2026届河北省巨鹿县第二中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届河北省巨鹿县第二中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O2、用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液烧杯、分液漏斗、玻璃棒B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管D比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：24、下列有关说法中正确的是A．干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B．实验室配制1.0mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C．国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D．冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物5、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是A．若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－C．若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022mol·L-1D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O6、氯酸镁常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量，已知：卤块的主要成分为，含有、等杂质。工艺流程如下：下列说法不正确的是A．可以用酸性溶液代替溶液B．滤渣的主要成分是和C．加入饱和溶液发生了复分解反应D．调节溶液，还可以防止结晶时的水解7、下列仪器称为“干燥管”的是（）A． B． C． D．8、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49、下列说法不正确的是()A．异戊烷的沸点比新戊烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高锰酸溶液褪色C．油脂与酸作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性10、下列实验操作或方案设计正确的是A．①为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作B．②用于分离碘与NH4Cl固体混合物C．③为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作D．④用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性11、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石与足量盐酸反应B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应D．碳酸钡与足量硝酸反应12、下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水13、关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移14、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%15、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子16、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH217、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C18、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化19、常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是A． B． C． D．20、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL0.1mol•L-1HClO溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．0.1mol•L-1NaClO溶液中ClO-的个数小于NAB．c点溶液对应的pH=7C．a点溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)21、下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O22、Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是()A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强二、非选择题(共84分)23、（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。25、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，并进行纯度的测定。已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。温度/℃<3838~60>60晶体成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl实验一、制备NaClO2晶体(1)装置C的作用是___________________。(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为________________。(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_____________。(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)A．冷却到室温后，过滤B．趁热过滤C．常温洗涤D．冰水洗涤E．38~60℃的温水洗涤实验二、测定产品纯度(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①达到滴定终点时的现象为______________。②该样品中NaClO2的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。26、（10分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是__________27、（12分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:已知:

①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2

；S2O32-

能把I2

还原为I-③NaNO2

也有还原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置(

加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示①实验装置图中仪器a

的名称为______________。②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。③B

装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO

和NO2

的物质的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，则会导致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，则会导致________。（4）为测定产品NaNO2

