2026届北京海淀北京科技大学附属中学高一化学第一学期期中综合测试试题含解析

2026届北京海淀北京科技大学附属中学高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液3、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B．H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物4、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应5、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④6、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C．O2转化为O3的过程为物理变化D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质7、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化钠投入水中发生反应：O2－+H2O=2OH－B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、下列物质的水溶液导电性最强的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液9、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值10、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：211、下列说法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．碘化银可用于人工降雨C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气12、如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动13、下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应14、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A． B． C． D．15、下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是A．镁粉 B．碘化钾 C．苯 D．四氯化碳16、同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．6417、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体18、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸19、下列说法正确的是A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质20、检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可21、下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂具有还原性C．得到电子的元素，其化合价升高 D．通常还原剂中某元素的化合价较高22、在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。24、（12分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称__________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。26、（10分）（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．27、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称________________________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。29、（10分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。（b）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。（c）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小数）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；答案选D。2、B【解析】

A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

C.二者都与盐酸反应；

D.二者都能与烧碱反应。【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误；

B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；

C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误；

D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。3、A【解析】

A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子，可以将硝酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别，A正确；H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，B错误；Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，C错误；Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氧化铝的性质和铝元素的化合价态进行的分类，D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法，对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。4、C【解析】

根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。5、D【解析】

①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。6、D【解析】

A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；B．根据酸电离产生氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氢原子个数分，如H3PO2中有3个H原子、但H3PO2是一元酸，故B错误；C．O2、O3是不同的分子，所以O2转化为O3的过程为化学变化，故C错误；D．FeSO4·7H2O是结晶水合物，是盐，属于纯净物、化合物，完全电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于强电解质，故D正确；故选D。7、B【解析】

A.氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O+H2O=2OH－+2Na＋，故A错误；B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH－+CO2=HCO3－，故B正确；C.离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D.金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B。8、A【解析】

电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答。【详解】硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐完全电离，一水合氨是为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最大的是硫酸溶液，答案选A。【点睛】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，与电解质强弱无关。9、C【解析】

121.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。【详解】A．元素为一类原子的总称，选项A错误；B．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，选项B错误；C．元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，选项C正确；D．各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，选项D错误。答案选C。【占睛】本题考查相对原子质量的概念，难度不大，对相对原子质量的概念准确掌握。10、A【解析】

根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n==计算得出结论。【详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，则n(O2)：n(CH4)=5：2，根据V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案选A。11、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。12、D【解析】试题分析：钠的密度比煤油大比水小，且钠与水反应不与煤油反应，故可以看到钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动，选项D符合题意。考点：钠的物理性质及与水反应的实验现象分析。13、C【解析】

A.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误；B.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；C.氢氧化钙为稀溶液，能拆成离子形式，硝酸为强酸，能拆成离子形式，故能写成H＋+OH－═H2O，故正确；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能拆开，故错误。故选C。【点睛】掌握该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，掌握离子方程式书写过程中拆成离子形式的物质。14、D【解析】

A.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Al2O3、不成盐氧化物如CO等，A项错误；B.还有少数非金属氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误；C.有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项错误；D.含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确；答案选D。15、B【解析】

A.

镁粉与溴水反应，溶液接近无色，故A不符合；B.溴水与碘化钾反应生成碘单质，溶液颜色加深，故B符合；C.溴水与苯混合分层，水层接近无色，故C不符合；D.溴水与四氯化碳混合分层，水层接近无色，故D不符合；答案选B。16、A【解析】

根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8gO2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：11.5g0.25g故选A。【点睛】同温同压下，V117、D【解析】

A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。18、C【解析】A.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B.加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；D.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。19、B【解析】

A、铜是单质，盐酸是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、酒精在水溶液中和熔融状态时都不导电，属于非电解质，故B正确；

C、CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙电离产生自由移动的离子，所以CaO水溶液能导电，CaO在熔融状态下是自身电离出离子而导电，所以它们的导电原理不同，故C错误；

D、KCl在水溶液中和熔融状态时都能导电，液态HCl在水溶液中能导电，所以KCl、HCl均是电解质，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。20、C【解析】

在检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【详解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子碳酸根离子的干扰，故D错误；故选C。【点睛】在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．易错点，注意干扰的物质和微粒的处理．21、B【解析】

氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。【详解】A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；D项、某元素的最低价态只有还原性，通常还原剂中某元素的化合价较低，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧化剂、还原性的分析是关键。22、C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。二、非选择题(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1mol如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考点：考查物质的分类与性质。25、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色蒸馏【解析】

（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。26、（1）A、C（少一个扣一分，下同）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】试题分析：：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故答案为：B、C、D；（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0g；小于；（4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识。27、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色蒸馏【解析】

由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】（1）仪器①的名称为冷凝管或直形冷凝管；正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色；蒸馏。28、树状分类法H2SO4NaOHK2SO4CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2【解析】

(1)树状