安徽省马鞍山含山2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

安徽省马鞍山含山2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：12、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等3、发明了“联合制碱法”的科学家是()A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲4、下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A．A B．B C．C D．D5、下列各组物质中，不能满足下图所示转化关系的是序号XYZACuCuOCu(OH)2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DFeFeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D6、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-8、实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（）A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤9、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.9010、碳酸钠的物质类别是（）A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物11、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶612、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（）A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-13、下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物14、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则化学计量数c的值为A．1 B．2 C．3 D．415、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数是A=B＞CC．A中含少量C时可用降温结晶法提纯AD．25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出16、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：1二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。(2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。③F与黄绿色气体乙反应____________。④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。18、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。19、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。（3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。（4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）仪器F中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。20、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1100℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。(5)0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

由图可知加入0.04molNaOH时沉淀达最大量，沉淀组成为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.03mol:0.005mol=6:1，故答案为A。【点睛】考查离子方程式的有关计算，明确图象中各阶段发生的反应原理为解答关键，由图可知加入0.04molNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.01molNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。2、A【解析】

根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，A．N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；B．两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；C．氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；D．氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；答案选A。3、A【解析】

在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，答案选A。4、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢，没有氧气参加反应，故A正确；B、氧化铝熔点高于铝，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，表面形成一层氧化铝膜，将熔融的铝兜住，所以铝熔化但不滴落，故B正确；C、碳的非金属性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C错误；D、Fe3+与KSCN溶液反应显红色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色，说明Fe2+在空气中被氧化，故D正确。选C。5、A【解析】

A.铜和氧气反应得到氧化铜，氧化铜不能直接生成氢氧化铜，故A不满足；B.和足量反应生成，受热分解生成，溶液中通入足量生成，和反应生成，故B满足；C.与过量反应生成，与反应生成，与反应生成，与足量盐酸反应生成，故C满足；D.和点燃条件下反应生成，被还原为，与反应生成，和反应生成，故D满足；故答案为A。【点睛】此题对各种物质之间的转化关系的掌握要求较高。注意不溶性氧化物与水不能一步生成对应的碱。6、B【解析】

①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通入二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氢氧化铝强，NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氢氧化铝是白色沉淀，故③产生白色沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故④会产生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；②③④正确，故选B。【点睛】饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，是易错点。7、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应，溶液呈红色，同在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，能够大量共存，故C正确；D．NH4+、OH-之间发生离子反应生成弱电解质NH3•H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等。8、B【解析】

稀盐酸常用于洗涤铂丝，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物，灼烧后易气化而挥发；若用硫酸，生成的硫酸盐沸点很高，灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色，故选B。9、B【解析】

根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。【详解】FexO中Fe的平均化合价为,被氧化为,根据电子守恒可知,转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，故答案选：B。【点睛】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。10、C【解析】

A.酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；B.碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；C.盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；D.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；答案选C。11、C【解析】

A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；本题答案选C。12、B【解析】

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，但不能确定没有K+，故A错误；B.先滴加KSCN溶液无明显现象说明没有Fe3+，再滴加氯水显红色，说明生成了三价铁，证明某溶液中含有Fe2+，故B正确C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸引入了氯离子，无法确定原溶液是否含有Cl-，故C错误；D.加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D错误；故选：B。13、D【解析】

A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；D.冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；答案为D。【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。14、D【解析】

根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，选项D正确。15、B【解析】A.t1℃时，A的溶解度是30g，所以A的饱和溶液65g中含有溶剂50g，故B正确；B.将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，A、B的溶解度增大，它们的溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，其溶质的质量分数减小，所以溶液中溶质的质量分数是A=B＞C，故B正确；C.A的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以A中含少量C时可用降温结晶法提纯A，故C正确；D.t1℃时，A的溶解度是30g，此时A的饱和溶液中溶质的质量分数是23%，所以25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出，故D正确。故选B。16、A【解析】

镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气物质的量之比为2:3，则生成氢气的质量之比2：3，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁达尔现象【解析】

金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】18、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。19、平衡气压，有利于液体顺利滴下饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c碱石灰没有对CO进行尾气处理【解析】（1）A处分液漏斗上方的胶皮管可以使内外压强相等，平衡气压，有利于液体顺利滴下。（2）生成的氯气中含有氯化氢，则实验中B装置中选用的试剂为饱和食盐水，作用是洗去Cl2中的HCl气体。又因为还有一根导管与大气相通，所以另一个作用是用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)。（3）在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，根据原子守恒可判断有毒气体是CO，则D中物质制备的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化钛在空气中发烟，说明有氯化氢生成，即与空气中的水发生水解反应，反应的化学方程式为TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E处球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水应该是逆向冷却，则该装置冷却水应从c口通入。（5）由于是四氯化钛易与空气中的水蒸气反应，则仪器F中盛装的物质是吸收空气中的水蒸气以及剩余的氯气，所以可以是碱石灰。（6）CO是有毒气体，所以该实验设计的缺陷是没有对CO进行尾气处理。20、分液漏斗浓盐酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气【解析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