湖北省利川市第五中学2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

湖北省利川市第五中学2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对人体健康不会造成危害的事实是()A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C．长期饮用长时间反复加热沸腾的水D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是：①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤3、能作防腐剂又能用调味剂的物质是（）A．甲醛 B．小苏打 C．食盐 D．苯甲酸钠4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,则该食物成为酸性食物B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．合金材料中可能含有非金属元素D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应6、中国有句名言：药补不如食补。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。下列食物中含碘较多的是A．鸡蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海带7、下列化学用语正确的是A．纯碱的化学式:NaOHB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为6、中字数为8的原子:86CD．蔗糖的分子式C12H22O118、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c+dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向9、已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应在室温下可能自发 D．不能确定该反应能否自发进行10、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现氧气11、常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH、SOB．含有大量的Al3+溶液中：K+、Na+、CO、HCOC．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－D．c（H+）=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、CO、SO12、一定条件下发生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是A．及时分离出CO2B．适当提高温度C．减小容器的体积使体系压强增大D．选择高效的催化剂13、把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%14、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，有关这0.5L溶液的叙述，正确的是()A．物质的量浓度变为1.0mol/L B．H+的物质的量浓度为2mol/LC．含溶质H2SO4196g D．SO的物质的量浓度为2mol/L15、已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16、下表是第三周期部分元素基态原子的逐级电离能［单位：eV（电子伏特）］数据：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列说法正确的是A．乙常见的化合价是+1价 B．甲的金属性比乙强C．丁一定是金属元素 D．丙不可能是非金属元素二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。18、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。19、中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________20、氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。21、利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡，对人体健康造成危害；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，对人体健康造成危害；C、长时间反复煮沸的水中含有亚硝酸盐,对人体健康造成危害；D、在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病，对人体健康不会造成危害。答案选D。2、B【详解】根据原溶液中加H2SO4能产生白色沉淀且放出CO2，推断原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3，一定不存在Na2CO3；原溶液加入NaOH溶液时，发生反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀，不能确定是否存在MgCl2，故选B。3、C【解析】分析：根据物质的性质、用途解答。详解：A.甲醛有毒，不能作调味剂，A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误；C.食盐是氯化钠，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确；D.苯甲酸钠能作防腐剂，不能作调味剂，D错误。答案选C。4、A【详解】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A。5、A【解析】A．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，食物的酸碱性与溶于水后的溶液pH无关，A错误；B.墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生聚沉，可能使钢笔流水不畅或者堵塞，B正确；C.合金材料中可能含有非金属元素，例如钢铁中含有碳元素，C正确；D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确，答案选A。点睛：注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的。并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。6、D【详解】海产品中含有较多的碘，海带和虾为海水中生活的藻类和动物，所以含有较多的碘。答案选D。【点睛】7、D【解析】A.碳酸钠，俗名苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，故A错误；B.结构简式要写出官能团，双键是烯烃的官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C.质量数=中子数+质子数，所以质子数为6、中字数为8的原子:146C，故C错误；D.蔗糖的分子式为C12H22O11，故D正确。故选D。8、C【详解】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；C．压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；D．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；答案选C。【点睛】本题最易错的是漏选C，往往没有注意B是固体，它的系数不出现在表达式中。9、B【详解】A．该反应ΔH>0，则该反应为吸热反应，故A项说法错误；B．由方程式可知，反应过程中，体系混乱度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，说明该反应是一个熵增加的反应，故B项说法正确；C．该反应ΔH>0，ΔS>0，由复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行可知，该反应在室温下不能自发，故C项说法错误；D．根据复合熵判断依据ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应能够自发进行，可判断该反应在高温下能够自发进行，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。10、C【详解】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。11、D【详解】A.由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与SO发生反应，碱性溶液中氢氧根离子能和NH反应、不能大量共存，A不符合题意；B.CO、HCO均能与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意；C.使甲基橙试液变黄，溶液pH>4.4，碱性溶液中氢氧根离子能Fe2+、Mg2+发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D.c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中，c(OH-)=1.0×10－1mol/L，溶液呈碱性：Na+、S2－、CO、SO相互间不会发生反应，可以大量共存，D符合题意；答案选D。12、B【解析】A.及时分离出CO2，二氧化碳的浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B.适当提高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C.减小容器的体积使体系压强增大，反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C错误；D.选择高效的催化剂，不影响平衡的移动，故D错误；故选B。13、C【详解】v(C)==0.1mol/(L•min)，根据速率之比等于化学计量数之比，可得：A.D是固体不能表示反应速率，A错误；B.应该是2v(B)=3v(C)，B错误；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，C正确；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L•min)=0.05mol/(L•min)，2min内△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L•min)×2L×2min=0.2mol，因此A的转化率为0.2mol/1mol×100%=20%，D错误。故选C。14、D【分析】从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物质的量浓度不发生变化；【详解】A.H2SO4物质的量浓度变为2.0mol/L，A错误；B.H2SO4为二元强酸，H+的物质的量浓度为4mol/L，B错误；C.H2SO4物质的量为2.0mol/L×0.5L=1mol，含溶质H2SO498g，C错误；D.SO的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度，为2mol/L，D正确；答案选D。15、B【详解】A．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，无法比较O2的能量与SO2的能量大小，故A错误；B．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，故B正确；C．2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，但无法比较SO2的能量与SO3的能量大小，故C错误；D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故D错误；故选B。16、B【详解】A．乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素，化合价为+2价，A错误；B．甲的第一电离能比乙的小，第一电离能越小，金属性越强，故甲的金属性比乙强，B正确；C．丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层等于或大于3个电子，丙可能是金属元素也可能不是金属元素，丁一定元素最外层大于3个电子，一定为非金属元素，C、D错误；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。18、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。19、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响．【详解】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。20、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供