2026届福建省福州琅岐中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届福建省福州琅岐中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A．A B．B C．C D．D2、结合右图判断，下列叙述正确的是（）A．①中铁的腐蚀被加速B．①和②中负极反应均是Fe2e－Fe2C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀3、下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量4、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC．将1L0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD．常温下，NH4+数目：1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液等于2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液6、研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是A．A为硫酸B．I2在整个循环系统中做催化剂C．不断分离出H2，有利于HI的分解D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源7、在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C．若x为压强，则D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同8、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为()A．2 B．3 C．4 D．59、已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)10、下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋11、能正确表示下列反应的离子方程式是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-

完全沉淀时：

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．己知电离平衡常数：

H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-12、下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D13、一定温度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变14、已知常温下反应①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在15、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．含有4.5gAlB．不含FeCl2、AlCl3C．含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl216、常温下amol/L稀氨水和bmol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)C．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)17、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g18、下列物质的分类正确的一组是()

A

B

C

D

电解质

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3

混合物

漂白粉

明矾

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

A．A B．B C．C D．D19、下列图中，能正确表示N23H22NH3Q过程的能量变化的是（）A．B．C．D．20、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多21、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性22、CO甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法正确的是A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②需要吸收能量C．步骤③的活化能最高 D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________24、（12分）化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）③F和D互为同分异构体（1）写出A的名称：________________。（2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：________。（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。①能发生银镜反应②分子中不含环状结构写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。（写出一种即可）25、（12分）隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3，连接装置A-E-F-B进行实验。(1)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_______。(2)B的作用是_____________________________________。实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________________。26、（10分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用___。当滴定至溶液由___时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为___mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1___c2。②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1___c2。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列问题：Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为_____________。（2）上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持仪器已省略)：（3）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。（5）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？_______28、（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol·L－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：(1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气(3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。29、（10分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.测定醋酸钠溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，导致溶液浓度变小，测得PH不准。故A错误；B.向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液发生反应：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B错误；C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，只能说明含有钠元素，故C错误；D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟生成铵盐，可能挥发性的酸，故可能是浓盐酸，所以D正确；答案：D。.2、C【解析】A、图①中Zn比Fe活泼，Fe作正极被保护，A错误；B、①中负极是Zn，发生反应Zn2e－=Zn2，②中负极是Fe发生反应是Fe2e－=Fe2+，B错误；C、②中碳棒作正极，发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正确；D、①中Zn作负极失去电子，Fe作正极，溶液中的H+得到电子生成H2，是锌的析氢腐蚀；②中Fe为负极失电子，正极为石墨，溶液中溶解的氧气得电子生成OH–，为钢铁的吸氧腐蚀，D错误；正确答案为C。【点睛】铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，铁均作负极，酸性环境中发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀。本题易将①中的锌的析氢腐蚀误认为铁的析氢腐蚀，错误的原因是将平时所学知识生搬乱套，而没有意识到①中是Zn在腐蚀而不是铁的腐蚀。3、C【详解】A.先发生反应，再发生反应，与图象相符，故A正确；B.先发生反应，再发生，与图象相符，故B正确；C.先发生反应，再发生反应，与图象不符，故C错误；D.先发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再发生反应，与图象相符，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】C项为易错点，注意碳酸钠和盐酸反应时的滴加顺序不同，发生的反应也不同。4、A【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。【详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；B.聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；D.热值是单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；答案为A。【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。5、B【详解】A.水溶液中溶剂水中也含氧原子，则1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目远大于0.3NA，A项错误；B.1molNa与足量O2反应，无论生成的是Na2O还是Na2O2，生成的都是Na+，则转移的电子数均为NA，B项正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的聚集体，所以将1L0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，D项错误；答案选B。6、D【分析】由题给示意图可知，碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂。【详解】A.由题给示意图可知，A的生成过程为碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，则A为硫酸，故A正确；B.由题给示意图可知，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂，故B正确；C.由题给示意图可知，碘化氢分解生成氢气和碘单质，若不断分离出H2，平衡向正反应方向移动，有利于HI的分解，故C正确；D.氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不利于储存和运输，故D错误；故选D。7、C【详解】A．若x为温度，x2℃之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而x2℃之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明x2℃之前是反应没有达到平衡状态，而x2℃时恰好平衡，x2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1＞K2＞K3，故A错误；B．若x为恒压，加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故B错误；C．若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而P2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+b＜c，故C正确；D．x2时恰好平衡，则对于任何物理量x1，x2和x3处，状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；故答案为C。8、B【解析】0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，则0.1molX2O72-完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案选B。9、C【解析】试题分析：溶液表现中性，说明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故选项C正确。考点：考查溶液酸碱性的判断等知识。10、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定会被氧化为Fe3+，A不正确；B.漂白粉溶液在空气中失效的反应为Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正确；C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正确；D.在强碱溶液中，不可能生成强酸，D不正确。本题选C。11、C【解析】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，则离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时，生成BaSO4、NaOH和水，其反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正确；D．依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题的关键。本题的易错点为D，依据电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢钠和次氯酸。12、B【详解】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；答案选B。13、B【详解】A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变，故A错误；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．加入少量氯化铵固体，铵根发生水解，与氢氧根反应，所以水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故C错误；D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡，Kw不变，但温度不知，氢离子浓度无法确定，故D错误；故答案为B。【点睛】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离。14、C【解析】A.根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+更容易发生，即氯化银能溶于氨水，A错误；B.根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+更容易发生，Ag++Cl-⇌AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，B错误；C.K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+更容易发生，反应后溶液中有较多的Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，C正确；D.K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+更容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，D错误；答案选C。15、C【分析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，从而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，从而确定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2，物质的量为；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。【详解】A.由前面计算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，质量为2.7g，A错误；B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，从而得出(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等，C正确；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。故选C。16、A【详解】A、a<b，说明盐酸过量，溶液显酸性，即c(OH－)<c(H＋)，故正确；B、a=b，说明恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，即c(NH4＋)<c(Cl－)，故错误；C、a>b，NH3·H2O过量，可能溶液显中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故错误；D、根据选项C分析，可能c(OH－)=c(H＋)，故错误。17、B【详解】A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。18、C【分析】

