江苏省大丰市实验初级中学2025-2026学年化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析

江苏省大丰市实验初级中学2025-2026学年化学高二第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度2、常温下能用铝制或铁制容器盛放的A．稀盐酸 B．浓硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液3、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀4、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol−1D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多5、根据下面的反应路线及所给信息填空。A的结构简式_________，B的结构简式_________。反应④所用的试剂和条件是___________反应⑥的化学方程式是_________。6、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7、下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．乙醇的球棍模型： D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷8、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块9、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行B．A、B、C、D中C最稳定C．B→A+D反应的活化能为60kJ•mol-1D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ•mol-110、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu11、下列说法中正确的是（）A．1mol氧气的质量为16gB．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×102412、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH13、中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是()A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水14、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15、电解池中，阳极的电极材料一定（）A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．得电子16、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题17、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度18、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．19、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（）A．贝诺酯分子式C17H14O5NB．贝诺酯属于芳香烃C．贝诺酯属于高分子化合物D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰20、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度21、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是()A．均增加１molB．均减小１molC．均减半D．均加倍22、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。24、（12分）下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：。下列判断正确的是____________（填字母序号）。a.浸出液中含有等阳离子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。25、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。26、（10分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。27、（12分）实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出28、（14分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液

b.醋酸钠溶液

c.氢氧化钠溶液

d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。a.c(H＋)

b.c(OH－)

c.

d.在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。29、（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、B4、D5、NaOH

的醇溶液；加热6、D7、B8、C9、D10、D11、C12、D13、A14、A15、B16、A17、C18、A19、D2