2026届江西省顶级名校化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届江西省顶级名校化学高二第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH22、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（

）。A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3、反应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变C．同时减小 D．同时增大4、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变5、下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质 B．水 C．苯 D．汽油6、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．7、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO38、图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”与羟基相连，下列说法正确的是A．该分子属于醇 B．该分子中含有两种含氧官能团C．该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色 D．该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种9、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．降低温度 B．增大Y的浓度C．加入催化剂 D．增大体系压强10、X、Y、Z三种气体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是A．70%B．60%C．50%D．40%11、下列关于钠的说法中错误的是A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B．钠元素以化合态存在于自然界中C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．金属钠有强还原性12、将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A．正极 B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极 D．逐渐溶解13、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入KHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LD．该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性14、1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种 B．11种 C．10种 D．5种15、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是（）A．T1温度下，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18D．0~10min内，CH4的降解速率T1>T216、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2c（Cl-）二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。19、实验室测定中和热的步骤如下(如图)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是____________。(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。20、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是__________。（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数21、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，写出相应的化学方程式____________________________________________。（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。②t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的pN2O5=________kPa。③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________（填标号)。A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；B.物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C.中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7kJ，故C错误；D.ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】注意比较反应热ΔH时要带符号进行比较，放热反应ΔH为负数。2、B【详解】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。本题选B。【点睛】。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。3、D【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。故选D。4、D【详解】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。5、B【详解】根据相似相容原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4为非极性分子，因此极性分子不易溶于CCl4，选项中B为极性分子，故答案为B。6、C【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。7、C【详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A选项错误；B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误；C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈碱性，促进水电离，D选项错误；答案为C。8、C【分析】该分子中羟基直接与苯环相连，是苯酚，据此分析判断。【详解】A．“装醇”说明不是醇，该分子中的羟基不是醇羟基，不属于醇，属于酚，故A错误；B．该分子为苯酚，只含有一种含氧官能团——羟基，故B错误；C．苯酚容易被空气中的氧气氧化，在空气中放置一段时间会变为粉红色，故C正确；D．当-C3H7为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体。当-C3H7为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故所得有机产物共有6种，故D错误；故选C。9、C【详解】A、因为改变温度，会影响化学平衡移动，所以升高温度,化学平衡会发生移动,X的转化率也会发生改变,故A错误;

B、增大Y的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,平衡时X的转化率增大,故B错误;

C、加入催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，所以通过加入催化剂可以完成由a曲线变为b曲线，故C正确；

D、增大体系压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量改变,平衡移动,X的转化率发生变化,所以D选项是错误的;

所以C选项是正确的。【点睛】使a曲线变为b曲线,到达平衡时间缩短,且X的转化率不变,说明改变条件,反应速率加快,且不影响平衡移动,据此结合选项解答。10、D【解析】假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用n表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为1:1列方程计算n的值，再根据转化率定义计算。【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则建立如下三段式：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：110变化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n1-2n2n平衡后，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则有（1-n+1-2n）=2n，解得n=0.4，X的转化率=0.4mol/1mol×100%=40%，故选D。【点睛】本题化学平衡的有关计算，旨在考查对基础知识的理解掌握，关键是注意三段式解题法的利用。11、A【解析】试题分析：A．钠投入硫酸铜溶液中首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故A错误；B．钠性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，故B正确；C．钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，2Na+Cl22NaCl，生成白色的烟，故C正确；D．钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，故D正确，故选A。考点：考查钠的性质12、A【详解】A．锌片的活泼性大于铜片，所以锌失电子作负极，铜作正极，A项正确；

B．锌失电子变成离子，铜片上得电子，所以电子是从锌片沿导线流向铜片，B项错误；

C．锌失电子反应氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，C项错误；

D．锌失电子变成离子，所以锌片逐渐溶解，D项错误；

答案选A。13、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=K++H++SO42-。水的电离是吸热的，25℃时蒸馏水的pH=7，当其pH=6时说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；B.根据硫酸氢钾溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正确；C.该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=10-12/0.01mol/L=10-10mol•L-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol•L-1，故C正确；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故D错误。故选D。【点睛】注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。注意该温度下水的离子积常数是10-12。14、C【详解】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故答案为C。15、B【解析】根据化学反应速率的计算公式及温度对反应速率和化学平衡的影响进行分析。【详解】A项：T1温度0~20min内，v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.25)mol/(1L×20min)=0.025mol/(L·min)。A项错误；B项：在0~20min内，T1温度n(CH4)减小比T2温度n(CH4)减小得慢，即T1时反应慢，温度较低。B项正确；C项：温度T1、40min时，反应已达化学平衡。温度T2＞T1，化学反应更快，在40min之前达到化学平衡，故40min时及以后都是化学平衡，应填的数据为0.15。C项错误；D项：0~10min内，T1时CH4降解0.15mol，T2时CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1<T2。D项错误。本题选B。【点睛】对于表格型数据，要横看、纵看数据，找出变化规律，然后结合化学原理，分析变化原因，得出正确结论。16、B【详解】A.在0.1mol•L-1Na2SO3溶液溶液中物料守恒为：c（Na+）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），故错误；B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒为c（Na+）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3），电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH-），将钠离子消去则有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3），故正确；C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，溶液中含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，因为碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，应为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故错误；D.常温下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）=c（Cl-），所以有c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故错误。故选B。【点睛】掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒等关系式的书写是解题关键。物料守恒体现的是化合物中元素原子之间的比例关系，电荷守恒表示溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。通过两种守恒关系，可以推到第三种守恒，即质子守恒。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。19、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣1【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。【详解】(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；b．实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度，则在温度计表面酸与碱发生反应放热，使测得的初始温度偏高，反应前后的温度差偏低，从而造成偏差；d．使用温度计搅拌混合液体，此操作本身就是错误的，容易损坏温度计，另外，温度计水银球所在位置不同，所测温度有差异，从而造成偏差；综合以上分析，四个选项中的操作都产生偏差，故选abcd。答案为：abcd；(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水会释放热量，从而使放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定。答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1②；利用盖斯定律，将反应①-反应②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1-(﹣55.6kJ•mol﹣1)=+43.5kJ•mol﹣1。答案为：+43.5kJ•mol﹣1。【点睛】在测定中和热的烧杯内，混合液的温度并不完全相同，靠近烧杯底、烧杯壁的溶液，由于热量发生了散失，所以温度相对偏低。20、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色0.038mol•L﹣1AD【详解】（1）本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复；综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。（3）从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均为19.00mL；根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2)/10=0.038mol•L﹣1；综上所述，本题答案是：0.038mol•L﹣1。（4）依据进行如下分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大，故所测NaOH溶液浓度偏大，正确；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质总量减小，消耗标准液的体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，错误；C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小，错误；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致V（标准）体积偏大，会导致所测浓度偏大；正确；综上所述，本题选AD。【点睛】针对于问题（4）中C选项：装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小；如果装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无有气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏大，故会导致所测浓度偏大；在分析误差时，要具体情况具体分析。21、2Cl2＋4AgNO3=4AgCl＋2N2O5＋O2+53.130.0kPa大于温度升高，容器