小容器的体积使体系压强增大D．选择高效的催化剂3、对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A．A、B、C是气体，D不是气体 B．C、D是气体，A、B有一种是气体C．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 D．A、B是气体，C、D有一种是气体4、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>05、下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＜0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行A．A B．B C．C D．D6、近年来，我省各地的出租车越来越多地使用压缩天然气替代汽油作燃料，其带来的影响是（）A．可以有效减少大气污染 B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃烧效率 D．可以缓解化石燃料的压力7、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的车应贴的图标是A． B．C． D．8、已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49B．1/7C．492D．无法确定9、常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b＞d>c D．c>a=d>b10、已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-111、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大12、下列分散系，能产生丁达尔效应的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液13、在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO315、电解池的阳极电极材料一定（）A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．失电子16、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO317、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO218、下列物质不属于合金的是A．黄铜 B．钢铁 C．硬铝 D．水银19、下列有关物质水解的说法不正确的是()A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油20、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)21、成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金22、下列有关化学用语表达不正确的是()A．N2的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．Na的原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH2二、非选择题(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。24、（12分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。26、（10分）食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别_____、____、_____。27、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。28、（14分）按要求填空：（1）AlCl3的水溶液

pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至_____。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）（4）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。29、（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。（2）该反应的化学方程式为____。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽然平衡向正反应方向移动，但由于体积减小，所以c(NO2)增加,故体系颜色加深，故A错误；B.平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，但c(I2)减小，故体系颜色变浅，故B错误；C.对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，使容器的容积增大，平衡左移，故C正确；D.FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不参与离子反应，平衡不移动，故体系颜色不变，故D错误；本题答案为：C。【点睛】对于2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色），在平衡后，缩小容积、增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但由于体积减小所以c(NO2)增加,故体系颜色加深。2、B【解析】A.及时分离出CO2，二氧化碳的浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B.适当提高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C.减小容器的体积使体系压强增大，反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C错误；D.选择高效的催化剂，不影响平衡的移动，故D错误；故选B。3、B【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题。【详解】分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，A.A、B、C是气体，D不是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；B.若C、D是气体，A、B有一种是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B项正确；C.A、B都不是气体，反应物中不存在气体，C项错误；D.A、B是气体，C、D有一种是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，D项错误；答案选B。4、D【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行；△H-T△S>0，反应非自发进行，据此判断。【详解】A.△H<0，△S>0，可满足△H−T⋅△S<0，反应能自发进行，A项错误；B.△H>0，△S>0，温度较高时即可满足△H−T⋅△S<0，反应能自发进行，B项错误；C.△H<0，△S<0，温度较低时即可满足△H−T⋅△S<0，反应能自发进行，C项错误；D.△H>0，△S<0，△G=△H−T⋅△S>0，不能自发进行，D项正确；答案选D。5、B【解析】A项，H2O（g）变为H2O（l），混乱度减小，ΔS0，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水可自发进行，说明ΔS0，正确；C项，一个反应的△H>0，△S>0，该反应在高温下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高温下该反应可自发进行，错误；D项，虽然该反应的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常温常压下测定的，ΔG0只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件有关，错误；答案选B。点睛：判断反应自发性的判据：（1）焓判据：一般放热反应能自发进行；（2）熵判据：一般熵增的反应能自发进行；（3）吉布斯自由能判据：焓判据、熵判据都不全面，比较全面的是吉布斯自由能判据，ΔG0的反应能自发进行；（4）需要注意的是反应能否自发还与外界条件有关。6、A【详解】A．天然气含有杂质少，气体燃料燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，故A正确；B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关，故B错误；C.降低能耗、提高燃烧效率主要与汽车的设计有关，与使用压缩天然气替代汽油作燃料无关，故C错误；D.天然气本身就是化石燃料，故D错误；故选A。【点睛】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关。7、B【详解】浓硫酸具有腐蚀性，因此装运浓硫酸的车应贴的图标是腐蚀品，故B符合题意。综上所述，答案为B。8、A【解析】448℃时反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)∙c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K=c(I2)∙c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【点睛】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。