山东中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题05 溶液（解析版）

专题05溶液考点01溶液的形成考点02溶质质量分数考点03配制一定溶质质量分数的溶液考点04溶解度考点01溶液的形成1．（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油【答案】C【解析】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。故选C。2．（2025·山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质【答案】C【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意；B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意；C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意；D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意；故选C。3．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用【答案】C【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。故选C。4．（2024·山东枣庄·中考真题）下列四种物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水【答案】D【解析】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。故选：D。5．（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质【答案】C【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确；D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。综上所述：选择C。6．（2023·山东临沂·中考真题）下列关于水和溶液的说法中正确的是A．均一的、稳定的液体都是溶液B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大【答案】C【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误；B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒，故B说法错误；C、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故C说法正确；D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法错误；故选C。考点02溶质质量分数7．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是A．溶质是葡萄糖，溶剂是水B．溶质与溶剂的质量比为C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程【答案】C【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。故选C。8．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。(1)稀释需要加水的质量为g。(2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？【答案】(1)150(2)12.7g【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，解：设最终可制得碘单质的质量为x答：最终可制得碘单质12.7g。9．（2023·山东泰安·中考真题）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。

(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为%；(2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为g。【答案】(1)40(2)15【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。（2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有：10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。10．（2023·山东菏泽·中考真题）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是

A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变B．实验过程中溶液均为饱和溶液C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大【答案】C【解析】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。故选C。考点3配制一定溶质质量分数的溶液11．（2025·山东·中考真题）某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是A．称量 B．量取C．溶解 D．测pH【答案】D【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确；B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确；C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。故选D。12．（2024·山东东营·中考真题）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是A．称量 B．溶解C．取用 D．检验【答案】C【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。故选C。13．（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图请回答：(1)该同学实验操作过程中出现了处错误；(2)若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常温下水的密度为）；(3)用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数20%（填“大于”“小于”或“等于”）。【答案】(1)2(2)40(3)小于【解析】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g－10g=40g，则需要水的体积=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。（3）由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。14．（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：(1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是。(2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为g。氯化钠溶液中的微观粒子有（填粒子符号）。(3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是。【答案】(1)烧杯(2)50Na+、Cl-、H2O(3)10%【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯；（2）需要氯化钠的质量为：；氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O；（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。15．（2023·山东济宁·中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：

(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是，浓硫酸稀释时应将中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸

b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A(2)玻璃棒b(3)小于【解析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。16．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平C．①～⑥项实验操作均正确D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③【答案】C【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；故选：C。17．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．所需固体氧化钠的质量是B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【答案】A【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。故选A。18．（2023·山东滨州·中考真题）小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是A．

取氯化钠 B．

称氯化钠C．

量取水 D．

溶解氯化钠【答案】C【解析】A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，故A正确；B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，故B正确；C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，故C错误；D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，故D正确；故选C。考点04溶解度19．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵【答案】D【解析】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误；C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。故选D。20．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：温度/℃204060溶解度/g31.663.9110KCl溶解度/g344045.5结合图表信息，下列有关分析正确的是A．M物质为KClB．②中溶液为饱和溶液C．③中析出固体的质量为24.2gD．溶质的质量分数大小关系为②>③>①【答案】C【解析】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误；B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误；C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确；D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。故选C。21．（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意；B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。故选B。22．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaClB．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为【答案】C【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36gNaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18gNaCl（36g的一半）。20g>18g。错误。B、饱和溶液中，100g水溶解36gNaCl，溶液总质量=100g（水）+36g（NaCl）=136g。溶质质量分数=≈26.47%，不是36%。错误。C、溶解度定义即为100g水中溶解36gNaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。D、饱和溶液中，溶液总质量=100g（水）+36g（NaCl）=136g，溶质质量=36g。溶液与溶质的质量比=136:36=34:9（约分后），不是25:9。错误。故选C。23．（2025·山东烟台·中考真题）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。②与能发生复分解反应。(1)淋硝过程中与反应的化学方程式是。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是。(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是g。(3)滤液A可以循环使用，原因是。(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是。【答案】(1)KNO3、NaCl(2)硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小137.4(3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费(4)N2【解析】（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以“硝水”溶质中一定含KNO3、NaCl。（2）由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。（3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2。24．（2024·山东菏泽·中考真题）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法【答案】A【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确；B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低，碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。故选A。25．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100gB．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度【答案】B【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误；D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；故选B。26．（2024·山东烟台·中考真题）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液【答案】C【解析】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；故选C。27．（2024·山东枣庄·中考真题）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为g。(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是(用“>”“<”或“=”连接)。(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有(填一种即可)。(4)由图2可知，下列说法错误的是___________。A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶【答案】(1)②③20(2)③=②>①(3)加水/升高温度(4)B【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。（2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。（3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。（4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确；C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。故选B。28．（2024·山东临沂·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。(2)P点表示60℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。【答案】(1)=(2)不饱和(3)11：10【解析】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相交于一点，即t℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度。（2）P点的溶液位于KNO3溶解度曲线的下方区域，表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液。（3）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时，在100g的水中最多溶解110gKNO3，则60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸钾能够完全溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。29．（2024·山东滨州·中考真题）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：

(1)℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(2)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为；(3)时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为g，溶解过程中玻璃棒的作用是；(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。【答案】(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解(4)蒸发结晶【解析】（1）根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等；（2）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙；（3）t3℃时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解；（4）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。30．（2023·山东德州·中考真题）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g氢氧化钙0.1850.1650.1410.1160.094硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4(1)氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是。(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是(任写一种)。(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为g。(4)将80℃时氢氧化钙、硝酸钾﹑氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中，溶液的质量分数最大，溶液是不饱和溶液。【答案】(1)氢氧化钙(2)降低温度/增加硝酸钾/蒸发水(3)89(4)氯化钠/NaCl氢氧化钙/Ca(OH)2【解析】（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故填：氢氧化钙；（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或者增加硝酸钾或者蒸发水，故填：降低温度或者增加硝酸钾或者蒸发水；（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，设需要加入水的质量为x，则，即需要水的质量为89g，故填：89；（4）由表格中的数据可知，20℃时，氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质中，NaCl的溶解度最大，所以将80℃时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中氯化钠溶液的质量分数最大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故此时氢氧化钙溶液为不饱和溶液，故填：氯化钠（或者NaCl）；氢氧化钙（或者Ca(OH)2）。31．（2023·山东淄博·中考真题）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液【答案】D【解析】A、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，说法正确；B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；C、80℃硝酸钾的溶解的为169g，即在80℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80℃的硝酸钾饱和溶液269g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4g硝酸钾，说法正确；D、80℃硝酸钾的溶解的为169g，即在80℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，说法错误。故选D。32．（2023·山东济宁·中考真题）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充