【详解】A.氨气自身不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.明矾是十二水合硫酸铝钾，为盐，是纯净物，二氧化氮不属于酸性氧化物，故B错误；C.硝酸铵为盐，是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正确；D.冰和水的化学式均为H2O，属于纯净物，一氧化碳既不与酸反应，也不与碱反应，属于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选C。19、B【解析】N23H22NH3，是一个放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中反应物分子首先需要吸收能量变成能量较高的活化分子，据此可知选B。正确答案为B20、A【详解】A.浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。故选A。【点睛】气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中脱掉相当于水组成的H、O元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。21、C【解析】A.用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2，故A错误；B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO42-的形式进入土壤中，故B错误；C.在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确；D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误；答案选C。【点睛】硫单质在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，而二氧化硫和氧气需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为三氧化硫。22、A【详解】A．步骤①只有H-H非极性键断裂，A正确；B．步骤②是成键过程，断键吸热，成键放热，故步骤②放出能量；B错误；C．步骤②反应速率最慢，活化能最高，C错误；D．催化剂不影响化学平衡，影响反应速率，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中间产物1：；中间产物2：【分析】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，以此分析。【详解】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，(1)根据以上分析，A的结构简式是；F的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1－丙醇。故答案为：；1－丙醇；(2)B→C是苯环上的溴代反应，则试剂a为Br2和Fe(或FeBr3)；由D的结构简式和已知①，可知试剂b为。故答案为：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C与足量的NaOH反应为卤代烃的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为。故答案为：。(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应，化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根据(5)中已知条件可知，E为，J为丙酸酐，结构简式为；根据已知②可得中间产物1为，根据已知③可得中间产物2为。24、苯酚de羟基、酯基；加成反应+H2O；消去反应8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化，所以A是苯酚，A的结构简式为：，A在一定条件下和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，B被重铬酸钾溶液氧化生成C，C的结构简式为，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，C经过一系列反应生成E，E反应生成F，F和D互为同分异构体，所以E发生消去反应生成F，则F的结构简式为：。(1)A为苯酚，故答案为苯酚；(2)检验A中官能团酚羟基可以选用浓溴水和氯化铁，浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀，氯化铁遇到苯酚，溶液显紫色，故选de；(3)G中能够与NaOH溶液反应的官能团是酚羟基和酯基，故答案为酚羟基和酯基；(4)分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：反应A→B是部分与氢气加成，反应的化学方程式为+3H2，根据上述分析，反应E→F是E发生了消去反应，反应的化学方程式为+H2O，故答案为+3H2；加成反应；+H2O；消去反应；(5)B为，①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；②分子中不含环状结构，满足条件的B的同分异构体为己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7种，其中含有三个甲基的分子的结构简式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案为7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任写一种)。25、分解产物中有SO2没有SO3吸收SO2防止污染空气ACBDC中无水硫酸铜变蓝色D中溶液变红色取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验，E中没有明显现象，F中溶液褪色，可说明生成硫氧化物为二氧化硫，没有生成三氧化硫，碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气。【详解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有SO2没有SO3；（2）连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是：吸收SO2防止污染空气；（3））实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD；（4）利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实验现象为：C中无水硫酸铜变蓝色；（5）证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为：D中溶液变红色；（6）要证明残留固体中含三价铁，可利用Fe3+与SCN-作用溶液呈红色。设计的实验为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则残留固体中含三价铁；（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。26、甲基橙橙色变为浅红色，且半分钟不恢复原色mol/L><【详解】（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，石蕊变色范围宽且颜色水易观察，不能用做中和滴定的指示剂、甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点、酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，故三种指示剂中应选用甲基橙；当滴定至溶液由橙色变为浅红色，且半分钟不恢复原色时，即表示到达终点；（2）若达到滴定终点时，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，后者消耗的盐酸少，当Na2CO3中含有NaHCO3时，造成待测测盐酸的体积偏小，即c1>c2；②等质量的Na2CO3和NaOH与盐酸反应，后者消耗的盐酸多，当Na2CO3中含有NaOH时，造成待测测盐酸的体积偏大，即c1<c2。【点睛】本题考查了酸碱滴定实验的基本操作分析判断，注意掌握误差分析的原理是解题的关键，易错点为（1）石蕊变色范围宽且颜色水易观察，不能用做中和滴定的指示剂、甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点、酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，故三种指示剂中应选用甲基橙。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化剂通过观察气泡控制气流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此装置制备氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；（2）制备干燥的氯气，烧瓶中制备的氯气含有HCl和水蒸气，一般用饱和食盐水除去HCl，因此e接d，用浓硫酸除去水蒸气，因此c接a，然后进行收集，因此氯气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，即b接i，氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，因此h接g；（3）冷凝管冷却水的通入一般是从下向上通入，即从a口通入冷却水，本实验的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化剂；（4）因为硫酰氯易水解，因此装置D作用是干燥气体，同时为了原料充分利用，需要控制气流速度或比例，即装置D的另一个作用是观察气泡控制气流的速率或比例；根据信息，硫酰氯水解产生大量白雾，此白雾是HCl，反应方程式为SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（5）根据信息，硫酰氯易分解，因此收集