2026届山东省青岛实验高中化学高一上期末预测试题含解析

2026届山东省青岛实验高中化学高一上期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%2、活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为A．13% B．23% C．33% D．43%3、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()A． B． C． D．4、下列各组离子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－5、环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是()A．生活垃圾应分类回收处理B．用单质硅制成光电池，有利于环境保护C．酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的D．用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成16g氧气就有1molFe2＋被还原D．Na2O2只作氧化剂7、对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO48、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：9、标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n10、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生11、下列说法不正确的是()A．太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料12、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤13、以下说法正确的是()A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中元素必定被还原14、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体15、欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氨水 D．盐酸16、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。18、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。19、某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列说法正确的是____________。A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B．先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查C．实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。20、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。a体系冷却后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c在铁屑下方加热至反应完成d用干燥的H2赶尽Cl2e检验装置的气密性②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.21、有下列八种物质：①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打；⑤铝；⑥氨水；⑦氯化铝；⑧漂白粉。（1）以上物质中属于混合物的是__________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填序号，上同）；氯水中具有漂白性的物质是___________（写化学式）。（2）小苏打的水溶液能导电的原因是__________________________（用化学用语回答）。（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_____________________________。（4）实验室制备氢氧化铝的离子方程式为_____________________________。（5）用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则原合金中铁的质量分数为：2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正确。点睛：熟悉铝、铁的化学性质，掌握元素质量的终态守恒法。2、A【解析】

根据产物可知，①②④的平均相对分子质量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相对分子质量为(14×2+16×2)/3=20，因此如果设第③组产物所占比例为x，则20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案选A。3、D【解析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，然后发生反应3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍，所以图像应该为D。答案选D。【点睛】弄清化学反应的先后顺序和和氢氧化钠的用量是关键。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，先与盐酸反应，再与AlCl3反应，同时注意Al(OH)3属于两性氢氧化物。4、C【解析】

A．Mg2＋、CO32－反应不能大量共存，A不符合题意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－离子间不反应，可以大量共存，C符合题意；D．S2－、SO32-与Cu2+不能大量共存，D不符合题意；答案选C。5、C【解析】

A.垃圾分类回收，有利于环境保护和资源综合利用，A正确；B.高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池可将光能直接转化为电能，有利于环境保护，B正确；C.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，而二氧化硫与氮氧化物才是导致酸雨的主要物质，C错误；D.Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫，且随着反应的进行，浓硫酸稀释，反应不能进行了，硫酸不能完全转化，而Cu、O2与稀H2SO4反应，可生成胆矾，是“绿色化学”的体现，D正确；故选C。6、A【解析】A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol

Fe2+

被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。点睛：明确元素化合价变化是解本题关键。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。7、B【解析】

氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物。【详解】A．C60、O3属于单质，故A错误；B．H2O2、NO2均是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故B正确；C．H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C错误；D．Na2SO3、KMnO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；答案选B。8、D【解析】

A.大理石与醋酸反应，离子方程式：，故A错误；B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：，故C错误；D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式：，故D正确；故选：D。9、D【解析】

标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，因此根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量是相等的，所以二者的摩尔质量之比是m:n。所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是n:m，体积之比也是n:m；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有选项D不正确，答案选D。10、C【解析】

【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。11、A【解析】

A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；B.SiO2可用于制造光导纤维，故B正确；C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，故选A。【点睛】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。12、D【解析】

据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2。本题选D。13、B【解析】

A.含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，故A错误；B.氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C.物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故C错误；D.还原剂中化合价升高的元素被氧化，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。14、B【解析】

氯气溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。15、C【解析】

氢氧化铝呈两性，能与强碱反应，所以不适宜用氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液使铝离子沉淀，使明矾溶液中铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，适宜的试剂为弱碱氨水。故选C。16、D【解析】

A．NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应生成CO2气体，适于治疗胃酸过多，但不适用于胃溃疡病人，故A错误；B．Na2O2具有强氧化性，将其溶于水得到的溶液使酚酞先变红后褪色，故B错误；C．钠是活泼金属，有强还原性，但钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与Na的还原性无关，即Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；D．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体有吸附性，明矾可作净水剂，即Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，故D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。19、分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶④中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为SO42—，再与Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。因此正确答案为D；(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。20、ebcad防止空气中的水进入收集器碱石灰【解析】

①判断操作步骤的正确顺序，第一步操作是检查装置的气密性