的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2

样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)28、（14分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：回答下列问题：（1）A中含氧官能团发生的反应有____。（填反应类型）（2）B的结构简式为___。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有____种。（3）设计由异戊二烯制得的路线。____。合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物29、（10分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH−、Ba2+与之间的离子反应，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH−＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH−＝+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH−，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH−＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH−，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时完全沉淀，A～B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B～C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L～6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH−+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误；答案选D。2、A【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇能够溶于水中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，故A正确；B.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟使其水解，加入碱使溶液呈碱性后再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，实验方案中没有加碱中和酸，故B错误；C.反应生成的乙烯中可能会混有乙醇、二氧化硫等还原性气体或蒸气，实验方案中没有除去杂质气体，不能达到实验目的，故C错误；D.次氯酸钠的强氧化性对试纸有漂白作用，不能达到实验目的，故D错误；答案选A。【点睛】具有漂白性的溶液无法用PH试纸测PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH试纸褪色，故测这类溶液的pH只能使用pH计。3、B【解析】A、铜和硝酸反应后的价态为+2价，故3.2g铜即0.1mol铜转移的电子数为0.2NA，故A正确；B、铁和硝酸反应后的价态最终可能为+3价，也可能为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去的电子数不一定为0.3NA，故B错误；C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，又CO32-会发生水解，则CO32-小于0.5mol，即数目小于0.5NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故质量比为7：2，故D正确。点睛：阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molP4含有的共价键为6NA等。4、C【详解】A．干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；B．定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式推知溶液浓度偏高，B项错误；C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C项正确；D．矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。5、C【解析】A、若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，铁能够与Fe3+反应生成亚铁离子，符合a可溶于c溶液中，A正确；B.可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确；C.C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/1．4）/v=1/1.4=0.045mol·L－1，故C错误；D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。综上所述，本题选C。6、B【分析】卤块的成分有、、，加入高锰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；加入氧化镁，调节，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁溶液，向滤液中加入饱和氯酸钠溶液析出，说明相同温度下溶解度较小，据此对各选项进行判断。【详解】A．酸性溶液也能将氧化为，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正确，不符合题意；B．滴加酸性溶液是为了将氧化为，后续步骤中所得滤渣主要成分为，故B错误，符合题意；C．加入饱和溶液和溶液中的反应生成和NaCl，此反应是复分解反应，故C正确，不符合题意；D．溶液中的能水解，则调节溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正确，不符合题意；故选B。7、B【解析】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。8、D【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As＞Ga，原子半径Ga＞As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As＞P，所以原子半径Ga＞As＞P，故A说法正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3＞PH3＞AsH3，故B说法正确；C．镓(Ga)是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故C说法正确；D．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S＞P，同主族自上而下非金属性减弱，P＞As，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D说法错误；答案选D。9、C【详解】A．碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以异戊烷的沸点比新戊烷的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳双键或碳碳三键，不能与溴发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，故C错误；D．酒精、甲醛均会破坏蛋白质的结构，“84“消毒液可以氧化蛋白质，三者都可以使蛋白质变性，故D正确；综上所述答案为C。10、D【详解】A.要在烧杯中将浓硫酸稀释，且冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B.I2加热升华，遇冷凝华；NH4Cl加热分解产生NH3、HCl，遇冷，这两种气体又会化合形成NH4Cl，因此不能用于分离碘与NH4Cl固体混合物，B错误；C.萃取时应该倒转过来充分振荡，C错误；D.符合物质的制取与验证操作，D正确；故合理选项是D。11、B【解析】A.离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.离子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故选B。12、D【详解】A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；B．碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；C．转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；答案为D。13、A【详解】A．恒温恒容时充入H2，氢气浓度增大，正反应速率增大，平衡右移，故A正确；B．恒温恒容时充入He，各反应物浓度都不变，正反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C．加压，体积缩小，各物质浓度均增大，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，故C错误；D．升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。14、D【详解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B．氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2⇌CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；故选D。15、B【详解】A、p轨道上有2个未成对电子，p能级的电子数可能为2或4，3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se，则不一定为同一族，选项A不符合题意；B、p轨道上只有1个空轨道，p能级应含有2个电子，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge，都为第ⅣA族元素，选项B符合题意；C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布为(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，则不一定为同一族，选项C不符合题意；D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子属于0族元素，则不一定为同一族，选项D不符合题意；答案选B。16、B【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；B．使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；C．因为①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，②中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；D．根据盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；故答案为B。17、D【解析】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；答案：D18、D【解析】试题分析：A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。考点：考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。19、B【详解】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氟气与水剧烈反应生成氟化氢和氧气，镁与水需要加热才能反应，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸。故选：B。20、D【分析】a点产物为NaClO和HClO，b点恰好生成NaClO，c点为溶质为NaClO和过量的NaOH。【详解】A．溶液体积未知，无法确定物质的量，不能判断ClO－的个数是否小于NA，故A错误；B．c点为NaClO和过量的NaOH，溶液为碱性，所以溶液pH＞7，故B错误；C．a点产物为NaClO和HClO，此时c水(H＋)=10-7，溶液为中性，但是物料关系不符合n(Na)=n(Cl)，所以没有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)这个关系，故C错误；D．b点恰好生成NaClO，溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－发生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液为碱性，c(OH－)＞c(H＋)，水解毕竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b点溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确；故选D。21、D【详解】A．因为I-的还原能力比Fe2+强，所以往碘化亚铁中通入少量Cl2，离子方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；B.氯气与水反应，离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正确。故选D。22、B【详解】A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、甲苯羧基加成反应酸性高锰酸钾溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应；；；(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2－电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、防止污染环境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复%偏高【分析】装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中还可能发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;装置B中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2。另外A中产生的SO2被带入B中，SO2与NaOH和H2O2的混合溶液反应生成硫酸钠。由题目信息可知，应控制温度38℃~60℃，高于60℃时NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，从装置B的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置C是吸收多余气体防止污染。据此解答。【详解】⑴装置C的作用是吸收ClO2，防止污染空气。故答案为：防止污染环境或吸收多余的ClO2。⑵装置B中以ClO2为原料制备NaClO2，ClO2中氯元素的价态由+4降低到+3价，ClO2为氧化剂，则H2O2还原剂，H2O2中氧元素的价态应有-1价升高到0价，则应有O2生成，则方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶装置A中在制备ClO2的同时，还可能发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2随ClO2到B装置中，则SO2被H2O2氧化为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则装置B反应后的溶液中还可能含有的一种阴离子是SO。故答案为：SO。⑷根据已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1;则从装置B反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥，得到成品。故答案为：B；E。(5)①ClO2在酸性条件下氧化I-生成I2,C1O2被还原为C1-，同时生成H2O，反应离子方程式为:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定时发生的反应为I2＋2S2O＝S4O＋2I－，当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复。故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复②由反应中的I元素守恒可知：，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；样品mg配成的250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为。③滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积小，消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结果偏高。故答案为：偏高。26、0.0131.0催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动【分析】（1）根据v=公式解题；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；

（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；

（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。【详解】（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/（L·min），故答案为0.013；（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，故答案为1.0；催化剂；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/(L·min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案为>；>；（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为吸热；温度升高时，平衡向右移动。27、分液漏斗温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率b排放气体中NO含量升高产品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2~3次，计算NaNO2的纯度【解析】试题分析：本题考查工业流程的分析，物质的制备，物质纯度测定的实验方案的设计。（1）木屑的主要成分为纤维素，酸溶时纤维素发生水解反应生成葡萄糖，反应的化学方程式为。（2）①根据仪器的构造特点，仪器a的名称为分液漏斗。②A装置中发生的反应为：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2