辽宁省瓦房店市第三高级中学2026届化学高一第一学期期末考试试题含解析

辽宁省瓦房店市第三高级中学2026届化学高一第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是A．CO2分子的空间结构是直线型B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移2、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I23、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH试纸测定新制氯水的pH4、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐5、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水 B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线6、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红B．露置在空气中，溶液浓度会增大C．不慎溅在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．一定条件下和碳反应，只表现出氧化性7、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去水中的泥沙C．从食盐水中获取氯化钠固体D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D8、我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食盐水 D．氨水9、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净10、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO311、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO2 B．肯定只有NOC．肯定没有Cl2、O2和NO2 D．可能有Cl2和O212、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．H+、Na+、CO、SO13、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH14、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2 B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体 D．分离互不相容的两种液体15、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl16、能说明镁比铝还原性强的事实是（）A．镁的最外层电子数比铝少 B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的 D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：(1)A的原子结构示意图是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_____。(3)单质C的结构式是______，其化学性质稳定的原因是________。(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_____。18、已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,X是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;①写出下列反应的化学方程式BC_________________EC_________________②实验室中检验B的操作方法是_________________。③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。19、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_____________________________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________。20、如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。（1）找出在此装置图中出现的错误并加以改正：___。（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是___；在E装置中观察到的实验现象是___，反应的化学方程式是____。（3）F装置的作用是___。21、二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据CO和氧气反应历程分析；【详解】A.根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；B.根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；C.CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；D.CO中C显+2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确；答案为B。2、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。3、C【解析】

A．蒸馏时防止暴沸，低温下加沸石，则蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要冷却至室温后添加碎瓷片，故A错误；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、过滤、蒸发均需要玻璃棒，故B错误；C．铁丝、铂丝灼烧均为无色，则可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定其pH，故D错误；故答案为：C。4、D【解析】

A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。5、D【解析】

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，选项A不符合；B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致硫酸的量减少，所配溶液浓度偏小，选项B不符合；C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出，导致溶质偏少，所配溶液浓度偏小，选项C不符合；D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏大，选项D符合；答案选D。6、D【解析】

A.浓硫酸具有脱水性，能使蓝色石蕊试纸变黑，A叙述不正确；B.浓硫酸露具有吸水性，将其置于空气中会吸收空气中的水分，故溶液浓度会减小，B叙述不正确；C.浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠软膏，C叙述不正确；D.在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价全部降低了，故浓硫酸只表现出氧化性，D叙述正确。综上所述，关于浓硫酸的叙述正确的是D。7、A【解析】

A．水和乙醇互溶，不分层，图示装置为分液，无法通过分液分离二者，故A错误；B．泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去水中泥沙，图示装置合理，故B正确；C．水易挥发，可利用蒸发操作从食盐水中获得氯化钠，图示装置合理，故C正确；D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；答案为A。8、D【解析】

根据题意可知，鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，据此分析。【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。答案选D。9、B【解析】

实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。10、D【解析】

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析解答。【详解】A、水属于氧化物，不属于盐，故A错误；B、H2SO4在水溶液电离出氢离子和硫酸根离子，阳离子全是氢离子，属于酸，故B错误；C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故C错误；D、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成，属于盐，故D正确；故答案选D。11、C【解析】

无色透明的混合气体一定不含Cl2、NO2，通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含O2，结论肯定没有Cl2、O2和NO2，肯定有SO2、NO，故选C。12、B【解析】

A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合B．Mg2+、Na+、SO、Cl-四种离子均不反应，能大量共存，B符合；C．NH与OH-反应生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；D．H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故选B。13、D【解析】

A．KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；B．BaCl2和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；C．HCl和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；D．氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；综上所述答案选D。14、B【解析】

A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。15、C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。16、B【解析】

A.还原性与价电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故A错误；B.镁带能在CO2中燃烧，被二氧化碳氧化生成MgO，而铝箔不能，说明镁的还原性强于铝，故B正确；C.密度属于物理性质，与还原性无关，故C错误；D.硬度，熔点属于物理性质，与还原性无关，故D错误；答案：B【点睛】金属还原性越强，越容易失电子，与失电子多少无关，例如还原性Na>Mg>Al。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期IIIA族Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子N≡N两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D为Cl。【详解】(1)A为Na，原子结构示意图为；(2)元素B为Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子，则金属性强；(3)单质C为氮气，结构式为N≡N，由于两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量，故化学性质很稳定；(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氢化物分别为NH3、HCl，两者反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，则c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。18、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，

①B→C为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；E→C为Cu和稀硝酸反应生成NO的反应，方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成；③假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L，二氧化氮和水反应的方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物质的量n（HNO3）=×=mol，浓度为C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【点睛】本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大。19、反应放出热量2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。【解析】

（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；

（2）用图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性，放热使锥形瓶内气体压强增大，体积膨胀。【详解】（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案为：反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）用图所示装置进行实验，验证第一条结论的实验方法是将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气；用以验证第二条结论的实验方法是将q导管放入盛水的水槽中，导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量；故答案为：将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气；将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。20、稀盐酸改用浓盐酸；B装置应在A装置的左边；C装置中进气管应该长，排气管应该短溶液先变红后褪色有白色沉淀生成Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3吸收多余的氯气，防止污染环境【解析】

（1）实验室利用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，此氯气中常混有盐酸挥发出的HCl和水蒸气；收集氯气时，考虑氯气的密度比空气大，选择进、出气导管的长短。（2）氯气通入D装置中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸先与石蕊作用，次氯酸后与石蕊作用；在E装置中，氯气与水反应生成的盐酸能与硝酸银作用。（3）氯气有毒，会造成空气的污染，应进行处理。【详解】（1）稀盐酸与MnO2不反应，所以应将稀盐酸改为浓盐酸；氯气中混入的HCl和水蒸气，应先除HCl，后除水蒸气，所以B装置应在A装置的左边；因为氯气的密度比空气大，导管应左长右短，所以C装置中进气管应该长，排气管应该短。答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B装置应在A装置的左边；C装置中进气管应该长，排气管应该短；（2）氯气通入D装置中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸先与石蕊作用，次氯酸后与石蕊作用，所以在D装置中观察到的实验现象是溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成的盐酸能与E装置中的硝酸银作用，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式是Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。答案为：Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；（3）氯气有毒，会造成空气的污染，所以使用尾气处理装置，F装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境。【点睛】收集气体，为减少气体与空气接触，从而减少对大气的污染，收集气体时，常在密闭容器内进行，可通过调节进出气导管的长短，达到排空气集气的目的。若气体的相对分子质量小于29，导管短进长出；若气体的相对分子质量大于29