9、A【详解】pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3mol/L。①中和物质的量浓度是1×10-3mol/L氨水的，因为氨水是弱碱，要使溶液最终显中性，则b＞a；②中氢氧根离子的浓度是1×10-3mol/L的氨水,因为氨水是弱碱只有部分电离，所以a＞c;③盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a=d；所以a、b、c、d的关系为b＞a＝d＞c，故答案为A。【点睛】pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3mol/L，中和相同物质的量的碱，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等。10、B【详解】A.反应②是1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B.根据盖斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=（—283.0kJ·mol-1）-（-241.8kJ·mol-1）=-41.2kJ·mol-1，故B正确；C.由图像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）为放热反应，则其逆过程为吸热反应，说明H2（g）转变成H2O（g）的化学反应可能吸收能量，故C错误；D.反应②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1，若生成液态水，则放出的热要大于241.8kJ，由于ΔH为负值，所以H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH<—241.8kJ·mol-1，故D错误。所以B选项是正确的。11、A【详解】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(CO)不变，故C错误；D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误；答案：A12、B【解析】胶体分散系能产生丁达尔效应，则A.Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；C.FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D.NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。13、A【分析】本题考查pH的简单计算，运用pH的计算方法和溶液中的离子关系分析。【详解】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，说明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，则V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案选A。【点睛】溶液呈电中性时：n（H+）=n（OH-）。14、D【详解】A．加入一水合氨会引入新的杂质离子，A不选；B．加入NaOH会引入新的杂质离子Na+，B不选；C．加入Na2CO3会引入新的杂质离子Na+，故C不选；D．溶液显酸性，加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D选；答案选D。15、B【详解】A．电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是惰性电极时，则是电解质溶液中的离子失电子发生氧化反应，而不是电极材料，故A错误；B．电解池中，阳极与电源正极相连，故B正确；C．阳极材料必须是导电的物质，可以是活性电极，也可以是惰性电极，不一定是Pt，故C错误；D．电解池中，阳极材料若为活泼金属，则阳极材料将直接失去电子发生氧化，若为不活泼金属或碳棒，则由电解质溶液中阴离子失电子，而不是电极材料，故D错误；答案选B。16、D【解析】A项，酸性强弱顺序为C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能与Na2CO3反应生成NaHCO3和C6H5ONa，因此反应化学方程式为：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故A错误；B项，酸性为H2CO3＞C6H5OH，所以C6H5ONa能与H2CO3反应生成碳酸氢钠和苯酚，因此C6H5OH与NaHCO3不反应，故B错误；C项，酸性为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能与Na2CO3反应生成C6H5ONa和NaHCO3，反应化学方程式为C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故C错误；D项，由C项的分析可知，C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故D正确。17、C【分析】气体的收集方法有排水法、排空气法，只能用排水法收集，说明选项中的气体能够与空气中的氧气反应，且该气体不与水反应或易溶于水等，据此进行解答。【详解】A．甲烷能够用排水法和排空气法收集，故A错误；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空气法收集二氧化碳，故B错误；C．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故C正确；D．二氧化氮能够与水反应，不能使用排水法收集，只能使用排空气法，故D错误；18、D【解析】A.黄铜主要是铜、锌合金；B.钢铁主要是铁、碳合金；C.硬铝主要是铝、铜、锰合金；D.水银不属于合金。故选D。19、A【解析】A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A错误；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.纤维素是多糖，能水解成葡萄糖，C正确；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解产物之一是甘油，D正确，答案选A。视频20、A【详解】A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3，又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合；B．保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符；C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)，只充入N2，与原来不等效，故C不符；D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)，Ar是无关气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符；故选A。21、C【解析】试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；D、沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；选C。考点：考查化学变化与物理变化的区别。22、A【详解】A．N2是共用三对电子，其电子式：，故A错误；B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正确；C．Na是11号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D．乙烯是碳碳双键，其结构简式：CH2=CH2，故D正确。综上所述，答案为A。二、非选择题(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。【详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【点睛】用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。25、0.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.754.5【解析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL26、分别品尝两者的味道有酸味的为食醋分别闻味道有醇香的是白酒分别加碳酸氢钠有气体生成的是食醋【详解】因为食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，且两者的味道不同，所以可以通过品尝的方法进行鉴别，有酸味的是白醋，有辛辣味的为白酒；也可以通过闻气味的方法进行区别，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通过化学方法进行鉴别，分别加碳酸氢钠，有气体生成的是乙酸，没有的是白酒，故答案：分别品尝两者的味道有酸味的为食醋；分别闻味道有醇香的是白酒；分别加碳酸氢钠有气体生成的是食醋。27、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。28、<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O35③>①>②106:19:1【分析】根据水溶液中的离子平衡及其移动进行分析，根据相关的公式进行溶液pH及Ksp的相关计算。【详解】(1)AlCl3的水溶液中，因Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，pH＜7。由于水解吸热、HCl的挥发，加热蒸干过程中水解平衡不断向右移动，生成的Al(O