2026届海南省八校联盟化学高三第一学期期中达标测试试题含解析

2026届海南省八校联盟化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na+向锌棒一极移动C．充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充电时，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g2、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多3、下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5、下列离子组一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Mg2＋、、、B．使石蕊呈红色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、D．有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解7、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A．热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定B．常温时，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试管不变蓝原溶液中无A．A B．B C．C D．D9、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是A．LiAlH4中H元素均为-1价B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同10、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－111、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是A．Na+ B．Cl- C．SO42- D．NH4+12、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）213、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-14、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大15、下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可鉴别溴化钾溶液和碘化钾溶液 D．SO2和Cl2均具有漂白性16、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解17、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数目为10NAB．1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根数目为0.1NAC．110gNa2S2中含有的离子数为3NAD．1molCl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个19、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦20、标准状况下有①0.112L水（密度按1g/cm3计算）；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的（

）A．体积：①③②④ B．密度：④①③② C．质量：①④③② D．氢子数：②④③①21、下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥22、对的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R

代表烃基)。(1)PMMA

单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。24、（12分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。（2）E的名称是_______________。（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH25、（12分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是________，装置3中试剂为KOH，其作用为___________；(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________________。(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸点高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的26、（10分）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。②反应①的离子方程式为______________________。③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27、（12分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：①上述装置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化学方程式为________；（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．28、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）写出化合物y2x2的电子式_________（用相应的元素符号表示，下同）。（2）写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物形成的盐的化学式为______。（3）上述元素可组成盐R:egyz。盐R中z的化合价为_____价；写出盐R的名称_______。（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程式:_____________。（5）写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物质间发生反应的离子方程式为____________________。29、（10分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为___。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。2、A【详解】A.浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。故选A。【点睛】气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中脱掉相当于水组成的H、O元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。3、C【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。4、C【分析】A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【点睛】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。5、B【详解】A．水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．使石蕊呈红色的溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．Al3＋、会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；D．OH-、会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。6、C【解析】A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；B、石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；C、静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；D、氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。7、B【解析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C、纯碱碱性太强，不用来治理胃酸过多，故C错误；D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，故D错误；故选B。8、B【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；故选B。9、B【解析】A.根据化合物中化合价代数和为0可知LiAlH4中H元素均为-1价，A正确；B.LiAlH4中H元素为-1价，反应后转化为氢气，化合价升高1价，因此反应②中，每生成1molNH3BH3会转移1mole－，B错误；C.两个反应中水、氯化铵均是氧化剂，因此H2均既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同，均含有共价键和离子键，D正确，答案选B。10、C【详解】反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，A．v(H2)=0.3mol/(L•min)；B．v(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L•min)；C.v(N2)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=9mol/(L•min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.45mol/(L•min)；所以反应速率最快的是C。故选：C。【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。11、B【详解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，SO32-被氧化SO42-；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，微热并搅拌，则NH4+转化成氨气放出，氢氧化钠电离出Na+，Na+增多，因此溶液中离子的物质的量基本保持不变的是Cl-，故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠能够氧化SO32-生成SO42-，SO42-增多。12、B【详解】A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，A错误；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，B正确；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，C错误；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，D错误；答案选B。13、C【解析】NaHCO3溶液电离出HCO3—与AlO2-反应，A项错误；酸性条件下，I-、NO3-、H+因发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，含有大量的OH—，SO32-、CO32-、Na+、K+与OH—能大量共存，C项正确；pH=1的溶液含有大量的H+，与ClO-不能共存，D项错误。点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO32-、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、SO314、C【详解】A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，依次增大，故A正确；B.P、S、Cl元素最高化合价分别为：+5、+6、+7，依次增大，故B正确；C.N、O、F处于同周期，从左到右，N、O、F原子半径依次减小，故C错误；D.Li、Na、K的电子层数分别为2、3、4，依次增大，故A正确；故选C。15、B【详解】A．P2O5是酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，能够与碱性气体NH3发生反应，因此不可以干燥氨气，故A错误；B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正确；C．CCl4不溶于溴化钾溶液和碘化钾溶液，分层后下层均为油状液体，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D错误；答案选B。16、C【详解】A.铝离子的水解方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误；B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C.b→c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D.c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。答案选C。17、A【详解】A.1molOH-中所含电子数为8+1+1=10mol，即10NA，故A正确；B.1mol

Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C.标准状况下，CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.碳酸根离子在水中水解，1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，故D错误。故选A。18、C【解析】A、酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故A错误；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；C、110

g

Na2S2的物质的量为1mol，而

Na2S2由2个钠离子和1个S22-离子构成，故1molNa2S2中含3NA个离子，故C正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的Cl-Cl键个数小于NA个，故D错误；故选C。19、B【分析】①Cl-核外有18个电子，原子核内有17个质子；②羟基不显电性；③次氯酸的中心原子为氧原子；④HCO在水中部分电离；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠反应生成氨气和碳酸钠；⑥碳原子的相对体积大于氧原子；⑦质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；据此分析判断。【详解】①氯原子得到1个电子形成核外有18个电子，原子核内有17个质子的阴离子，结构示意图：，故①正确；②羟基不显电性，含9个电子，电子式为，故②正确；③次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故③错误；④HCO在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故④错误；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合的离子方程式为NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3↑，故⑤错误；⑥二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其中C的原子半径大于O，二氧化碳的比例模型为，故⑥错误；⑦原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为O，故⑦正确；化学用语正确的有①②⑦，故选B。【点睛】本题的易错点为③和⑥的判断，要注意Cl原子最外层有7个电子，只需要形成一个共用电子对，比例模型中要注意原子的相对大小。20、D【详解】A.四种物质的体积分别为0.112L、×22.4L/mol=11.2L、×22.4L/mol=8.96L、0.2mol×22.4L/mol=4.48L，则由小到大排列的顺序为①④③②，故A错误；B.液态物质的密度大于气态物质的密度，气态物质的相对分子质量越大，密度越大，则四种物质的密度由小到大排列的顺序为④③②①，故B错误；C.四种物质的质量分别为0.112L×103mL/L×1g/cm3=112g、×36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol×17g/mol=3.4g，则由小到大排列的顺序为④③②①，故C错误；D.四种物质的氢原子数分别为×2≈12.4mol、×1=0.5mol、×2=0.8mol、0.2mol×3=0.6mol，则由小到大排列的顺序为②④③①，故D正确；故选D。21、A【解析】①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，③错误；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，④正确；⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，⑤正确；⑥Fe3+和SCN-发生络合，使溶液变为血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+，⑥正确；答案为A。22、B【详解】A．该物质含有羧基、酚羟基，因此能发生缩聚反应，A正确；B．该物质分子中含有8种不同的H原子，因此其核磁共振氢谱上共有8个峰，B错误；C．该物质含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，由于酚羟基是邻对位定位基，所以1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应，C正确；D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。答案选B。二、非选择题(共84分)23、酯基和羟基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA

单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应⑤中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为氧化；；(3)反应④为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1；(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；②不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有—CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4种结构；②—CH2CHO、—CH2OH有2种结构；③—CHO、—CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。24、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应③为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，⑦的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。25、稀盐酸浓H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）降低温度，使平衡正向移动提高产量A【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓H2SO4；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；(3)反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s))的△H＜0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量；(4)A.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HNO3、H2CO3分别为N、C的最高价氧化物对应的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以说明N的非金属性比C的非金属性强，故A符合；B.NH3的沸点高于CH4，与氢键、分子间作用力有关，与非金属性强弱无关，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，与物质的溶解性有关，与非金属性强弱无关，故C不符合，故答案为：A。【点睛】判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等，这是常考点，也是学生们的易错点。26、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化,加入氯水若不变红色,证明洗涤干净;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷却结晶65.30%偏高【解析】试题分析：（1）Ce(OH)CO3变成CeO2失去1个电子，氧气得到4个电子，所以二者比例为4:1，方程式为4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）电解熔融状态的二氧化铈可制备铈，在阴极得到铈，阴极是铈离子得到电子生成铈，电极反应为。（3）滤渣A为氧化铁，二氧化铈和氧化亚铁，与硫酸反应后溶液中存在铁离子和亚铁离子。固体表面可吸附铁离子或亚铁离子，检验滤渣B已经洗净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化,加入氯水若不变红色,证明洗涤干净。二氧化铈与过氧化氢反应生成硫酸铈和水，方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根据流程分析，由溶液生成固体，应先蒸发浓缩，然后冷却结晶。称取0.536g样品，加入硫酸溶解，用硫酸亚铁溶液滴定，消耗25毫升，方程式为：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根据元素守恒分析，Ce(OH)4的物质的量等于亚铁离子物质的量=0.0025mol，含量为0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亚铁在空气中被氧化，消耗硫酸亚铁增多，测定产品的质量分数偏高。考点：物质分离和提纯的方法和基本实验操作，氧化还原反应的配平【名师点睛】

方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3

NaCl(H2O)

固+固

结晶

溶解度差别大的溶质分开

NaCl(KNO3)

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

I2(NaCl)

固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

27、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O还原性2562108除去混合气体中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）强酸制弱酸原理；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B装置验证产物水，C装置验证产物CO2，D装置除掉CO2，E装置除掉水蒸气，F、G装置验证产物CO，据此分析。（4）通过计算反应后溶液为NaHC2O4溶液，根据反应后溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度比水解程度大，由此确定溶液中各离子浓度到大小。【详解】（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸强，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性；根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：还原性2562108（3）加热乙二酸，反应物通入B，使CuSO4粉末变蓝，说明有水生成，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应除去混合气体中的二氧化碳，F中CuO粉末变红、G中澄清石灰水变浑浊说明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解产物为CO、CO2、H2O；答案：除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶体的物质的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反应生成NaHC2O4，所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中